北京市高三化学上学期期中考试（无答案）新人教版.doc

北京市2013届高三化学上学期期中考试（无答案）新人教版试卷满分： 100分 考试时间：100分钟考生须知1.本试卷共6页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题，共42分；第二部分为非选择题，5个小题，共58分。2.第一部分选择题答案必须用2b铅笔填涂在答题卡或答题纸上，第二部分非选择题答案必须用黑色字迹的签字笔书写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64 cl 35.5第卷（选择题 共42分）每题只有1个正确选项，每题3分，共42分，请将答案填写在题号前面。1下列说法中，正确的是a食盐不属于食品添加剂b熟吃西红柿要比生吃时维生素c的损失小c大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用d人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2下列化学用语或图示表达正确的是a乙烯的比例模型bna+的结构示意图c葡萄糖的实验式c6h12o6dco2的电子式3下列说法正确的是a.纯碱和生石灰都属于碱 b.干冰和氨都属于弱电解质c.沼气和乙醇都属于可再生能源 d.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼4下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 a能使石蕊试液呈蓝色的溶液：na+、i、cl、no3 b含大量fe3的溶液：nh4、na、cl、scn c能与al反应生成h2的溶液：ca2+、nh4+、hco3-、cl-d水电离出的c(h+)=110-14mol/l的溶液：k+、alo2、br、cl 5下列说法正确的是 a乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应b酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳c(nh4)2so4、cuso4、c2h5oh都能使蛋白质变性d葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应6下列离子方程式书写正确的是a溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素：br-+ag+=agbrb碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2hco3- + ca2+ + 2oh-= caco3+ co32- + 2h2oc利用腐蚀法制作印刷线路板：2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+d. 溶液中加入过量的浓氨水：7下列家庭验中不涉及化学变化的是 a用熟苹果催熟青香蕉 b用少量食醋除去水壶中的水垢 c用糯米、酒曲和水制甜酒酿 d用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐8下列实验过程中，始终无明显现象的是 ano2通入feso4溶液中 bso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中cco2通入na2sio3溶液中 dso2通入cacl2溶液中9羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是 a该反应是加成反应 b苯酚和羟基扁桃酸是同系物c乙醛酸与h2在热的镍催化下反应生成乙二醇d1 mol羟基扁桃酸能与3 mol naoh反应10 naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是a钠的化合物 b可溶于水c可与硝酸反应d电解质11下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 c与o2 na与o2 fe与cl2 alcl3溶液与氨水 co2与naoh溶液 cu与硝酸 agno3溶液与氨水 a除外 b除外 c除外 d除外12用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是a1 mol oh-中含有的电子数目为10 nab标准状况下，22.4 l苯含有的原子数目为12 nac1 l 0.1 mol/l fecl3溶液中，fe3+的数目为0.1 nad0.3 mol no2溶于水生成hno3，转移的电子数目为0.3 na13已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol h2分子中的化学键吸收能量 436kj断裂1mol cl2分子中的化学键吸收能量 243kj形成1mol hcl分子中的化学键释放能量 431kj 对于反应：h2(g)+ cl2 (g) = 2hcl (g)，下列说法正确的是a. 该反应的反应热 h 0b. 生成1mol hcl时反应放热431kjc. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定d.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量14锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为a2molb1 molc0.5mold0.25mol第卷（非选择题 共58分）15、（10分）a、b、c、d、e为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若a是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；c、d均为空气的主要成分；e是一种有毒气体。写出反应i的化学方程式 ；写出反应ii的化学方程式 。（2）若a是淡黄色化合物；常温下d是无色气体；c中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 d的结构式为 ， 写出反应i的化学方程式 ； 写出反应ii的化学方程式 。16、（10分）蛇纹石矿可以看作由mgo、fe2o3、al2o3和sio2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质al、fe、mg和si。有关氢氧化物沉淀的ph见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物完全沉淀时的phfe3+1.93.2mg2+9.411.6（1）写出不溶物b在生产中的一种用途： 。（2）操作中调节ph到56时，可以用到的试剂(填序号) 。a naoh溶液 b氨水 c fe2o3 d mg (oh)2 （3）从滤液h制取金属mg的流程如下：.流程中由滤液h中得到mgcl26h2o的方法是 ；.在干燥的hcl气流中加热mgcl26h2o制取无水氯化镁的原因是 。（应用离子方程式和简要文字说明）.冶炼镁的方法用化学方程式表示为 _ 。17（12分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量naoh稀溶液，有气体产生，过滤得到固体a和无色溶液b；将中所得固体a洗涤后分成两份。一份加入cuso4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体c和棕黄色溶液d。请回答以下问题。（1）写出反应的离子方程式 。（2）固体c与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为 。（3）向棕黄色溶液d中加入铁粉反应的离子方程式为 。（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和 （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是 或 。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为 。18、（10分）为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）a中产生黄绿色气体，其电子式 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象 。（3）b中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。19、（16分） 已知：（r、r表示烃基或官能团）有机物a是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol a完全燃烧只生成3 mol co2和2.5 mol h2o。a可发生如下图所示的转化，其中d的分子式为c4h6o2，f可制得使br2的ccl4溶液褪色的有机物h，两分子f反应可生成六元环状酯类化合物。ah+/h2o dbkmno4/oh- 酸化 o2 催化剂 ceh2催化剂 f请回答：（1）1 mol b与足量的金属钠作用产生22.4 l（标准状况）h2。b中所含官能团的名称是 ；b与c的相对分子质量之差为4，