北京市高二化学暑假作业（九）.doc

2013年北京高二化学暑假作业九一、选择题1根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）(1)i2so22h2o=h2so42hi (2)2fecl32hi=2fecl22hcli2(3)2fecl2cl2=2fecl3 a氧化性：cl2fe3i2h2so4 b还原性：so2ife2clc2fe3i2=2fei3 dfei2cl2=fecl2i2(cl2不足时)2下列表述中正确的是 a放热反应在常温下均能自发进行b已知反应ch4(g)2o2（g）co2（g）2h2o（g） h802.3kj/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kj/molc反应热的大小与反应物和生成物的键能无关d含1molnaoh的溶液分别和含0.5molh2so4、1mol hno3的溶液反应，放出的热量相等3根据以下几个反应： cl2 + 2ki = 2kcl + i2 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 2fecl3 + 2ki = 2fecl2 + 2kcl + i2 so2 + i2 + 2h2o = 2hi + h2so4判断氧化性由强到弱的顺序是()acl2 i2 fe3+so2 bcl2 fe3+ i2so2ccl2 fe3+so2 i2 dfe3+ i2 cl2 so2 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 d常温下，将1 ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至l00 ml，测得其phc(a)c(ha)c(h)c(oh)b若该溶液中a水解能力大于ha电离能力，则有c(a)c(ha)(na)c(oh)c(h)c无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(h)c(a)c(oh)d无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(a)c(ha)二、填空题18(1) 在微生物作用的条件下，nh4 经过两步反应被氧化成no3 。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是 _ 反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是 _ 1 mol nh4 (aq)全部氧化成no3 (aq)的热化学方程式是 _ (2) 用酸式滴定管准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20moll-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：实验编号naoh起始读数naoh终点读数第一次0.10ml18.40ml第二次3.00ml21.10ml第三次0.20ml20.40ml第四次0.00ml18.20ml滴定管在使用之前需要先_，再洗涤和润洗判断滴定终点的现象是 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 _ moll-1（小数点后保留两位有效数字）。以下操作可能造成测定结果偏高的是 （填写序号）。a滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失b滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数 c滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液d盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗e未用标准液润洗酸式滴定管(3) 由ph3的ha(弱酸)与ph11的naoh溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的顺序为_19下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔c中通入空气的目的是 。a、b、c、d四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4nh3(g) + 3o2(g) = 2n2(g) +6h2o(g) h =1266.8kj/mol n2(g) + o2(g) = 2no(g) h = +180.5 kj/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。 （3）已知：n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) h=92 kj/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）。 a升高温度 b使用催化剂 c增大压强 d循环利用和不断补充氮气 （4）在一定温度和压强下，将h2和n2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中nh3的气体体积分数为17.6，求此时h2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）20为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物ccl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使ccl4转化为重要的化工原料氯仿（chcl3）。ccl4+h2 chcl3+ hcl hqkjmol1。已知ccl4的沸点为77，chcl3的沸点为61.2。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应）实验序号温度初始ccl4浓度mol/l初始h2浓度mol/lccl4的平衡转化率11100.81.2a21101150%312011b（1）110时平衡常数 _ （2）实验1中，ccl4的转化率a为 _ ，平衡时c(chcl3)=_（3）实验2中，10小时后达到平衡，h2的平均反应速率为 _ 在此实验的平衡体系中，再加入1.0molccl4和0.5molhcl，平衡将 _ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；（4）实验3中，b的值 _ 等于50% 大于50% 小于50% 无法判断（5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 a. 容器中压强不变 b. 反应热h不变 c. v正(h2)v逆(hcl) d. 混合气体的密度保持不变三、计算题21硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/l的naoh溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。 回答下列问题：（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式： （2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol（3）参加反应的铝与镁的质量比为 （4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/l 高二化学试题参考答案一、选择题1.c 2.d 3.b 4.b 5b 6.a 7c 8.d 9a 10.b 11d 12.c 13b 14.b 15b 16.c 17c 二、填空题18（1） 放热（1分） h0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量)nh4 (aq)2o2(g)2h(aq)no3 (aq)h2o(l) dh =346 kj/mol (2) 查漏 无色变粉红色，且半分钟内不变色 0.15 moll-1 a c （3） c(a)c(na)c(h) c(oh) 19（1）使no全部转化成hno3 （或提供o2氧化no）； abc （2）4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g） h=905.8kj/mol （3）cd （4）解：设开始时h2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为x mol3h2 (g) + n2 (g) 2nh3(g)起始量（mol） 3 1 0变化量（mol） 平衡量（mol） 则平衡时nh3的体积分数