北京市丰台区普通高中校学高二化学第一学期期中综合测试卷二.doc

北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习题 二 （时间：100分钟 满分：120分）相对原子质量：h 1 c 12 o 16 ca 40第一卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1.下列措施不能达到节能减排目的的是 a.利用太阳能制氢燃料 b.用家用汽车代替公交车 c.利用潮汐能发电 d.用节能灯代替白炽灯2.化学平衡问题研究对象主要是a.可逆反应 b.化学反应 c离子反应 d气态物质的反应3.下列反应中，属于吸热反应的是a乙醇燃烧 b 氧化钙溶于水 c碳酸钙受热分解 d 盐酸和氢氧化钠反应4.决定化学反应速率的主要因素是a.反应温度 b.使用催化剂 c.压强 d.反应物性质5.下列过程中需要加快反应速率的是a.钢铁腐蚀 b.食物腐烂 c.工业炼钢 d.塑料老化6.在n2+3h2 2nh3的反应中，经过一段时间后，h2的浓度减少了0.9mol/l,在这段时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol/(ls),则这段时间是 a.1s b.2s c. 4 .4s d. 1 .33s 7.已知428时，h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数为49，则该温度下2hi(g)h2(g)i2(g)的平衡常数是a1/49 b1/7 c492 d无法确定825、1.01105pa，反应 h = + 56.76kg/mol能自发进行的原因是a 是吸热反应 b 是放热反应 c是熵减少的反应 d 熵增大效应大于能量效应9反应2a(g)b(g)2c(g)；h0。下列反应条件有利于生成c的是a 低温、低压 b 低温、高压 c 高温、高压 d 高温、低压10.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： p4(白磷，s)5o2(g)p4o10(s) ha kj/mol 4p(红磷，s)5o2(g)p4o10(s) hb kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为： aab bab cab d无法确定11. c(s) + h2o(g) = co(g) + h2(g)；h = +131.3 kj/mol。它表示a碳与水反应吸收131.3 kj的热量b固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kj的热量 c1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kj的热量d1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 kj的热量12. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 a2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h =142.9 kj/mol bh2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l) h =285.8 kj/mol c2h2 + o2 = 2 h2o h =571.6 kj/mol dh2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g) h = 285.8kj/mol13.已知反应a+3b=2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的反应速率为1 moll-1min-1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为 a. 0.5 moll-1min-1 b.1 moll-1min-1c. 2 moll-1min-1 d. 3moll-1min-114.在cucl2水溶液中存在如下平衡：2+4cl- 2-+4h2o能使黄绿 （蓝） （绿）色cucl2溶液向蓝色转化的操作是 a、蒸发浓缩 b、加水稀释 c、加入agno3 d、加入食盐晶体15.下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 a. co(g) +1/2o2(g) =co2(g) h-283.0 kj/mol b. c(s) +1/2o2(g) =co(g) h-110.5 kj/mol c. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g) h-241.8 kj/mol d. 2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h-11036 kj/mol16.某同学按照课本实验要求，用50 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的naoh 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 a实验过程中没有热量损失 b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 d若将盐酸体积改为60 ml，理论上所求中和热不相等17.已知反应：x + y = m + n为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 a. x能量一定高于m b. x和y的总能量一定高于m和n的总能量 c. y能量一定高于n d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18. 工业制硫酸接触室中生成so3 的反应：2so2(g)+ o2(g) 2so3(g) h0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是a 氧气过量 b使用催化剂c 400 500的高温 d常压19. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）a. 2so2+o22so3 b. co+h2o（g） co2+h2c. co2+h2o h2co3 d. h + oh-h2o20.对已达化学平衡的下列反应 2x（g）y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ） a 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动21.右图曲线a表示放热反应x(g)y(g) z(g)m(g)n(g)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是a 加催化剂 b加大x的投入量c 升高温度 d增大体积22已知：4nh3(g)+5o2(g) = 4no(g)+6h2o(g) h=-1 025kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）23 .已知热化学方程式：so2(g)+ 1/2o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 a 196.64kj b 小于196.64kj c 小于98.32kj d大于196.64kj24.已知：zn（s）+ 1/2 o2（g）= zno（s）；h1= 351.1kj/molhg（l）+ 1/2 o2（g）= hgo（s）；h2= 90.7kj/mol则zn（s）+hgo（s）= zno（s）+hg（l）；h3 = （ ）a441.8 kj/mol b254.6 kj/molc438.9 kj/mol d260.4 kj/mol25在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是a增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大b反应可表示为x+3y 2z，其平衡常数为1600c反应达到平衡时，x的转化率为50d改变温度可以改变此反应的平衡常数二、非选择题部分，本题共五个小题，总分50分。w.w.w.z.x.x.k.c.o.m26. （8分）已知下列热化学方程式： cl 2 (g) + h2 (g) 2hcl (g) h = -184.6 kj/mol caco3 (s) cao (s) + co2 (g) h = +178.2 kj/mol 2na (s) + cl 2 (g) 2nacl (s) h = -822.0 kj/mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。 （2）生成1 mol nacl(s)时， h = _ kj/mol。（3）1000 g caco3(s)完全分解时，吸收的热量为_ kj。27.（12分）在密闭容器中，通入x molh2和y mol i2（气），发生反应h2 (g)i2 (g) =2 hi(g) 改变下列条件，反应速率如何改变（填增大、减小或不变）、升高温度 、充入更多的h2_、扩大容器的体积 、容器压强不变时，通入氖气、容器容积不变时，通入氮气 、加入正催化剂28（12分）在400 、101 kpa时，no2(g)co(g) = no(g) + co2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。134 kj/mol368 kj/mol 反应过程（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为 。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 。a浓度 b压强 c温度 d催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“是”或“否”） ，原因是_ 。29（10分）下图表示的是n2 + 3h22nh3 h0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率) (1)表示减少h2的量而建立新平衡的是。(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是。(3)表示降低温度而建立新平衡的是。(4)表示升高温度而建立新平衡的是。(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是。30.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t /70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正(h2）逆(h2o) dc (co2)c (co)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。第二卷31.（10分）判断下列热化学方程式书写是否正确（的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式。（注意：先判断正误，再改正）c2h5oh（l）+3o2（g）= 2co2（g）+3h2o（g） h= -1367.0 kj/mol（燃烧热）_s（s）+o2（g）= so2（g） h= -269.8kj/mol（反应热）_naoh（aq）+hcl（aq）= nacl（aq）+h2o（l） h= +57.3kj/mol（中和热）_2co+o2=2co2 h3=-566.0kj/mol （反应热）_32.（4分） 已知 c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=-110.5kj/mol 2co(g)+o2(g)= 2co2(g) h2=-566.0kj/mol试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式： 33.（6分）t时，将2molso2和1molo2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2so2（g）+o2（g） 2so3（g），h=196.6kj/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2还剩余0.8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成so3的平均反应速率为 ；平衡时so2转化率为 。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。a容器内压强不再发生变化bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化d相同时间内消耗2n molso2的同时消耗n molo2e相同时间内消耗2n molso2的同时生成n molo2参考答案（时间：100分钟 满分：120分）第一卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）12345678910bacdcbadcc11121314151617181920dbccabbadc2122232425acbda二、非选择题部分，本题共五个小题，总分50分。w.w.w.z.x.x.k.c.o.m26. （8分）每空2分（1）； （2）411.0 （3） 1782 。27.（12分）、增大 、增大 、减少 、减少 、不变 、增大28（12分）（1）放热 （2）400 、101 kpa时，no2(g)co(g) = no(g) + co2(g) h= -234 kj/mol （3）d （4）否 反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关29（10分）(1)e (2)d (3) a (4)b (5)c 30.（8分）（1）kc(co)c(h2o)c(co