北京市高中化学 氯、溴、碘及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1(1).doc

北京市2014-2015学年高中化学 氯、溴、碘及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1题一常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( ) a石蕊试剂 b硝酸银 c氢氧化钠 d氯化铝 题二生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄露，以下自救方法得当的是（ ）a.只要在室内放一盆水b.向地势低的地方撤离c.观察风向，顺风撤离d.用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离题三下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是()afecl2balcl3 cfecl3 dcucl2题四在5 ml 0.05 moll1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 moll1 agno3溶液，生成沉淀质量与加入agno3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()a1 b2 c3 d4题五将一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中clo和clo两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()a苛性钾溶液中koh的质量是16.8 gb反应中转移电子的物质的量是0.21 molc该反应的氧化产物有两种dclo的生成是由于浓度减小引起的题六如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：b(氢硫酸)、c(碘化钾淀粉溶液)、d(水)、f(紫色石蕊试液)。(1)若a中烧瓶中的固体为mno2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。(2)g中b瓶内宜加入的液体是_，怎样检验装置g的气密性：_。(3)实验开始后b中的现象是_，c中的现象是_。(4)e装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若e中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出e中反应的化学方程式：_。(5)在f中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。课后练习详解题一详解：用氯气消毒自来水中含有hcl和hclo ，a中石蕊试剂会变红；b中硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀 ；hcl和hclo会与氢氧化钠发生中和反应，而变质；氯化铝不与hcl和hclo反应。答案：d题二详解：本题以假想的氯气泄漏事件为素材，考查考生处置突发安全事件的意识与技巧。氯气有毒，密度比空气的大，易随风飘移，预防氯气中毒的应急方法是利用其能与碱反应生成无毒性的盐的性质，用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离。答案：d题三详解：a项中2fe3cl22fecl3；c项中fe2hcl=fecl2h2；d项中cu不与盐酸反应答案： b题四详解：设氯化物化学式为mclx(氯化物中cl元素显1价)mclxxagno31x005 moll10.1 moll17.5 ml5 ml103 lml1103 lml1求得x3，则mcln中m的化合价为3。答案：c题五详解：从图象看，恰好完全反应时，生成clo和clo的物质的量之比为21，由电子得失守恒和电荷守恒原理，得反应的离子方程式为：5cl210oh=7cl2cloclo5h2o。n(koh)10n(clo)0.3 mol，m(koh)56 g/mol0.3 mol16.8 g。clo和clo是反应的氧化产物，从还原产物cl看，反应中转移电子的物质的量为70.03 mol0.21 mol。该反应是放热反应，生成clo是因为溶液温度升高所致。答案：d题六详解：此题综合考查了氯气的制法、性质、化学实验操作及实验装置等问题。g中b瓶是用来贮存cl2的，则应选用一种cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验g的气密性需采取液压差法检验。实验开始后，cl2可与b中的氢硫酸反应得到浅黄色单质s沉淀，cl2从c中置换出单质碘从而使c中溶液变蓝色。根据(4)中的信息提示，不难写出e中的反应方程式，由于可能有cl2过量，所以过量的cl2可以使f中本已变红的紫色石蕊试液褪色。答案：(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)饱和食盐水关闭a中分液漏斗旋塞和g中活塞k，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好(3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空间由无色变为黄绿色，溶液