北京市丰台区高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc

丰台区2012 2013学年度第一学期期末练习高三化学 2013.1总分：100 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 na23 fe56 cu64 cl35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是 a氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药 b加碘食盐中添加的是碘化钾 c味觉上具有酸味的食物就是酸性食物 d凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害2铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 a铝合金的熔点比纯铝高 b铝合金的硬度比纯铝小 c镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 d常温下可用铝制容器盛装浓硫酸3na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a10 g h218o含有的中子数为5na b1 mol羟基(-oh)含有的电子数为10nac1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2nad标准状况下，11.2l己烷含有的分子数为0.5na4下列说法正确的是 a植物油可用于萃取溴水中的溴 b氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 c淀粉、纤维素的化学式均为(c6h10o5)n，二者互为同分异构体 d蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖5 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是a0.01 mol/l盐酸 b. 0.01 mol/l na2co3溶液 c. ph = 4 nahso3溶液 d. ph =11氨水 6下列解释物质用途的反应方程式不正确的是a用fe2(so4)3净水 fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+ b用na2s处理含hg2+废水 hg2+ + s2- hgs c用na2co3溶液处理水垢中的caso4 ca2+ + co32- caco3 d燃煤时加入石灰石，减少so2排放 2caco3 + 2so2 + o2 2caso4 + 2co27 下列说法正确的是a 丁烷的沸点高于丙醇b 聚丙烯的结构简式为 ch3-ch-ch2nc 由苯酚和甲酸缩聚而成 d可用新制的cu(oh)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇 xzy8短周期元素x、y、z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是a三种元素中，z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强bx、z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物c三种元素对应的气态氢化物中，z元素形成的氢化物最稳定dy元素的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应9下列实验的现象及结论不正确的是 a过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末na2co3 bso2通入bacl2溶液中产生白色沉淀baso3 c打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高 d分别向等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，na2co3 溶液红色较深，说明na2co3水解程度大于nahco310在恒容密闭容器中，由co合成甲醇：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g)，在其他条件不变 的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是 a平衡常数k = b该反应在t1时的平衡常数比t2时的小 c任意时刻，t2温度下的反应速率均大于t1温度下的速率 d处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时 增大11现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 a相同体积、溶液分别与naoh完全反应，消耗naoh物质的量：b分别加水稀释10倍，四种溶液的ph c、两溶液等体积混合，所得溶液中c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)dva l 溶液与vb l 溶液混合（近似认为混合溶液体积=va + vb）,若混合后溶液ph = 4，则va : vb = 11 : 912.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论a.no紫色石蕊试液溶液变红no与水反应生成硝酸b.c2h4 溴水 溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应c.so2酸性kmno4溶液溶液褪色so2有还原性d.nh3mgcl2溶液产生白色沉淀nh3有碱性13下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的a取两只试管，分别加入4 ml 0.01 mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/l h2c2o4溶液2 ml，向另一只试管中加入0.1 mol/l h2c2o4溶液4 ml，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向1ml 0.2 mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1 mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/lfecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度mg(oh)2 fe(oh)3d测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性sc14将反应cu (s) + 2ag+ (aq) cu2+ (aq) + 2ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（g）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是a kno3盐桥中的k+移向cu(no3)2溶液b 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数k=0 c若此时向agno3溶液中加入nacl固体，随着nacl量的增加， 电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转 d若此时向cu(no3)2溶液中加入naoh固体，随着naoh量的 增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转第二部分 （非选择题 共58分）+4+6+2-2-4原子序数化合价15. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：gbafedc （1）元素a在周期表中的位置 。 （2）用电子式表示d2g的形成过程 其所含化学键类型为 。 （3）c2-、d+、g2-离子半径大小顺序是 （用离子符号回答） （4）某同学设计实验证明a、b、f的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为 ， 。 溶液c中的离子方程式为 。 请从原子结构的角度解释非金属性b a的原因 。 （5）将0.5 mol d2c2投入100 ml 3 mol/l ecl3溶液中 转移电子的物质的量为 。 用一个离子方程式表示该反应 。16氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。 （1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 。 （2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为naclo），离子方程式为 。 （3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。 a加入适量醋酸 b加入适量亚硫酸 c加入少量naoh粉末 （4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的 是 。ac(na) + c(h) = c(oh) + c(cl)bc(na) = c(clo) + c(cl)cc(na) = 2c(clo) + c(hclo) （5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含fe、c）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。 17. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) h = -483.6 kj/mol 3h2 (g) + n2 (g) 2nh3 (g) h = -92.4 kj/mol 计算断裂1 mol nn键需要能量 kj ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化 学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：n2 (g) + o2 (g) = 2no (g) h = +180.8 kj/mol ，工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450k3.8410-310.151081.8470.5070.152a常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行b人类大规模模拟大气固氮是无意义的c工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全dk越大说明合成氨反应的速率越大 （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应： 3h2 (g) + n2 (g) 2nh3 (g)测得甲容器中h2的转化率为40%。n2h2nh3甲130乙0.51.51丙004 判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”） 达平衡时，甲、乙、丙三容器中nh3的体积分数大小顺序为 。（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。18. 以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示： . 将黄铜矿精矿（主要成分为cufes2，含有少量cao、mgo、al2o3）粉碎+-阳离子交换膜硫酸铁与稀硫酸混合液稀硫酸o2-na+ （1分） （4） 硝酸（hno3）（1分） 饱和nahco3溶液（1分，缺少“饱和”不给分） sio32-+co2+h2o=h2sio3+co32- (写h4sio4也给分）（1分） 碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原 子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金 属性强于碳元素。 （2分） （5）0.5 mol （1分）10na2o2 + 6al3+ + 6h2o = 4al(oh)3 + 2alo2+ 5o2+ 20na+ （2分）16. 7分 （1）2nacl + 2h2o 2naoh + h2+ cl2 （1分） （2）cl2 + 2oh= cl+ clo+ h2o （1分） （3）a （1分） （4）b c（2分，少选得1分，多选、错选不得分） （5）clo+2e+ h2ocl+2oh（2分）17. 9分 （1）946 kj/mol （2分） 强（1分） （2）bc（2分，少选得1分，多选错选不得分） （3）逆向（1分） 丙甲=乙（1分）（4）4nh3(g) + 5no(g) = 4no(g) + 6h2o(g) h= -904.4kj/mol （2分） （化学反应书写正确得1分，h正确得1分）1811分 （1）吸收硫化氢气体，防止环境污染（1分） fe2+- efe3+（1分）（2）2h+2 eh2 cu2+2ecu 2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o（各1分）16. 分液漏斗 （1分） 富集cu2+，分离cu2+与其它金属阳离子 （2分，每个要点1分） （4）增大h+浓度，使平衡2rh(有机相) + cu2+(水相) r2cu(有机相)+ 2h(水相) 逆向移动，cu2+进入水相得以再生（1分） （5） c(h+)c(so42-)c(cu2+)c(oh-)（2分） 7分 （1）fe(oh)2cl + 2h+ = fe3+ + cl- + 2h2o（1分） （2）2fe2+ + cl2 = 2cl- + 2fe3+（1分） （3）fe2