化学人教版九年级下册常见酸和碱的复习

课题：常见酸与碱的复习教学目标：知识与技能1知道几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱Ca（OH）2、NaOH的主要性质和用途。2知道浓硫酸和氢氧化钠的特性及浓硫酸的稀释。 3.知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应实质和中和反应在工农业生产及生活中的应用。 4.知道溶液酸碱度的意义和测定溶液酸碱度的方法。过程与方法通过知识的再现、对比，构建酸与碱的知识网络；通过学生自主学习和合作探究，培养学生的应用所学的知识解决实际问题的能力；通过以学为主的教学过程让学生主动参与，构建多样化课堂。情感态度与价值观通过学生自主学习培养学生的主动参与能力和小组合作精神；培养学生如何构建知识网络的能力；通过学生的互动交流培养学生的思维辩证的能力。教学重点：1、酸与碱的物理性质和化学性质 2、中和反应的定义和实质教学难点：中和反应是否发生的判断教学准备：ppt课件、班班通、学案。教学过程一、教材知识梳理（约15分钟）教师：全班同学阅读教材快速完成下表。分别找小组学生代表回答。（学习任务 交给学生）常见的酸和碱的化学式和物理性质硫酸_盐酸_氢氧化钠_氢氧化钙_分别说出它们的俗名、颜色状态、水溶性及溶于水是否放热。酸的化学性质（以盐酸和硫酸为例）1酸与指示剂作用（现象）2酸与活泼金属的反应3酸与某些金属氧化物的反应4酸与碱的反应5酸与盐的反应碱的化学性质（以氢氧化钠和氢氧化钙为例）1碱与指示剂的作用2碱与某些非金属氧化物的反应3碱与酸的反应4碱与盐的反应中和反应的定义酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。中和反应的实质 H+OH - =H2O溶液酸碱度的定义及测定方法溶液酸碱度：溶液酸碱性强弱度测定方法：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后半分钟内与标准比色卡对比读出pH值。浓硫酸和氢氧化钠性质的相似性1、 腐蚀性2、 吸水性（做干燥剂）3、 溶解在水中放出大量热酸与碱具有相似化学性质的根本原因。酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含与氢离子碱溶液具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有氢氧根离子二、解决问题师生共同完成知识的巩固教师通过班班通展示习题（与学案中相同）1、下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫小组讨论，派代表说出解题思路（约3分钟）解析：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确故选：B教师点评：本题难度不大，掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是正确解答本题的关键（约1分钟）2、中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨水（NH3H2O）处理工厂的硫酸学生讨论后学生代表说出解题思路（约3分钟）教师解析：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确D、用氨水（NH3H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误故选：C教师点评：本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键（约1分钟）3、某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中溶质的是（）AHCl NaOH BNaCl CNaCl NaOH DNaCl HCl根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答学生讨论后学生代表说出解题思路（约3分钟）解析：图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl答案：C教师点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答 （约1分钟）探究题：兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：（约10分钟）【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？【猜想与假设】a.二者混合发生了化学反应 b.二者混合没有发生化学反应【设计并实验】实验操作实验现象 甲 同 学在盛有10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入稀硫酸，不断振荡，同时测定溶液的pH溶液的pH不断减小，但仍大于7. 乙 同 学在盛有10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞溶液，然后再加入稀硫酸溶液由红色变为无色【思考与交流】丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（最高温度18）。 【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应。（1） 根据甲同学的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式_，该反应属于（填反应类型）。（2） 乙同学认为甲的实验方案不合理，原因是_改进的方法是：_（3）乙同学的实验（填“是”或“否”）一定证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，请说明理由：_。(4)根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，加入稀硫酸_mL时，二者恰好完全反应。（5）除了上述方法外，请在说出一种方法证明该反应的发生。答案及解析(1)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O复分解反应（2）向氢氧化钠溶液中加入水溶液的pH也会减小；向氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸测定溶液的pH是否能减小到7或小于7。（3）否硫酸和红色物质反应生成了无色物质（合理即可）【思考与交流】（3）放热 10（4）取两只试管各加入10 mL氢氧化钠稀溶液，分别加入10 mL蒸馏水和稀硫酸，再加入硫酸铜溶液，若前者有蓝色沉淀，后者无现象，即证明反应（4分）【解析】氢氧化钠与稀硫酸反应属于复分解反应，反应生成硫酸钠和水；通过乙同学的实验不能证明稀硫酸和氢氧化钠就一定反应，因为有可能是稀硫酸和红色物质反应生成了无色物质；绝热装置中，向分别盛有10 mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，当加入稀硫酸后