北京市十中高三化学第一学期期中试卷（含解析）.doc

2015届北京市十中高三第一学期期2015年中考试化学试卷（带解析） 一、单选题（共13小题）1“民以食为天”在新时代已拓展了新含义，那就是保障食品安全“食以安为先”。下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）a鲜奶制酸奶 b黄豆制酱油c糯米酿甜酒 d水果榨果汁2化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ）a双氧水稀溶液可用于清洗伤口b14c常用于文物年代的鉴定，14c和12c互为同位素cpm2.5颗粒(微粒直径约为2.510-6m)分散在空气中形成气溶胶d自来水厂可使用cl2和feso47h2o进行消毒、净化，以改善水质3下列化学用语正确的是（ ）a硫的原子结构示意图：bnh4br的电子式：cbe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1d中子数为146、原子序数为92的铀(u)原子：u4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a b c d5若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a标准状况下，6.72lno2与水充分反应转移电子数为0.1nab18gd2o中含有的质子数目为10nac常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2nadag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(c na) l。6对可逆反应4nh3(g)+ 5o2(g)4no(g)+ 6h2o(g)，下列叙述正确的是（ ）a达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no ）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少d化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）7在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体x，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体x组成的选项中合理的是（ ）a0.3 mol no、0.1 mol no2 b0.3 mol no2、0.1 mol noc0.6 mol no d0.3 mol no28已知：2h2(g) +o2(g) 2h2o(g) h =483.6 kj/mol下列说法不正确的是（ ）ah2(g) 中的hh 键比 h2o(g) 中的ho 键牢固bh2o(g)h2(g) + 1/2o2(g) h = +241.8 kj/molc破坏1 mol ho 键需要的能量是463.4 kjdh2(g) + 1/2o2(g)h2o(l) h 7的原因是_(用离子方程式表示)。（5）如图所示以铂作电极，以c、d两元素的最高价氧化物的水化物x、y的溶液作为电解质溶液，a、b元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入b单质的电极反应式为_，通入a单质的x溶液的ph将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。四、计算题（共1小题）16. 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。（1）下图中表示两个常见的固氮反应： n23h22nh3和n2o22no的平衡常数(lg k)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是_(填序号)。 a反应为放热反应 b常温下，反应的反应速率很大，而反应的反应速率很小 c升高温度，反应的反应速率增大，反应的反应速率减小 d在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由n2制取nh3： 2n26h2o4nh33o2，通入n2的一极是_(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是_ _。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂(掺有少量fe2o3的tio2)表面与水发生反应：n2(g)3h2o(l)2nh3(g)o2(g)ha kj/mol。 已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol， 2h2(g)o2(g)2h2o(l)h571.6 kj/mol，则a_。（4）已知：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)h1316 kjmol1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 当温度不同(t2t1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释： 五、实验题（共1小题）17.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： _。装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象_。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、依次放入_。（4）设计装置d、e的目的是 。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是_。（5）某同学建议将装置f中的药品改用足量的nahso3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_。六、推断题（共1小题）18.高铁酸钠（na2feo4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中x、y、z是含铁化合物。（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的_。试写出上述过程中x转 化 为y的离子方程式_。（3）写出cl2将z氧化为na2fe o 4的化学方程式_。（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_。（5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓naoh溶液作为电解质溶液（如下图所示），试写出阳极的电极反应式：_；总电解反应离子方程式为_。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36l，则获得高铁酸钠的物质的量为_，阳极区周围溶液的ph_（填“升高”、“降低”或“不变”）。答案部分1.考点：化学与健康试题解析：水果榨果汁属于物理变化，未发生化学反应。答案：d 2.考点：化学与环境保护试题解析：胶体粒子的直径介于1-100nm之间，c错。答案：c 3.考点：化学用语试题解析：硫原子的最外层是6个电子，a错；br的电子式为，b错；d中的质量数为238。答案：c 4.考点：离子共存试题解析：a中no3、fe2、h不共存；b中溶液可能显碱性也可能显酸性，酸性条件下sio32不能存在；d溶液显酸性，而所给离子组成的溶液显中性。答案：d 5.试题解析：a中转移电子数为0.2na；b中18gd2o中含有的质子数目为9na ；d中设该气体的摩尔质量为m，则b=a/m，即m=a/b, cg该气体在标况下的体积为22.4cb/(a na) l。答案：c 6.考点：化学平衡试题解析：b应为单位时间内生成x mol no的同时，生成x mol nh3；达到化学平衡时，增加容器体积即减小压强，则正反应速率减少，逆反应速率减少，c错；d应为3正（nh3）= 2正（h2o）答案：a 7.试题解析：m(oh)= 25.4g-15.2g=10.2 g, n(oh)=0.6mol=n(no2)+3n(no)，由此得答案b正确。答案：b 8.考点：化学反应热的计算化学反应与能量变化试题解析：h =483.6 kj/mol=2436 kj/mol+498 kj/mol-4eh-o，解得eh-o=463.4 kj/mol，因此h2(g) 中的hh 键不如 h2o(g) 中的ho 键牢固，a错。答案：a 9.考点：化学用语离子方程式的书写及正误判断试题解析：fe3+3h2o fe(oh)3（胶体）+ 3h+，a错；2i4ho2=i22h2o,b错;2h2e=h2，d错。答案：c 10.考点：化学反应与能量变化化学平衡试题解析：图1可以是增大压强，可以是加入催化剂，a错；ca(hco3)2溶液中滴入naoh溶液，开始时就有沉淀，b错；明矾溶液受热时，oh浓度降低，d错。答案：b 11.考点：原子结构,元素周期表元素周期律试题解析：由表中数据知a是镁、b是铝、c是硫、d是氟、e是氯。a、b的单质与稀盐酸反应速率ba,a错；hf比h2s稳定，c错；酸性h2so4na。(4) s2水解使溶液显碱性。(5)a是氢气，b是氧气，x是氢氧化钠溶液，y是硫酸。x中消耗oh，ph减小。答案：(1)第三周期a族 (2)离子键、共价键(或非极性共价键) 2na2o22h2o=4na4oho2 (3) (4) s2h2ohsoh(5)o24h4e=2h2o减小 16.考点：氮、磷及其化合物化学平衡化学反应热的计算化学电源试题解析：(1)由于二者的k相差很大，因此常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大。(2)n的化合价降低，通入n2的一极是阴极，阳极生成氧气。(3)第1个方程式乘2得：2n2(g)6h2(g)4nh3(g)h184.8 kj/mol，第2个方程式乘3得：6h2(g)3o2(g)6h2o(l)h1714.8 kj/mol，二者相减得2n2(g)6h2o(l)4nh3(g)3o2(g)h1530 kj/mol，即a=765.0(4)温度越高，nh3的转化率越低，乙正确。负极发生氧化反应，nh3转化为n2(5) 工业合成氨的正反应是放热反应温度升高平衡左移，氨气的产率降低。答案：(1) d (2)阴极 4oh4e=2h2oo2 或2h2o4e=o24h (3)765.0 (4)乙 2nh36e6oh=n26h2o(5)由工业合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol可知该反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低。 17.考点：氯及其化合物物质的制备、收集和净化试题解析：（1）漂粉精固体和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气。饱和食盐水可以除去cl2中hcl；若安全瓶堵塞会造成b中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱（3）氯气未干燥，左侧放入湿润的有色布条或干燥的有色布条均可以，u型管中加入固体酸性或中性干燥剂，右侧放入干燥的有色布条。（4）d中氯气氧化溴化钠得溴单质，e中溴氧化碘化钾得碘单质。（5）亚硫酸氢钠吸收氯气会得到有毒的二氧化硫答案：（1）ca(clo)2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o除去cl2中hcl b中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱（3）d （4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱 e中溶液分为两层，上层液体为紫红色（5）4hso3cl2=so422cl3so22h2o 18.考点：物质的制备、收集和净化电解池试题解析：（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液可以清洗废铁屑表面的油污x是feso4溶液，加入h2so4和h2o2后被氧化为fe3（4）高铁酸钠被还原为fe3+，fe3+易水解生成fe(oh)3胶体，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。（5）fe做阳极，碱性条件下被氧化为feo42。标准状况下得到3.36l氢气，转移0.3mol电子。根据fe6e8ohfeo424h2o可知转移0.3mol电子时得