九年级化学下册11.1生活中常见的盐课件2人教新课标版.ppt

九年级化学下册 第十一元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第三课时盐的化学性质 酸的通性可归纳为以下五点 复习 复习 碱的通性可归纳为以下四点 现象 铁钉的表面有红色物质析出 溶液的颜色由蓝色变为浅绿色 一 盐与金属的反应 fe cuso4 feso4 cu 思考1 酸有通性 碱有通性 那么 盐是否也有通性呢 思考2 是否所有金属都可以跟cuso4发生反应 金属与盐反应应该注意哪些方面 cu 2agno3 2ag cu no3 2 zn cuso4 cu znso4 小结1 金属 盐 新金属 新盐 在金属活动性顺序里 只有排在前面的金属 才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 思考3 如何检验co32 hco3 呢 检验方法 取少量未知物 加入少量稀盐酸 看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体 二 盐与酸的反应 小结2 盐 酸 新盐 新酸 三 盐与碱的反应 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl mgcl2 2koh mg oh 2 2kcl 小结3 盐 碱 新盐 新碱 四 盐与盐的反应 nacl agno3 nano3 agcl bacl2 k2so4 baso4 2kcl na2co3 cacl2 caco3 2nacl 小结4 盐 盐 两种新盐 思考4 酸与酸能否发生反应 碱与碱能否发生反应 盐与盐能否发生反应 小结 盐在溶液中表现出的化学性质总结如下 再见 滴加盐酸 co32 hco3 检验 方法 取少量未知物 加入少量稀盐酸 看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体 未知物 产生气体 看澄清石灰水是否变浑浊 通入澄清石灰水中 一 盐的分类 1 按酸碱中和反应进行的程度来划分 正盐 nacl na2so4 baso4kcl nh4 2so4 nh4cl 酸式盐 nahso4 nahco3 ca hco3 2 碱式盐 cu2 oh 2co3 2 另外根据盐的组成里所含阴 阳离子的特点 可将盐分类并称为某盐 钠盐 nacl na2so4 na2co3 钾盐 kcl k2so4 k2co3 铵盐 nh4 2so4 nh4cl nh4no3 碳酸盐 k2co3 caco3 na2co3 硫酸盐 nh4 2so4 k2so4 na2so4 二 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中相互交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成 复分解反应才可以发生 当反应中有难溶或微溶的物质生成 溶液中就会出现沉淀 即通常所说 变浑浊 三 部分酸 碱 盐的溶解性 酸 碱 盐的溶解性口决1 酸 通常为液态 都溶 2 碱 溶碱有四位 钾 钠 铵和钡3 盐 钾 钠 铵 硝溶 盐酸除了银 硫酸钡 钙 银碳酸与磷酸 只溶钾 钠 铵 p111 课堂练习 练习1 判断下列物质是否溶于水 na2co3agclbaco3mgso4baso4cu oh 2 nh4 2so4ba oh 2mg oh 2agno3na3po4fe oh 3 白色 白色 白色 蓝色 白色 红褐色 练习3 有ba oh 2溶液 bacl2溶液 na2co3溶液 h2so4溶液四种物质 两物质间能发生的化学反应共有 a 3个b 4个c 5个d 6个 c 课堂练习 题4 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 a ag na cl no3 b na oh so42 c k na co32 cl d ba2 mg2 cl 课堂练习 d 例1 请将除去下列物质中的杂质的试剂