北京市五十六中高二化学上学期期中试题 理（含解析）.doc

2014-2015学年北京五十六中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1下列物质中，不属于电解质的是( )anaclbhno3cfedkoh2下列说法中正确的是( )a在25的纯水中，c（h+）=c（oh）=107 mol/l，呈中性b溶液中若c（h+）107 mol/l，则c（h+）c（oh），溶液显酸性cc（h+）越大，则ph值越大，溶液的碱性越强dph值为0的溶液中c（h+）=0 mol/l3下列反应中，属于吸热反应的是( )a甲烷在氧气中燃烧b稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应c金属钠和水反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体反应4下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )a将块状药品研细后再反应b食物储存在冰箱里c用mno2作h2o2分解反应的催化剂d用30% h2so4溶液代替5% h2so4溶液与锌粒反应5一定条件下，在密闭容器中进行反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）当n2、h2、nh3的浓度不再改变时，下列说法正确的是( )an2、h2完全转化为nh3bn2、h2、nh3的浓度一定相等c反应已达到化学平衡状态d正、逆反应速率相等且等于零6下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )a熔化时不导电b不是离子化合物，而是极性共价化合物c水溶液的导电能力很差d溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存7有关agcl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是( )aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0bagcl难溶于水，溶液中没有ag+和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变8常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（oh）=104mol/l，则该溶液中的溶质可能是( )ah2so4bch3coonacnaohdkhso49室温下，对于ph和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b温度都升高20后，两溶液的ph均不变c加水稀释两倍后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10为了配制nh的浓度与cl的浓度比为1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入( )适量的hcl； 适量的nacl； 适量的氨水； 适量的naohabcd11已知常温下稀溶液中fecl3水解方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，能使c（fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是( )a加入少量的h2so4溶液b加入少量nacl溶液c加热d加入少量naoh溶液12在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )a氯化镁b碳酸氢铵c硫酸钾d亚硫酸13醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohh+ch3coo，下列叙述不正确的是( )a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh）减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph714下列离子方程式中，属于水解反应的是( )ahcooh+h2ohcoo+h3o+bco2+h2ohco3+h+cco32+h2ohco3+ohdhs+h2os2+h3o+15常温下，以下四种溶液ph最小的是( )a0.01mol/l醋酸溶液b0.02mol/l醋酸与0.02mol/lnaoh溶液等体积混合c0.03mol/l醋酸与0.01mol/lnaoh溶液等体积混合dph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合16在ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )ac（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）bc（ch3coo）c（na+）c（oh）c（h+）cc（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）dc（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）17某温度下，可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）的平衡常数为k，下列对k的说法正确的是( )ak值越大，表明该反应越有利于c的生成，反应物的转化率越大b若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则k增大c温度越高，k一定越大d如果m+n=p，则k=118在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应 2no+o22no2 已达到平衡状态的是( )a反应容器中的气体压强不随时间而变化b生成o2的速率与生成no2的速率相等cno、o2、no2各浓度之比为2：1：2d混合气体的密度一定19在一密闭容器中，反应 aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的70%，则( )a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数减小了dab20下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b粉末状硫磺比块状硫磺在氧气中燃烧剧烈c高压比常压有利于合成so3的反应d黄绿色的氯水光照后颜色变浅21下列离子方程式中，正确的是( )a铁与氯化铁溶液反应：fe+fe3+2fe2+b大理石与稀盐酸反应：co+2h+co2+h2oc铜与稀硝酸反应：cu+h+nocu2+no+h2od氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2ohcl+clo+h2o22右图曲线a表示放热反应 2x（g）+y（g）2z（g） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )a加催化剂b加大x的投入量c升高温度d增大体积23ph=l的两种酸溶液a、b各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )若a4，则a、b 都是弱酸稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强若a=4，则a是强酸，b是弱酸a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等abcd24i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq），某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c（i3）与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是( )a反应 i2（aq）+i（aq）i3（aq）的h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2则k2k1c若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d状态a与状态b相比，状态a的c（i2）大25常温下，0.1moll1某一元酸（ha）溶液ph=3，下列叙述正确的是( )a该溶液中由水电离出的c（h+）=1103moll1bph=3的ha溶液与ph=4的hcl溶液：c（ha）=10 c（hcl）cph=3的ha溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后所得溶液中c（na+）c（a）c（oh）c（h+）d0.1moll1ha溶液与0.05moll1naoh溶液等体积混合后所得溶液中2c（h+）+c（ha）=c（a）+2c（oh）二、解答题（共8小题，满分50分）26硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为sio2+2c=si+2co其中，氧化剂是_（填化学式），被氧化的物质是_（填化学式）；若反应中消耗了2mol c，则生成_mol si27已知：zn（s）+o2（g）zno（s）h1=350.5kj/molhgo（s）hg（l）+o2（g）h2=+90.8kj/molzn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）h3请回答：（1）反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应（2）反应消耗65g zn（s）时，h=_kj/mol（3）反应生成1mol hg（l）时，h=_ kj/mol（4）反应的h3=_ kj/mol28在一定温度下，10l密闭容器中通入x和y各0.16mol，发生如下反应：x（g）+y（g）2z（g）一段时间后达到平衡，测得数据如下：t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10请回答：（1）2min内，v（y）=_mol/（lmin）（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_（4）x的平衡转化率是_2925时，现有浓度均为0.10mol/l的两种溶液：ch3cooh溶液、naoh溶液请回答：（1）溶液的ph_1（填“”、“”或“=”）（2）写出ch3cooh 和naoh溶液反应的离子方程式：_（3）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是_（用离子方程式表示）（4）下列说法正确的是_（填字母）ach3cooh和 naoh均属于弱电解质bch3cooh和 naoh均能抑制水的电离c若两溶液混合后ph7，则溶液中离子浓度存在关系：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）30在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如表：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变b混合气体中c（co）不变cv正（h2）=v逆（h2o）dc（co2）=c（co）（3）某温度下，在2l的密闭容器中，加入1mol co2和1mol h2充分反应达平衡时，co的平衡浓度为0.25moll1，试判断此时的温度为_（4）若在（3）所处的温度下，在1l的密闭容器中，加入2mol co2和3mol h2充分反应达平衡时，h2的物质的量为_a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold无法确定31某同学用图示装置制取氯水并进行相关实验请回答：（1）装置中反应的化学方程式是_（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是_（填化学式）（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有_（填字母）a酸性和漂白性 b碱性和漂白性（4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置中的溶液加入盛有_（填化学式）溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色32亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含so2的质量计），某研究小组同学设计了如图实验流程（所加试剂均为足量）请回答：（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是_（填字母）a防腐保鲜 b增强营养（2）反应中通入n2的目的是_（填字母）a冷却产生的气体b与生成的气体反应c将生成的气体全部赶出（3）反应中属于氧化还原反应的是_（填序号）（4）若取样品x g，反应消耗0.01mol/l naoh溶液100ml，则1kg样品中含so2的质量是_ g（用含x的代数式表示）33常温下有浓度均为0.5mol/l的四种溶液：na2co3溶液nahco3溶液hcl溶液氨水（1）上述溶液中，可发生水解的是_（填序号，下同）（2）上述4种溶液的ph由小到大的排序是_（3）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（4）向中加入少量氯化铵固体，此时c（nh4+）/c（oh）的值_（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_三、解答题（共2小题，满分20分）34二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_（2）煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）；h=90.8kjmol12ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）；h=23.5kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=41.3kjmol1总反应：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2 （g）的h=_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度 d增加co的浓度 e分离出二甲醚（4）已知反应2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_ v逆 （填“”、“”或“=”）若加入ch3oh后，经10min反应达到平衡，此时c（ch3oh）=_35（14分）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：（1）步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是_（2）步骤、的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是_（3）已知：氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe3+1.93.2fe2+7.09.0cu2+4.76.7提供的试剂：anaoh bh2o2cna2co3dcuo参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤的目的是_，反应的离子方程式是_步骤中调节溶液ph的范围是_，试剂y是_（填字母）（4）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的hcl气流中加热cucl22h2o，其原因是_2014-2015学年北京五十六中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1下列物质中，不属于电解质的是( )anaclbhno3cfedkoh【考点】电解质与非电解质 【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，据此解答【解答】解：a氯化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故a不选；硝酸是化合物，水溶液中能够导电，属于电解质，故b不选；c铁是单质，不是电解质，故c选；d氢氧化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故d不选；故选：c【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质2下列说法中正确的是( )a在25的纯水中，c（h+）=c（oh）=107 mol/l，呈中性b溶液中若c（h+）107 mol/l，则c（h+）c（oh），溶液显酸性cc（h+）越大，则ph值越大，溶液的碱性越强dph值为0的溶液中c（h+）=0 mol/l【考点】水的电离 【分析】a、25的纯水中存在离子积常数为1014，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；b、c（h+）107 mol/l，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；c、溶液ph=lgc（h+），c（h+）越大，则ph值越小；d、溶液中存在水的电离平衡【解答】解：a、25的纯水中存在离子积常数为1014，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，c（h+）=c（oh）=107 mol/l，呈中性，故a正确；b、c（h+）107 mol/l，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；故b错误；c、（h+）越大，则ph值越小，溶液的酸性越强，故c错误；d、溶液中存在水的电离平衡，常温下ph值为0的溶液中氢离子浓度为1mol/l，氢氧根离子浓度为1014，故d错误；故选a【点评】本题考查了水的电离平衡应用，溶液酸碱性的判断，主要考查溶液中离子积的计算应用，溶液ph的变化判断，题目难度中等3下列反应中，属于吸热反应的是( )a甲烷在氧气中燃烧b稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应c金属钠和水反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体反应【考点】吸热反应和放热反应 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a、发光放热的剧烈的氧化还原反应称之为燃烧，故所有的燃烧均为放热反应，故a错误；b、酸碱中和为放热反应，故b错误；c、金属与酸和水的反应为放热反应，故c错误；d、ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应吸热，为吸热反应，故d正确故选d【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题4下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )a将块状药品研细后再反应b食物储存在冰箱里c用mno2作h2o2分解反应的催化剂d用30% h2so4溶液代替5% h2so4溶液与锌粒反应【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】a增大反应物接触面积，则增大反应速率；b降低温度，减慢反应速率；c用mno2作h2o2分解反应的催化剂能增大反应速率；d较浓的稀硫酸能增大反应速率【解答】解：a增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故a错误；b降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故b正确；c用mno2作h2o2分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故c错误；d较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故d错误；故选b【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都能影响反应速率，注意外界条件的适用范围，题目难度不大5一定条件下，在密闭容器中进行反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）当n2、h2、nh3的浓度不再改变时，下列说法正确的是( )an2、h2完全转化为nh3bn2、h2、nh3的浓度一定相等c反应已达到化学平衡状态d正、逆反应速率相等且等于零【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】当n2、h2、nh3的浓度不再改变时，即为化学平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、任何可逆反应都不可能完全转化，所以n2、h2不可能完全转化为nh3，故a错误；b、当体系达平衡状态时，n2、h2、nh3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故b错误；c、反应已达到化学平衡状态，说明n2、h2、nh3的浓度不再改变，故c正确；d、化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为06下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )a熔化时不导电b不是离子化合物，而是极性共价化合物c水溶液的导电能力很差d溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】在水溶液里只有部分电离的电解质是弱电解质，根据其电离程度确定是否是弱电解质，不能根据溶液导电性、离子类型判断【解答】解：a、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，hcl为强电解质在熔化时不导电，故a错误；b、有许多极性共价化合物是强电解质，如氯化氢、硫酸都是极性共价化合物，都是强电解质，故b错误；c、溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故c错误；d、溶液中溶质分子和电离出的离子共存，说明溶质的电离是可逆的，属于弱电解质，故d正确；故选d【点评】本题考查了弱电解质的判断，根据电解质的电离程度来判断，易错选项是c，注意电解质的强弱与溶液导电能力无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点7有关agcl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是( )aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0bagcl难溶于水，溶液中没有ag+和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、沉淀溶解平衡是动态平衡；b、agcl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；c、升高温度氯化银溶解度增大；d、结合沉淀溶解平衡分析；【解答】解：a、达到沉淀溶解平衡时，agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故a错误；b、agcl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的ag+和cl，故b错误；c、升高温度会增大agcl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故c正确；d、agcl沉淀的溶解平衡存在的溶度积常数ksp=c（ag+）c（cl），向agcl沉淀中加入nacl固体，平衡逆向进行，agcl沉淀的溶解度减小，故d错误；故选c【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单8常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（oh）=104mol/l，则该溶液中的溶质可能是( )ah2so4bch3coonacnaohdkhso4【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】盐类的水解专题【分析】常温下，水的离子积为：1014，由水电离出的c（oh）=104mol/l，c（h+）c（oh）=1081014，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠【解答】解：常温下，由水电离出的c（oh）=104mol/l，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（h+）c（oh）=1081014，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选b【点评】本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响9室温下，对于ph和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b温度都升高20后，两溶液的ph均不变c加水稀释两倍后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液ph的定义 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，ph相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比【解答】解：a向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的ph增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的ph增大，故a正确；b盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的ph，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的ph减小，故b错误；cph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以ph都增大，故c错误；dph相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故d错误；故选a【点评】本题考查弱电解质电离，易错选项是b，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的ph不变，但醋酸的ph改变，为易错点10为了配制nh的浓度与cl的浓度比为1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入( )适量的hcl； 适量的nacl； 适量的氨水； 适量的naohabcd【考点】影响盐类水解程度的主要因素 【专题】盐类的水解专题【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于nh4+水解，导致溶液中c（nh4+）c（cl），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制nh4+与cl的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于nh4+水解，导致溶液中c（nh4+）c（cl），溶液呈酸性，为了配制nh4+与cl的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度加入适量的hcl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（nh4+）c（cl），故错误；加入适量的nacl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（nh4+）c（cl），故错误；加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故正确；加入适量naoh，会发生反应：nh4+oh=nh3h2o，nh4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（nh4+）c（cl），故错误；故选：b【点评】本题主要考查了nh4cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大11已知常温下稀溶液中fecl3水解方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，能使c（fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是( )a加入少量的h2so4溶液b加入少量nacl溶液c加热d加入少量naoh溶液【考点】影响盐类水解程度的主要因素 【分析】能使c（fe3+）增大，就是使水解平衡向着逆向移动，根据平衡移动原理进行判断，如水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大【解答】解：a、加入少量的h2so4溶液，会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，故a正确；b、加入少量nacl溶液，相当于加水稀释，会使水解平衡右移，但溶液的体积变大，铁离子浓度减小，故b错误；c、加热，水解平衡右移，铁离子浓度减小，故c错误；d、加入少量naoh溶液，会使水解平衡右移，铁离子浓度减小，故d错误故选a【点评】本题考查了影响盐类水解的主要因素，注意水解过程是吸热反应，根据平衡移动进行分析即可，本题难度不大12在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )a氯化镁b碳酸氢铵c硫酸钾d亚硫酸【考点】盐类水解的应用；铵盐 【分析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答【解答】解：a氯化镁在蒸干过程中发生水解，生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化镁，灼烧氢氧化镁，氢氧化镁分解生成氧化镁，所以最终得到氧化镁，故a错误；b碳酸氢铵不稳定，加热条件下易分解生成二氧化碳、水和氨气，所以最终不能得到该物质，故b错误；c硫酸钾是强酸强碱盐，硫酸钾性质稳定，不易分解和水解，所以最终得到硫酸钾，故c正确；d亚硫酸易分解生成二氧化硫和水，易氧化生成硫酸，不能得到固体，故d错误；故选c【点评】本题考查了盐类水解、物质的稳定性等知识点，根据盐类水解特点、物质的稳定性等知识点来分析解答，知道常见物质稳定性强弱，题目难度不大13醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohh+ch3coo，下列叙述不正确的是( )a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh）减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；b加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（h+）减小、c（oh）增大；c向ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，溶液中c（ch3coo）增大，抑制ch3cooh电离；d常温下，ph=2的ch3cooh溶液浓度大于ph=12的naoh溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性【解答】解：a任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），故a正确；b加水稀释促进醋酸电离，溶液中ch3cooh电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（h+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（oh）增大，故b错误；c向ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，溶液中c（ch3coo）增大，抑制ch3cooh电离，所以平衡向右进行，故c正确；d常温下，ph=2的ch3cooh溶液浓度大于ph=12的naoh溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的ph7，故d正确；故选b【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，同时考查学生知识运用能力，注意：稀释醋酸时，溶液中其它微粒浓度减小，只有c（oh）增大，题目难度不大14下列离子方程式中，属于水解反应的是( )ahcooh+h2ohcoo+h3o+bco2+h2ohco3+h+cco32+h2ohco3+ohdhs+h2os2+h3o+【考点】盐类水解的原理 【专题】盐类的水解专题【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号【解答】解：a、是甲酸的电离方程式，故a错误；b、是碳酸的一级电离方程式，故b错误；c、是碳酸根的水解方程式，故c正确；d、是硫氢根离子的电离方程式，故d错误故选c【点评】本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大15常温下，以下四种溶液ph最小的是( )a0.01mol/l醋酸溶液b0.02mol/l醋酸与0.02mol/lnaoh溶液等体积混合c0.03mol/l醋酸与0.01mol/lnaoh溶液等体积混合dph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合【考点】ph的简单计算 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】常温下，溶液中ph最小说明溶液中氢离子浓度最大，根据溶液中溶质结合氢离子浓度大小判断【解答】解：a醋酸是弱电解质，所以0.01mol/l的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/l；b0.02mol/l醋酸与0.02mol/lnaoh溶液等体积混合，二者恰好反应生成0.01mol/l的醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则氢离子浓度小于107 mol/l；c0.03mol/l醋酸与0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/l的醋酸和0.005mol/l的醋酸钠，氢离子浓度小于0.005mol/l；dph=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/l，ph=12的naoh溶液中氢离子浓度为0.01mol/l，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于107 mol/l；所以氢离子浓度最大的是a，则ph最小的是a，故选：a【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液中的溶质及溶质的性质即可解答，难度中等16在ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )ac（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）bc（ch3coo）c（na+）c（oh）c（h+）cc（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）dc（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用 【专题】盐类的水解专题【分析】ch3coona为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，一般来说，单水解程度较小，以此比较溶液离子浓度的大小【解答】解：ch3coona为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），溶液存在电荷守恒，则c（ch3coo）+c（oh）=c（h+）+c（na+），因此c（na+）c（ch3coo），因单水解的程度一般较弱，则有c（ch3coo）c（oh），因此有c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故选a【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和弱电解质的电离特点17某温度下，可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）的平衡常数为k，下列对k的说法正确的是( )ak值越大，表明该反应越有利于c的生成，反应物的转化率越大b若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则k增大c温度越高，k一定越大d如果m+n=p，则k=1【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】a、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；b、化学平衡常数只受温度影响；c、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；d、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算【解答】解：a、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于c的生成，反应物的转化率越大，故a正确；b、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故b错误；c、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故c错误；d、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握18在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应 2no+o22no2 已达到平衡状态的是( )a反应容器中的气体压强不随时间而变化b生成o2的速率与生成no2的速率相等cno、o2、no2各浓度之比为2：1：2d混合气体的密度一定【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故a正确；b、生成o2的速率等效于消耗no2的速率的一半与生成no2的速率相等，正逆反应速率不相等，故b错误；c、当体系达平衡状态时，no、o2、no2的浓度之比可能2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故c错误；d、混合气体的密度一定，未平衡是也不变，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，如果一个量未平衡时是个变量，突然不再随时间的变化而变化，说明已达平衡状态19在一密闭容器中，反应 aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的70%，则( )a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数减小了dab【考点】化学平衡的影响因素 【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的70%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则ab，据此结合选项判断【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的70%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则ab，a、假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的70%，大于原来的50%，说明平衡向生成b的方向移动，即向正反应移动，故a正确；b、根据a的判断，平衡向正反应移动，a的转化率增大，故b错误；c、平衡向正反应移动，b的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质b的质量分数增大，故c错误；d、根据a的判断，平衡向生成b的方向移动，则ab，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向20下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b粉末状硫磺比块状硫磺在氧气中燃烧剧烈c高压比常压有利于合成so3的反应d黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理 【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释【解答】解：a、存在平衡2no2n2o4，加压体积减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故a不选；b、粉末状硫磺比块状硫磺在氧气中燃烧剧烈，是因为粉末状硫磺接触面积大，所以燃烧剧烈，不能用勒夏特利原理解释，故b选；c、存在平衡2so2+o2（g）2so3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动