北京市师范大学附属实验中学高三化学上学期期中试题.doc

北京师范大学附属实验中学20142015学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷 试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，26道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，第卷答案涂在机读卡上，第卷答案全部写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ag 108 ba-137 i卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。每题只有一个正确答案）1. 下列说法不正确的是 a二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂 b明矾kal(so4)212h2o既可用做净水剂，也可用作消毒剂 c浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 dnh4hco3受热易分解放出nh3和co2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2下列有关化学用语使用正确的是a次氯酸的结构式：hclob中子数为1的氢原子：c甲基的电子式：dco2的比例模型： 3下列说法中，正确的是 ana2o、na2o2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 bsio2、co2均为酸性氧化物，均能与naoh溶液反应生成盐和水 cfeo、fe2o3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 d将fe(oh)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙4下列说法中，正确的是a由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键b多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低c科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 d决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少5下列顺序不正确的是a热稳定性：hcl hbr hib微粒的半径：cl na+ mg2+ c离子的还原性： s2 cl fd电离程度（同温度同浓度溶液中）：hcl ch3cooh nahco3 6设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 a标准状况下，2.24 l nh3中含有共价键的数目为na b常温下，l l ph = l的h2so4溶液中含有的h+的数目为0.2na c标准状况下，22.4 l cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为na d常温常压下，23 g no2和n2o4的混合气体中含有氧原子数为na7下列有关实验的叙述中，正确的是a红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气b将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色c加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热 d称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量8右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于a浓硝酸与铜反应制取二氧化氮b碳化钙与食盐水反应制取乙炔c浓氨水和生石灰反应制取氨气d浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气9四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是a元素形成的简单离子的半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x 的强cx 的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2 周期、第a族10下列过程中，没有明显实验现象的是a加热溶有so2的品红溶液b将hcl通入naalo2溶液中c向fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸d向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液11关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰b苯水水a装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 b装置可用于吸收hcl或nh3气体 c装置可用于分解nh4hco3制备nh3 d装置b口进气可收集co2或no气体 12x、y、z、m、r、q是短周期主族元素。已知，x的阳离子核外无电子，y元素是无机非金属材料的主角，z元素的焰色反应呈黄色，其它部分信息如下表所示：zmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-2-1，+7+3下列说法正确的是ax与m形成的化合物中含有离子键 bz、m、q三种元素的简单离子的半径：mzq c y与r形成的化合物中r呈正价，说明y的非金属性比r强 d在元素周期表中，q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料13下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）abcdsisio2h2sio3na2sio3n2nono2hno3cucuocu(oh)2cuso4nanaclna2co3nahco3abcd14下列说法正确的是a常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气b加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有al3c向fei2溶液中通入少量cl2 ，再滴加少量ccl4，振荡、静置，下层液体为紫色dfecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入kcsn溶液变成血红色15常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph = 1的溶液中： fe2+、no3、so42、na+bc(s2) = 0.1 moll1的溶液中： k+、cu2+、so42、cl cc(h+)/c(oh) = 1012的溶液中： nh4+、al3+、no3、cld水电离的c(h+) = 11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco316下列离子方程式书写正确的是aca(clo)2溶液中通入过量的二氧化硫气体： clo- + so2 + h2o = hclo + hso3-b向ba(no3)2溶液中通入过量so2：3ba2+ + 3so2 + 2no3- +2h2o = 2no+ 3baso4 + 4h+c稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3-= fe3+no+2h2od向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：ca2+ + 2oh- + 2hco3- = caco3 + 2h2o + co32-17.下列各项中，由实验事实能得出相应结论的是选项理由结论a相同物质的量浓度溶液的ph：ca(clo)2ch3coona酸性：ch3coohhclob同体积相同ph的盐酸和醋酸与相同的锌反应的速率： 醋酸盐酸酸性：hclch3cooh c相同条件下的沸点：h2onh3非金属性： on d相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸18200 ml硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 l no （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150 ml 3 moll-1的naoh溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是a1. 5 moll-1 b2.25 moll-1 c3 moll-1 d无法计算19将11.2 g的mg-cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的naoh溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是a0.3mol no2和0.3mol no b0.2mol no2和0.1mol n2o4c0.1mol no、0.2mol no2和0.05mol n2o4 d0.6mol no20某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液200 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a至少存在5种离子bcl-一定存在，且c(cl-) 0.2mol/lcso42-、nh4+、fe3+一定存在， cl-可能不存在dco32-、al3+一定不存在，k+可能存在（非选择题，共60分）二、填空题（60分）21.（7分）将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品。（1）cl2可以氧化浓海水中的br，用空气吹出br2，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是br2 + na2co3 + h2o nabr + nabro3 + nahco3（化学方程式未配平），则吸收1 mol br2时，该反应转移的电子为 mol。（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠。 nacl的电子式是_。 上述制备碳酸氢钠的化学方程式是_。 为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量nacl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g。样品碳酸氢钠的质量分数是_（用含a、b的代数式表示）。（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：浓海水中的有关成分如下：离子na+mg2+clso42浓度/（gl-1）63.728.8144.646.4 脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ； 产品2的化学式为 ；1 l浓海水最多可得到产品2的质量为_ g。22（7分）以碳化硅、氮化镓（gan）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料。（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是_。（2）碳化硅中的化学键类型是_。（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是_（选填编号）。asio32- + 2co2 + 2h2o h2sio3 + 2hco3-bsio2 + 2csi + 2cocsih4si + 2h2； ch4c + 2h2dsi + o2sio2； c + o2co2（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液x。已知：al(oh)3ga(oh)3酸式电离常数ka210-11110-7碱式电离常数kb1.310-331.410-34 氢氧化镓的电离方程式是_。 镓与烧碱溶液反应的离子方程式是_。 往x溶液中缓缓通入co2，最先析出的氢氧化物是_。（5）氮化镓（gan）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的naoh溶液中。该反应的化学方程式是_。23（11分）工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，某小组同学用如下装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)模拟生产过程。实验步骤是：先向c中烧瓶加入na2s和na2so3混合溶液，再向a中烧瓶滴加浓h2so4；待na2s和na2so3完全消耗后，过滤c中混合物，滤液经结晶即得到产品。na2s和na2so3混合溶液a b c d ena2so3浓h2so4已知：i烧瓶c中发生反应如下：na2s(aq)h2o(l)so2(g)=na2so3(aq)h2s(aq) (a)2h2s(aq)so2(g)=3s(s)2h2o(l) (b)s(s)na2so3(aq)na2s2o3(aq) (c)iibas2o3易溶于水。（1）e中的试剂是_。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为_。（3）已知反应(c)相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是_。（4）产品中常含有na2so3和na2so4。该小组设计了以下实验方案进行检验。步骤实验操作实验现象i取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液有白色沉淀生成ii过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量_沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生 步骤ii中加入的试剂可以是_（填序号）。 a稀硫酸 b稀盐酸 c稀硝酸 d氢氧化钠溶液 步骤ii设计过滤操作的目的是（用化学方程式和简要文字表述）_。（5）为减少装置c中生成的na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是_。（6）na2s2o3常用作脱氯剂。na2s2o3溶液与cl2反应的离子方程式为 。24（11分）肼（n2h4）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。相关物质的物理性质如下：性状熔点/沸点/水溶性n2h4无色液体1.4113与水混溶n2h6so4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水 某学生对nh3与naclo的反应进行实验探究：步骤操作现象i取10 g naclo固体，加入100 ml水固体溶解，溶液呈碱性ii液面上方出现白雾（1）naclo溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（2）肼是一种二元弱碱。 向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）_。 向水中持续通入nh3，未观察到白雾。推测现象中的白雾由n2h4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有n2h4，理由是 。（3）进一步实验确认了a中生成了n2h4。步骤ii中反应的化学方程式是（n2不参与反应） 。（4）继续进行如下实验： a. 向a中加入过量稀硫酸，得到沉淀。过滤、洗涤，得到n2h6so4固体。 b. 将n2h6so4固体溶于koh溶液，_，得到高纯度、高浓度的n2h4溶液。 通过检验cl来判断沉淀是否洗涤干净。检验cl操作是_。 提纯含有nacl的n2h6so4固体的实验方法可以是_。 实验b中省略的实验操作是_。（5）常见无机酸与n2h4反应的能力顺序如下：h3po4 h2so4 hclo4 。原因是_，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与n2h4的反应能力逐渐增强。25（18分）某小组同学为比较酸性条件下no3、so42、fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。naoh溶液稀硝酸硫酸fe(no3)2溶液na2so3溶液空气实验记录如下：实验操作实验现象i打开活塞c，将过量稀hno3加入装置b中，关闭活塞cb中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。ii用注射器取出少量b装置中的溶液，加入kscn溶液溶液变为红色。iii打开活塞b，向a装置中加入足量硫酸，关闭活塞ba中产生气体；b中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。iv一段时间后，用注射器取出少量b装置中的溶液，v打开活塞a，通入一段时间空气 请回答下列问题：（1）保存fe(no3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）_。（2）实验i中，发生反应的离子方程式是_。（3）资料表明，fe2+能与no结合形成深棕色物质fe(no)2+：fe2+ + nofe(no)2+ 用平衡移动原理解释实验i中溶液由深棕色变为黄色的原因是_。（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则： 实验iv的后续操作是_，观察到的现象是_。 由实验得出的结论是_。（5）实验反思 实验操作v的目的是_。 实验操作iii，开始时b中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是_。 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是_。26（6分）以丙烯为原料，可以合成一种新型粘合剂。粘合剂的结构简式是：，其合成路线如图所示：br2 ccl4zn 一定条件naoh/水g（ch2=chch2cn）kmno4/h+bcde（c3h4o2）fnacn 一定条件h2oh一定条件粘合剂丙烯br2 一定条件a （1）a的分子式是c3h5br，a分子中的官能团有溴原子和_（填官能团名称）。（2）h能发生的反应类型有_。 a取代反应 b加成反应 c氧化反应 d还原反应 e缩聚反应（3）合成路线中设计反应和的目的是_。（4）d发生消去反应，能生成含碳碳三键的物质，反应的化学方程式是_。（5）ef的化学方程式是_。（6）合成粘合剂的化学方程式是_。北京师范大学附属实验中学20142015学年度第一学期期中考试高三年级化学答题纸 班级_ 姓名_ 学号_21.（7分）（1） 。（2） _。 _。 _。（3） _ ； _ ； _。22（7分）（1）_。（2）_。（3）_。（4） _。 _。 _。（5）_。23（11分）（1）_。（2）_。（3）_。（4） _。 _。（5）_。（6）_ 。24（11分）（1） _ 。（2） _。 _ 。（3）_ 。（4） _。 _。 _。（5）_，25（18分）（1）_。（2）_。（3）_。（4） 后续操作是_，现象是_。 _。（5） _。 _。 _。26（6分）（1）_。 （2）_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。北京师范大学附属实验中学20142015学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷参考答案一、选择题（每题2分，共40分）1234567891011121314151617181920bcbcddcbadcbdccdbccb二、填空题21.（7分，每空1分）（1） （2） nacl + nh4hco3 = nahco3+ nh4cl （3） ca2+ + so42- = caso4 mg(oh)2 69.6 22.（7分，每空1分）（1） （2）极性共价键 （3）ac（4） ga3+ + 3ohga(oh)3gao2 + h+ + h2o 2ga + 2oh + 2h2o = 2gao2 + 3h2 al(oh)3（5）gan + naoh + h2o nagao2 + nh323.（11分，除特殊说明外，每空1分）（1）naoh溶液（2）21 （2分）（3）溶液变澄清(或浑浊消失)（4） b 分离沉淀，防止溶液中的s2o32-遇酸发生反应：s2o32-+2h+s+so2+h2o，干扰实验观察。 （2分）（5）先向a中烧瓶滴加浓h2so4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液。（2分）（6）s2o32- + 4cl2 + 5 h2o =