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北京市2014-2015学年高中化学 硫和氮的氧化物课后练习2（含解析）新人教版必修1题一为了除去混入co2中的so2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中()题二已知a是一种常见非金属单质，b是氧化物，e是a的氢化物，d是a的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：(1)若e、d的水溶液均呈酸性，试写出反应的化学方程式_。(2)若d是一种难溶于水的物质，试写出反应的离子方程式_。(3)若e、d的水溶液均呈酸性，的反应中属于氧化还原反应的是_。题三下列说法正确的是()题四盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是题五实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由co2、nh3、no2、n2、no中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有na2o2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：(2)写出中发生反应的化学方程式：_。课后练习详解题一答案：b解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收so2又吸收co2；浓硫酸不能吸收so2，故不可选。题二答案：(1)2so2o22so3(2)sio22oh=sio32h2o(3)解析：(1)从图中可知单质a可被o2氧化，同时e、d的水溶液显酸性，说明a应是s，e是h2s，b是so2，顺次推知c是so3，d是h2so4。(3)当a是s时，均是氧化还原反应。题三答案：a解析：so2中硫为4价，具有较强的还原性。在水溶液中so2可以将氧化剂kmno4等迅速还原而使溶液褪色；so2通入澄清石灰水跟co2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下so2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成so3；so2的水化物h2so3，其酸性比盐酸弱，不能与cacl2溶液反应生成白色沉淀。so2是s的氧化物，其性质比较特殊，既具有酸性氧化物的通性，又具有还原性和氧化性，但主要表现还原性。题四答案：a解析：bacl2溶液中通入so2至饱和，二者不发生化学反应。当甲中加入足量双氧水时，so2被氧化为so3，so3与h2o化合生成h2so4，则得到baso4沉淀；当乙中加入足量naoh溶液时，发生反应：so22naoh=na2so3h2o，则得到baso3沉淀。题五答案：(1)nh3、co2、nono2、n2(2)2na2o22co2=2na2co3o2，o22no=2no2(3)co2no32(或noco223)解析：混合气体无色，则一定不含红棕色的no2。由知原气体中一定含有nh3；由知无色气体变为红棕色，只可能是生成了no2，故原气体中一定含有co2、no，发生的反应为2co22na2o2=2na2co3o2，2noo2
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