北京市房山区重点中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

北京市房山区重点中学2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）akbrbhclci2dnaoh2金属能导电的原因是（）a金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱b金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动c金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动d金属晶体在外加电场作用可失去电子3下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（）a溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电b溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律c通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动d溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”4下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）a铜锌原电池中铜是正极b用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极c用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极d在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极5下列指定微粒的个数比为2：1的是（）a2h原子中的中子和质子bbe2+离子中的质子和电子cnahco3晶体中的阳离子和阴离子dbao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子6据报道，月球上有大量3he存在，以下关于3he的说法正确的是（）a是4he的同素异形体b比4he多一个中子c是4he的同位素d比4he少一个质子7下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）a由so2和o2反应制so3需使用催化剂b燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成c硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收so3，而不用水或稀硫酸吸收so3d用氮气和氢气合成氨需采用高压8下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是（）a氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸b碘化钾与氯气，溴化钾与氯气c碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸d碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸10下列各装置中，不能构成原电池的是（）a盐酸b硫酸铜溶液c稀硫酸d稀硫酸11下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）aso2、h2s、o2bch4、h2、o2cc2h4、n2、nh3dhcl、c12、co212下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）ah2so4（浓）+cbfe2o3+alchno3（浓）+cdfe2o3+co13生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是（）a被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿b用新制的cu（oh）2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖c可用fecl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚d铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接14物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是（）anh4clbch3coonh4cnh4hso4dnh4hco315在室温下，由水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液中，下列离子组可大量共存的是（）ak+、clo、so42、ibs2、so32、na+、k+cfe2+、no3、cl、k+dalo2、mno4、fe2+、na+16用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a0.1moll1稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0.1nab1molc10h22分子中共价键总数为31nac7.1g氯气与足量的naoh溶液反应，转移电子数为0.2nad9g重水中所含有的电子总数为5na17下列离子方程式正确的是（）a硫化钠水解：s2+2h2oh2s+2ohbal投入naoh溶液中：al+oh+h2o=alo2+h2cfe投入盐酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2dna2sio3溶液中加入盐酸：sio32+2h+h2o=h4sio418反应2x（g）+y（g）2z（g）；h0（正反应为放热反应），在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示则下列判断正确的是（）at1t2，p1p2bt1t2，p1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1p219已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d020已知乙烯醇（ch2=choh）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（）ch2=ch2 ch3cho a只有b只有c只有d有21已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4，则下列说法中正确的是（）a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2）d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）22糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）a植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c葡萄糖能发生氧化反应和水解反应d蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水231mol 与足量naoh溶液充分反应，消耗naoh的物质的量为（）a6molb5molc4mold3mol24从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4，下列说法正确的是（）acu2s既是氧化产物又是还原产物b5molfes2发生反应，有10mol电子转移c产物中的离子有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂25t时，cuso4在水中的溶解度为25g，将32gcuso4白色粉末加入mg水中形成饱和cuso4溶液并有cuso45h2o晶体析出，则m的取值范围是（）a18gm128gb36gm180gc18gm128gd36gm180g26在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应a（s）+2b（g）c（g）+d（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（）混合气体的密度混合气体的压强b的物质的量浓度混合气体的总物质的量abcd二、填空题（本题包括2小题，共14分）27x、y、z是三种短周期元素已知三种元素的原子序数按x、y、z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11在周期表中，x、z上下相邻，y、z左右相邻（1）x、y、z的元素符号分别为、y的氧化物是性氧化物（3）x和z分别能与氧形成xo2和zo2，xo2在固态时属于晶体，zo2在固态时属于晶体28图中a为电源，b为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，c为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极接通电路后，发现b上的c点显红色试回答：（1）电源a上的b为极d极的电极反应式是b上总反应的化学方程式是（3）e、f电极上所产生的气体及体积比是三、实验题（本题包括3小题，共16分）29有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4+、k+、na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、so42、co32、cl和i取该溶液进行以下实验：（1）用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；（3）另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液加热，加na2co3溶液，有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是3050ml 0.50moll1盐酸与50ml 0.55moll1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）实验中改用60m l 0.50moll1盐酸与 50m l 0.55moll1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由（4）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用5ml 0.5moll1 naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）31如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（填代号）亚硫酸钠和硫酸 二氧化锰和浓盐酸 电石和水 石灰石和稀硫酸 锌和稀硫酸 硫化亚铁与稀硫酸 乙醇与浓硫酸32有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：下列试剂中，可选用的一种试剂是（填代号）a氢氧化钠溶液 b甲基橙溶液c稀盐酸 d澄清石灰水除上述方法外，请你答出另一种更好的方法四、有机化学（本题包括1小题，共10分）33已知有机物a和c互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）写出有机物f的两种结构简式，；指出的反应类型：；（3）写出与e互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式；（4）写出发生下列转化的化学方程式：cd，de五、计算请在32、33题中任选一题说明：，两题都做可记入总分，但全卷分数不得超过100分34在t下，某ba（oh）2稀溶液中c（h+）=10amol/l，c（oh）=10bmol/l，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入ph=x的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006（1）依据题意判断，t25（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积kw=x=，原ba（oh）2稀溶液的物质的浓度为（3）该温度下，向1l硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3l该ba（oh）2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4ml并加水稀释至20ml，测得溶液的ph为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的ph为，na2so4的物质的量浓度为35恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（n2）=13mol，nt（nh3）=6mol，计算 a=反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%计算平衡时nh3的物质的量（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（ 始）：n（平）=（4）原混合气体中，a：b=（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，a（n2）：a（h2）=（6）平衡混合气体中，n（n2）：n（h2）：n（nh3）=北京市房山区重点中学2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）akbrbhclci2dnaoh【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：akbr中只含离子键，为离子化合物，故a错误；bhcl中hcl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故b错误；c碘分子中ii原子之间只存在共价键，为单质，故c错误；dnaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在共价键，为离子化合物，故d正确；故选d【点评】本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点2金属能导电的原因是（）a金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱b金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动c金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动d金属晶体在外加电场作用可失去电子【考点】金属键与金属的物理性质的关系【专题】化学键与晶体结构【分析】金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题【解答】解：组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关故选b【点评】本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质3下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（）a溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电b溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律c通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动d溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】a溶液中的溶质微粒可能带电； b溶液中离子运动也是无规律的；c通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；d只有胶体具有丁达尔效应【解答】解：a溶液中的溶质微粒可能带电，如氯化钠溶液，故a错误； b溶液中溶质微粒也是无规律的运动，故b错误；c通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故c错误；d只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故d正确故选d【点评】本题考查了胶体和溶液的区别、胶体性质的应用，题目难度不大，注意明确胶体与溶液的本质区别，掌握胶体具有的化学性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力4下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）a铜锌原电池中铜是正极b用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极c用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极d在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极；b用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；c电解精炼粗铜时，粗铜作阳极；d电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极【解答】解：a铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故a正确；b用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，所以粗铜作阴极，故b正确；c电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故c错误；d电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故d正确；故选c【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上得失电子是解本题关键，易错选项是c，注意活泼金属作电解池阳极时，金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点5下列指定微粒的个数比为2：1的是（）a2h原子中的中子和质子bbe2+离子中的质子和电子cnahco3晶体中的阳离子和阴离子dbao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的量的相关计算【分析】a一个2h原子中的中子和质子数都是1；b一个be2+离子中的质子数是4、电子数=42=2；cnahco3晶体的构成微粒是钠离子和碳酸氢根离子；dbao2（过氧化钡）固体中阴阳离子分别是过氧根离子、钡离子【解答】解：a一个2h原子中的中子和质子数都是1，所以2h原子中的中子和质子个数比为1：1，故a错误；b一个be2+离子中的质子数是4、电子数=42=2，则be2+离子中的质子数和电子数之比=4：2=2：1，故b正确；cnahco3晶体的构成微粒是钠离子和碳酸氢根离子，钠离子和碳酸氢根离子之比为1：1，故c错误；dbao2（过氧化钡）固体中阴阳离子分别是过氧根离子、钡离子，过氧根离子和钡离子之比为1：1，故d错误；故选b【点评】本题考查晶体结构及核素或离子构成，侧重考查学生分析判断能力，注意cd中物质构成微粒，易错选项是d，该物质是由钠离子和过氧根离子构成的，不是钠离子和氧离子构成的，题目难度不大6据报道，月球上有大量3he存在，以下关于3he的说法正确的是（）a是4he的同素异形体b比4he多一个中子c是4he的同位素d比4he少一个质子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】3he与4he质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素【解答】解：a、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3he与4he互为同位素，故a错误；b、二者质子数相同为2，4he中子数为42=2，而3he中子数为32=1，3he比4he少一个中子，故b错误；c、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故c正确；d、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故d错误故选：c【点评】本题考查3he与4he的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念的区别，题目较为简单，难度不大7下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）a由so2和o2反应制so3需使用催化剂b燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成c硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收so3，而不用水或稀硫酸吸收so3d用氮气和氢气合成氨需采用高压【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a催化剂对平衡移动没有影响，不能用勒沙特列原理解释，故a错误；b燃烧粉碎的黄铁矿，固体表面积较大，能加快反应速率，与勒沙特列原理无关，故b错误；c不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢，不能用勒沙特列原理解释，故c错误；d对n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，正反应为气体总物质的量减小的反应，且正反应为放热反应，为使氨的产率提高，就要使化学平衡向正反应方向移动，就要降温并且加压，能用勒沙特列原理解释，故d正确故选：d【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且存在平衡移动，难度不大8下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是（）a氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸b碘化钾与氯气，溴化钾与氯气c碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸d碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸【考点】离子方程式的书写【分析】a前者生成物中只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，后者生成硫酸钡和水均保留化学式；b前后生成碘，后者生成溴；c碳酸银在离子反应中保留化学式；d二者反应实质均为碳酸氢根离子与氢离子反应【解答】解：a前者反应实质钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；后者反应的实质钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故a错误；b前者反应实质是碘离子与氯气反应；后者是溴离子与氯气反应，二者反应的实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故b错误；c碳酸银为沉淀应保留化学式；硝酸银易溶于水，应拆成离子形式，所以不能用同一个离子方程式表示，故c错误；dnahco3与稀硫酸，khco3与稀盐酸，反应实质相同，都能用离子方程式h+hco3=h2o+co2表示，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大10下列各装置中，不能构成原电池的是（）a盐酸b硫酸铜溶液c稀硫酸d稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：a该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，zn易失电子作负极，fe作正极，故a不选；b该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，fe易失电子作负极，cu作正极，故b不选；c该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，fe易失电子作负极，石墨作正极，故c不选；d该装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故d选；故选d【点评】本题考查了原电池的判断，根据原电池的构成条件来分析解答，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可，题目难度不大11下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）aso2、h2s、o2bch4、h2、o2cc2h4、n2、nh3dhcl、c12、co2【考点】气体的净化和干燥【分析】用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，注意浓硫酸具有强氧化性，能够由于干燥具有较强还原性的气体，如硫化氢【解答】解：ah2s能够与碱石灰反应，也能够被浓硫酸氧化，不能使用碱石灰和浓硫酸干燥，故a错误； bch4、h2、o2为中性气体，既能够用浓硫酸干燥，也能够用碱石灰干燥，故b正确；c氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故c错误；dhcl、cl2、so2都能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故d错误故选b【点评】本题考查了常见气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质，明确常见干燥剂的类型、性质及正确选用方法12下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）ah2so4（浓）+cbfe2o3+alchno3（浓）+cdfe2o3+co【考点】氧化还原反应【分析】由发生的反应结合元素的化合价判断氧化剂、还原剂，利用反应确定氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，以此来解答【解答】解：a发生2h2so4（浓）+c2h2o+2so2+co2，s元素的化合价降低，c元素的化合价升高，则h2so4为氧化剂，c为还原剂，物质的量比为2：1，故a选；b发生fe2o3+2alal2o3+2fe，al元素的化合价升高，fe元素的化合价降低，则fe2o3为氧化剂，al为还原剂，物质的量比为4：1，故b不选；c发生4hno3（浓）+c2h2o+co2+4no2，c元素的化合价升高，n元素的化合价降低，则hno3为氧化剂，c为还原剂，物质的量比为1：2，故c不选；d发生fe2o3+3co3co2+2fe，c元素的化合价升高，fe元素的化合价降低，则fe2o3为氧化剂，co为还原剂，物质的量比为1：3，故d不选；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大13生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是（）a被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿b用新制的cu（oh）2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖c可用fecl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚d铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接【考点】有机物的结构和性质；合金的概念及其重要应用【分析】a蚁酸呈酸性，可与碱性物质反应；b葡萄糖可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；c苯酚与氯化铁发生显色反应；d铜线和铝线易发生电化学腐蚀【解答】解：a蚁酸呈酸性，可与碱性物质反应，与氨水反应生成甲酸铵，与肥皂水反应生成甲酸钠，可起到消肿的作用，故a正确；b葡萄糖可与氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，可用于检验葡萄糖，故b正确；c苯酚与氯化铁发生显色反应，溶液呈紫色，故c正确；d铜线和铝线易形成原电池反应而发生电化学腐蚀，故d错误故选d【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大14物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是（）anh4clbch3coonh4cnh4hso4dnh4hco3【考点】影响盐类水解程度的主要因素【专题】盐类的水解专题【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，abc选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，d中nh3h2o部分电离；a、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；b、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；c、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；d、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；综上分析可知，铵根浓度最大的是c，故选c【点评】本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大15在室温下，由水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液中，下列离子组可大量共存的是（）ak+、clo、so42、ibs2、so32、na+、k+cfe2+、no3、cl、k+dalo2、mno4、fe2+、na+【考点】离子共存问题【分析】室温下，由水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：室温下，由水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液，为酸或碱溶液，aclo、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故a不选；b碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故b选；c碱溶液中不能大量存在fe2+，酸溶液中fe2+、no3、h+发生氧化还原反应，不能大量共存，故c不选；d碱性溶液中不能大量存在fe2+，酸性溶液中不能大量存在alo2，故d不选；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大16用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a0.1moll1稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0.1nab1molc10h22分子中共价键总数为31nac7.1g氯气与足量的naoh溶液反应，转移电子数为0.2nad9g重水中所含有的电子总数为5na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a依据n=cv计算；b依据烷烃分子结构计算化学键；c氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯从0价的单质氯变成1价的nacl中的氯，氯从0价的单质氯变成+1价的naclo中的氯；d重水中的氢，1个重氢原子含1个质子，1个中子，1个重水分子含有10个电子；【解答】解：a.0.1moll1稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0.1moll10.1lna=0.01na，故a错误；b依据结构分析计算1mol c10h22分子中共价键总数=1mol（101+22）na=31na，故b正确；c氯气与氢氧化钠反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的naclo中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成1价的nacl中的氯，得到1mol电子，7.1gcl2为0.1mol，转移0.1na电子，故c错误；d重水是摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为：=0.45mol，1个重水分子含有10个电子，所以只有4.5mol电子，即4.5na，故d错误；故选：b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意烷烃结构特点17下列离子方程式正确的是（）a硫化钠水解：s2+2h2oh2s+2ohbal投入naoh溶液中：al+oh+h2o=alo2+h2cfe投入盐酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2dna2sio3溶液中加入盐酸：sio32+2h+h2o=h4sio4【考点】离子方程式的书写【分析】a硫离子为多元弱酸根离子，分步水解；b原子个数不守恒；c不符合反应客观事实；d二者反应生成原硅酸沉淀和氯化氢【解答】解：a硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子，水解离子方程式为：s2+h2ohs+oh，故a错误；bal投入naoh溶液中，离子方程式：2al+2oh+2h2o=+2alo2+3h2，故b错误；cfe投入盐酸中反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：fe+2h+=fe2+h2，故c错误；dna2sio3溶液中加入盐酸，离子方程式：sio32+2h+h2o=h4sio4，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质，发生反应的实质是解题关键，注意多元弱酸分步水解，题目难度不大18反应2x（g）+y（g）2z（g）；h0（正反应为放热反应），在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示则下列判断正确的是（）at1t2，p1p2bt1t2，p1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1p2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：t1t2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：p1p2，故选c【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响19已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d0【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】比较h的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，h0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则h越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；【解答】解：a、反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，a比c大，故a错误；b、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故b错误；c、反应是的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a0，故c正确；d、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故d错误；故选c【点评】本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较h的大小必须带着正负号比较20已知乙烯醇（ch2=choh）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（）ch2=ch2 ch3cho a只有b只有c只有d有【考点】醇类简介；有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机化学基础【分析】根据乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛，乙二醇分子内脱去1分子水，可生成ch3cho或，分子内脱去2分子水生成chch，两分子乙二醇分子间脱去2分子水生成，乙醛可发生加聚反应【解答】解：乙二醇可脱去1分子水生成乙烯醇（ch2=choh）不稳定，可自动转化为乙醛，不可能生成乙烯，故错误；乙二醇可脱去1分子水生成ch2=choh，不稳定，可自动转化为乙醛，故正确；乙二醇可脱去1分子水生成，故正确；两分子乙二醇可脱去2分子水生成，故正确；ch2=choh或乙醛可发生加聚反应生成，故正确，故选a【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，把握乙二醇可能具有的性质及题目所给信息为解答本题的关键21已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4，则下列说法中正确的是（）a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2）d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4，说明溶液为弱酸；a、在na2a、naha两溶液中，a2离子水解，ha存在电离和水解；b、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；c、依据溶液中电荷守恒计算判断；d、a2离子分步水解，溶液呈碱性【解答】解：a、在na2a、naha两溶液中，分析a2离子水解，ha存在电离和水解；离子种类相同，故a错误；b、在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（a2）+c（ha），阴离子总数不相等，故b错误；c、在naha溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2），故c正确；d、在na2a溶液中，a2离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（na+）c（a2）c（oh）c（h+），故d错误；故选c【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，溶液中离子的特征性质和水解、电离，是解题关键，题目难度中等22糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）a植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c葡萄糖能发生氧化反应和水解反应d蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】糖类与蛋白质专题【分析】a植物油高级脂肪烃基含有c=c官能团；b淀粉水解生成单糖；c葡萄糖为单糖；d蛋白质遇重金属盐发生变性【解答】解：a植物油高级脂肪烃基含有c=c官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故a错误；b淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故b正确；c葡萄糖为单糖，不能发生水解，故c错误；d硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故d错误故选b【点评】本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识231mol 与足量naoh溶液充分反应，消耗naoh的物质的量为（）a6molb5molc4mold3mol【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】含酚oh，cooc均与naoh反应，且水解生成的酚oh也与碱反应，以此来解答【解答】解：酚oh，cooc均与naoh反应，且水解生成的酚oh也与碱反应，则1mol与足量naoh溶液充分反应，消耗5molnaoh，故选b【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，注意酚及水解生成的酚结构均与naoh反应24从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4，下列说法正确的是（）acu2s既是氧化产物又是还原产物b5molfes2发生反应，有10mol电子转移c产物中的离子有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4中，cu元素的化合价由+2价降低为+1价，s元素的化合价由1价降低为2价，s元素的化合价由1价升高为+6价，以此来解答【解答】解：14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4中，cu元素的化合价由+2价降低为+1价，s元素的化合价由1价降低为2价，s元素的化合价由1价升高为+6价，acu2s只是还原产物，故a错误；b.5 mol fes2发生反应，由s元素的化合价升高可知，有3mol6（1）=21mol e转移，故b错误；cs元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个so42是氧化产物，故c正确；dcuso4是氧化剂，fes2既是还原剂又是氧化剂，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol fes2发生反应时只有3mols失去电子，题目难度不大25t时，cuso4在水中的溶解度为25g，将32gcuso4白色粉末加入mg水中形成饱和cuso4溶液并有cuso45h2o晶体析出，则m的取值范围是（）a18gm128gb36gm180gc18gm128gd36gm180g【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做