化学人教版九年级上册质量守恒定律的综合应用.docx

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64应用一：总质量守恒1、 通过电解水产生1.6克氧气，需要水的质量是多少？ 2、在一密闭容器内有A、B两种物质各96 g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应，反应后容器中有88 g C、36 g D和若干B。A、C、D三种物质的微观示意图如下表所示： +高温+ 表示碳原子、 表示氧原子、 表示氢原子物质ACD微观示意图 反应后容器中剩余物质B的质量为 g。一定条件 已知：B的相对分子质量为28。请补全该反应的化学方程式： O2 + = 2CO2 + 2H2O3、根据CH4(气)+2O2(气) -点燃- CO2(气)+2H2O(液)1）请问气体的质量在反应后是增加还是减少？2）若气体的减少了18g，有多少克CH4参加了反应？（提示：18克是什么物质？）4、将16克高锰酸钾加热，一段时间后，剩余固体的质量为14.4克，求1)生成氧气的质量2)剩余固体中二氧化锰的质量5、某同学完成碳还原氧化铜的实验后，得到亮红色的Cu和暗红色的Cu2O的混合物，现将该混合物8.4g放入烧杯中，加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到6.4g固体，计算原混合物中Cu2O质量。已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O6、在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克? (铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁)应用二：元素守恒1、物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，问：物质中一定含有什么个元素？2、若物质只含有碳氢元素且充分燃烧生成二氧化碳44g和水36g,问：物质中碳氢元素的质量比？3、若物质充分燃烧生成二氧化碳88g水54g,消耗氧气96g,问：物质中元素组成？4、有Fe和FeO的混合物7克，其中铁元素的质量分数为80%，加足量的稀硫酸完全反应，生成FeSO4的质量是多少？（ Fe + H2SO4FeSO4+H2 FeO + H2SO4FeSO4 + H2O ）5、高温加热10克碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。求（1）剩余固体的质量（2）反应生成二氧化碳的质量。(提示:能否确定碳酸钙全部分解)6、将31.6g高锰酸钾固体加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，求生成的二氧化锰的质量。7、从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律。在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。物质ABCD微观示意图反应前质量/g10020xy反应后质量/g3214012646（）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是 。（）B的化学式为 。（）该反应中B和C的质量比为 。（）表中x的值是_。应用三：原子守恒1、请写出CH4燃烧生成CO2和H2O的化学方程式2、你能从CH4的化学式中推测出1分子的CH4燃烧会生成几分子的CO2和几分子的H2O，并且消耗几分子的O2吗？3、在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示： F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比 。 F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为 。4、氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）的固体混合物样品12g（所含杂质不含钠元素），其中钠元素的质量分数为57.5%将样品加入足量水中，氢氧化钠溶于水，过氧化钠可与水反应：2N