北京市中考化学二模考试分类汇编 综合计算.doc

分类汇编-综合计算东二 实际应用定量分析（共1小题，共4分）37.（4分）因病不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。（1）如图是250 ml 10%的葡萄糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确？_。（2）1 g葡萄糖能提供约4 千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是_千卡。体重50 kg的成人每天需要的能量约2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是_。（3）这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是_ g。已知该反应的化学方程式是c6h12o6+6o2=6co2+6h2o，葡萄糖（c6h12o6）的相对分子质量是180，结果精确到0.1100ml溶液含10 g葡萄糖250ml溶液n实际应用定量分析（共1小题，共4分）37.（4分）（1）不正确（2）100 10（3）36.7 西二实际应用定量分析38（4分）工业上常用naoh溶液处理铝土矿（主要成分为a12o3），反应的化学方程式为：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o（杂质不参与反应也不溶于水）。若用160 kg naoh配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1004 kg naalo2 溶液。计算：（1）该铝土矿中a12o3的质量分数。（2）加入的naoh溶液中水的质量。实际应用定量分析38.（4分） 解 （1）设铝土矿中的al2o3的质量为x。 al2o3 + 2naoh 2naalo2 + h2o 102 80 x 160 kg 80 （1分）102（1分）160 kgx （1分）204 kg x204 kg （1分）340 kg 铝土矿中al2o3的质量分数= 100% = 60% （2）加入的naoh溶液中水的质量= 1004 kg 204kg 160kg = 640 kg答：铝土矿中al2o3的质量分数为60%，加入的naoh溶液中水的质量为640 kg 。海二37（4分）解（1） h2s的质量：1200 kg 8.5% = 102 kg 1分设：产生so2的质量为。点燃 2h2s + 3o2 2so2 + 2h2o 68 128102 kg x= = 192 kg 1分 答：略（2）参加反应的so2质量：192 kg 16 kg/h4 h = 128 k g1分设：na2co3溶液中溶质的质量为yna2co3 + h2o + 2so2 2nahso3 + co2106 128y 128 kg= y =106 kg 1分朝二实际应用定量分析（共1道小题，共4分）36.（4分）钟乳石的形成过程中常发生ca(hco3)2加热caco3+h2o+co2的反应。将一定量的ca(hco3)2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑co2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。 请计算： （1）生成co2的质量。 （2）加热前原溶液中水的质量。实际应用定量分析（共1道小题，共4分）36.（4分） 解法1：解：设生成co2的质量为x，ca(hco3)2的质量为y。 ca(hco3)2加热caco3+h2o+co2 162 100 44 y 5g x 100：5g=44:x x=2.2 g 1分 100：5g=162:y y=8.1 g 1分 原溶液质量：92.8 g + 5 g + 2.2 g = 100 g 1分 原溶液中水的质量：100 g 8.1 g = 91.9 g 1分 答:略。 解法2： 解：设生成co2的质量为x，ca(hco3)2的质量为y。 ca(hco3)2加热caco3+h2o+co2 100 18 44 5g y x 100：5g=44:x x=2.2 g 1分 100：5g=18:y y=0.9 g 1分 原溶液中水的质量：92.8 g 0.9 g = 91.9 g 2分 答:略。丰二实际应用定量分析36（4分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的井盖中单质铁的含量进行了测定。他们请老师将将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理，四组同学各取12.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g112.080.00.8212.080.00.8312.0100.01.0412.0100.00.8（1）分析上表数据可知，编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该井盖样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果井盖已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的（填字母）。a加入稀硫酸的体积b反应完全后烧杯中所有物质的质量c反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量36、3 93.3% 33.5% c顺二【实际应用定量分析】（共1道题，共4分）34. 某厂烟气中含有so2，可通过下列反应2na2s + 5so2 + 2h2o = 4nahso3+3s吸收。用780 g硫化钠（na2s）溶液恰好能吸收2000 l该厂烟气中的so2，生成沉淀19.2g。（假设烟气中的其他成分不能被吸收）。求该厂烟气中so2的浓度。【实际应用定量分析】34.（4分）设2000l烟气中含so 2的质量为x 2na2s + 5so2 + 2h2o = 4nahso3+3s 320 96 x 19.2g1分 1分 x=64g1分 烟气中 so2的浓度=1分昌二【实际应用定量分析】36.（4分）右下图为某公司生产的瓶装车用尿素溶液的标签。用尿素溶液处理柴油汽车尾气中的no，发生反应的化学方程式为（反应条件略去）：2co(nh2)2 + 4no + o2 2co2+ 4n2 + 4h2o车用尿素溶液尿素的质量分数：32.5%净重量：10kg现有一瓶未开启的该车用尿素溶液，计算：（1）所含尿素的质量是 。（2）若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收no的质量是多少？36.（4分）【解】所含尿素的质量=10kg32.5%=3.25kg 1分设可吸收no的质量为x。2co(nh2)2 + 4no + o2 2co2+ 4n2 + 4h2o 120 120 3.25kg x 1分 1分 x = 3.25kg 1分答：可吸收no的质量为3.25kg。怀二【定量分析】36.（4分）已知:cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o，现将cu2o和cu质量比为9:8的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤。计算: (1)稀硫酸的溶质质量。(2)滤液和滤渣的质量分别是多少？【定量分析】 (1)6g （1分）(2)滤液:32g(1分) 滤渣：4.8g（2分）门二【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分。）36（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。（不考虑其它因素对实验的影响）35（4分