北京市丰台区高中示范校学高二化学第一学期期中综合测试卷三.doc

北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷 三 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 si28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是a使燃料充分燃烧 b加大能源开采力度c加强能源利用的科技投入d合理使用能源2下列有关自发反应的说法中，正确的是a自发反应都是放热反应b自发反应都是熵增大的反应c自发反应一定能发生d非自发反应在一定条件下能发生3下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 a乙醇燃烧 b氧化钙溶于水 c锌粉和稀硫酸反应 dba(oh)28h2o和nh4cl固体反应4反应c（s）+h2o（g） co（g）+ h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a.增加co的物质的量 b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d.保持压强不变，充入n2使容器体积变大5对于处于化学平衡状态的反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h0，若要提高co的转化率，下列措施中可行的是a升温b增大h2o(g)的浓度c增大压强d使用合适的催化剂6下列有关化学平衡常数k的说法中，正确的是ak的大小与起始浓度有关b温度越高，k值越大高温催化剂ck值越大，反应物的转化率越大dk值越大，正向反应进行的程度越小7. 已知：4nh3 + 5o2 4no + 6h2o ，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是av (nh3) = v (o2) b v (o2) = v (h2o)c v (nh3) = v (h2o) d v (o2) = v (no)8100 ml 2 mol/l 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是a硫酸铜溶液 b6 mol/l盐酸 c醋酸钠固体 d金属钠9下列说法中，正确的是a具有较高能量的分子是活化分子 b活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 c不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 d反应的活化能大小不会影响化学反应速率10已知 （l） h2o（g） ; h1a kj（2） 2h2o（g） ; h2b kj（3）h2o（l） ; h3c kj（4） 2h2o（l） ; h4d kj下列关系式中正确的是 ( )aac 0 bbd0 c2ab0 d2cd011航天飞机用铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2nh4clo4n24h2ocl22o2 h0。下列对此反应的叙述中错误的是 a上述反应属于分解反应 b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 d在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用12.一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和1moly进行反应： 2x(g)y(g)z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molz。下列说法正确的是a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(ls)b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h013如右图所示，在常况下容器 a 中盛有 500ml 蒸馏水，在容器 b 中盛有 500ml 1mol/l的盐酸，在烧瓶 c 和 d 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 a 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向b中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着a、b中固体物质的溶解，烧瓶 c 和 d 中气体的颜色变化是a. 不变 b. 烧瓶 c 中颜色变深，d 中变浅 c. 烧瓶 d 中变深, c 中变浅 d. 两个烧瓶中的颜色都变深14下列各反应达到平衡时，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是a2no2(g) n2o4(g) (正反应放热)bn2 (g)+ o2(g)2no(g) (正反应吸热)c2so2(g) + o2(g)2so3(g) (正反应放热)dc(s) + h2o(g)co(g) + h2(g) (正反应吸热)15.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g) + 3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是： （1）c的生成速率与c的分解速率相等；（2）单位时间生成amol a，同时生成3amol b；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）a、b、c的质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol a，同时生成3amol b；（8）a、b、c的分子数目比为132 a.（2）（8） b. （7）（4） c. （1）（3） d. （5）（6）16. 工业上制硫酸时的一步主要反应是在接触室中生成so3的反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）; h0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是 a使用催化剂b400500的高温 co2过量d采用常压 17高温下，某反应达平衡，平街常数k=，已知恒容时温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是 a该反应的焓变为正值（h0） b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小 c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co+h2oco2+h218工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)+2h2(g) si(s)+4hcl(g) mol(q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是a.反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b.若反应开始时sicl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为q kjc.反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l,则h2的反应速率为0.03 mol/(lmin)d.当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n t2 abcdenh3h20t1t n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0 , 673k，30mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 a点a的正反应速率比点b的小 b点 c处反应达到平衡 c点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(n2)不一样 d其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大20现有可逆反应m a(g)+ n b(g) x c(g)；h = a kjmol。该反应在不同温度和压强条件下，反应物a的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 aa 0，m+n x ba x ca 0，m+n 0，m+n x21在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a(g)+2b(g)2c(g) （正反应吸热），平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是ap1p2，纵坐标指a的质量分数 bp1 p2，纵坐标指c的质量分数 cp1 p2，纵坐标指a的转化率 dp1 p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量22在固定体积的密闭容器中加入4mol a和2mol b发生如下反应2a（g）b（g） 3c（g）d（g）达到平衡时c的浓度为m moll，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后c浓度仍为m moll的是a2mola+1molb b2mola+1molb+3molc+1mol d c3molc+1mold d4mola+2molb+3molc23. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，发生下列反应： n2（g）3h22nh3（g）达到平衡后改变下述条件，nh3气体平衡浓度不改变的是 a保持温度和容器体积不变，充入1mol nh3 （g）b保持温度和容器内压强不变，充入1mol n2 （g）c保持温度和容器内压强不变，充入1mol nh3 （g）d保持温度和容器内压强不变，充入1mol ar （g）24.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560时的脱氢反应：c8h10 (g) c8h8(g) + h2(g)（乙苯） （苯乙烯）针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：a.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率b.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率c.在反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大d.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件20222426283001020304050v1 / ml温度 / 25. 将v1ml1.0mol/lnaoh溶液和v2ml未知浓度的hcl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持v1v250ml）。下列叙述不正确的是a 做该实验时环境温度低于22 b 该实验表明化学能和热能可以相互转化c hcl溶液的浓度大于1.0mol/ld 该实验表明当v130ml恰好中和二、填空题（共40分，26-28题每空3分，29题每空1分，30-31题每空2分）26甲硅烷(sih4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量446kj，其热化学方程式是_ _。27co、ch4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的co和ch4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在101 kpa时，co的燃烧热为283 kj/mol。相同条件下，若2 molch4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol co完全燃烧放出热量的6.30 倍，ch4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。28.nh3(g)燃烧生成no2 (g)和h2o(g)，已知（1）2h2(g)+ o2 (g)=2h2o(g) h =483.6 kj/mol（2）n2 (g)+2o2 (g)=2no2 (g) h = + 67.8 kj/mol（3）n2 (g)+ 3h2 (g)=2nh3(g) h =92.0 kj/mol试计算后写出nh3(g)燃烧的热化学方程式 。29.某密闭容器中有如下可逆反应：a（气）2b（气）2c（气）(正反应放热)，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）（1）升高温度，b的转化率_，v（正）_，v（逆）_。（2）加入催化剂，a的物质的量_。（3）缩小容器的体积，则c的物质的量_，a的转化率_。（4）若温度和体积不变，反应从a、b起达到平衡，在这个变化过程中，容器内混合气体的总质量_，容器内压强_。30在2l密闭容器中，800时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：k_。 已知：k(300)k(350)，该反应的正向是_热反应。 (2)右图中表示no2的变化的曲线是_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(no2)=2v(o2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(no)2v正(o2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出no2气体 b、适当升高温度 c、增大o2的浓度 d、选择高效的催化剂31（1）在一体积为10 l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0 co和h2o浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v (co)_mol / (lmin) （2）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表： 时间（min）023456co0.2000.138c1c10.1160.096h2o0.3000.238c2c20.2160.266co200.062c3c30.084h200.062c3c30.104 表中3 min 4 min之间反应处于_状态； c1数值_0.08mol / l（填大于、小于或等于）。 反应在4 min 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选）， 表中5 min 6 min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度三、计算题（共10分，32题4分，33题6分）32.一定温度下，反应2so2+o22so3，达到平衡时，n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4。压缩容器体积，反应再次达到平衡时，n(o2)=0.8 mol，n(so3)=1.4 mol，求此时so2的物的量。33.在一定温度下，于10l密闭容器中充入5 mol so2和3 mol o2，反应达到平衡时，混合气体中so3的物质的量分数为。求（1）此反应在该温度下的平衡常数k （2）平衡时so2的转化率 （3）平衡时容器内的压强与反应前的压强之比 (最简整数比)参考答案一、选择题(每题2分，共50分)题号12345678910答案bddcbccacc题号11121314151617181920答案dacdaca ddb题号2122232425答案bbcbb二、填空题（共40分）评分标准：26-28题每空3分，29题每空1分，30-31题每空2分26. sih4(g)+2o2(g)=sio2(s)+2h2o(1) h=1427.2kjmol27. 14ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(1)；h891.45kj/mol28. 4 nh3(g) + 7o2 (g) = 4 no2 (g