高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第1课时）二氧化硫的性质和作用课时作业 苏教版必修1.doc

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用1.下列物质能与so2在一定条件下发生反应的是()naoh氯气空气氢硫酸na2so3na2co3a.b.c.d.解析:so2可以与naoh、o2、cl2、na2so3、na2co3、h2s反应。so2+2naohna2so3+h2o2so2+o22so3so2+cl2+2h2oh2so4+2hclso2+na2so3+h2o2nahso3so2+na2co3na2so3+co2so2+2h2s3s+2h2o答案:d2.下列有关二氧化硫的性质叙述中,不正确的是()a.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫b.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸c.二氧化硫能使有色物质颜色消失,说明二氧化硫具有氧化性d.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性解析:so2是酸性氧化物,可与cao反应生成caso3,也能与水反应生成h2so3,a、b项正确;so2使有色物质(如品红溶液、酸性kmno4溶液、溴水等)褪色,可能表现漂白性或还原性,c项错误,d项正确。答案:c3.下列说法中正确的是()a.因为so2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、kmno4溶液、石蕊溶液褪色b.能使品红溶液褪色的不一定是so2c.so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色,其原理相同d.盐酸能使滴有酚酞溶液的naoh溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析: a项中so2使溴水、kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性,使品红溶液褪色是因为其具有漂白性,so2不能使指示剂褪色,所以a项错误;b项正确,因为能使品红溶液褪色的物质有很多,不仅仅是so2;c项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;d项错误,溶液褪色的原因是盐酸中和naoh使溶液碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。答案:b4.导学号18100081如图,在注射器中加入少量na2so3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a.湿润蓝色石蕊试纸无现象b.湿润品红试纸、沾有kmno4溶液的滤纸均褪色证明了so2漂白性c.湿润ki淀粉试纸未变蓝说明so2的氧化性强于i2d.naoh溶液可用于除去实验中多余的so2解析:so2溶于水显酸性使蓝色石蕊试纸变红色,a错误;so2不能把i-氧化成i2,所以so2的氧化性弱于i2,c错误。答案:d5.下列物质能与so2气体起反应,但无沉淀产生的是()溴水ba(oh)2溶液石灰水na2co3溶液稀硫酸na2so4na2so3a.只有b.c.d.解析:溴水与so2的反应为br2+so2+2h2oh2so4+2hbr;ba(oh)2溶液与so2的反应为ba(oh)2+so2baso3+h2o,生成沉淀;石灰水与so2的反应为ca(oh)2+so2caso3+h2o,生成沉淀;na2co3溶液与so2的反应为na2co3+so2na2so3+co2;稀硫酸、na2so4与so2不反应;na2so3与so2的反应为na2so3+so2+h2o2nahso3,所以符合要求的是。答案:d6.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是()a.cl2b.hclc.so2d.活性炭解析:cl2可与水反应生成hcl和hclo,hclo具有强氧化性、漂白性,可使品红溶液褪色;so2具有漂白性、活性炭具有吸附性,都可使品红溶液褪色。答案:b7.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()对燃煤进行脱硫对含so2、no2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等a.b.c.d.答案:c8.下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析:so2不能使石蕊溶液褪色,所以a试管溶液为红色;so2溶于水显酸性,与ba(no3)2电离出的n结合具有强氧化性,把s氧化为s,所以c试管中有白色沉淀生成;so2与naoh反应生成s,即d试管中有白色沉淀baso3生成。答案:b9.将so2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明so2具有漂白作用的组合是()kmno4(h+,aq)溴水碘水氯水fe3+(aq)a.b.c.全部d.都不是解析:5种物质均有氧化性,都能被so2还原而褪色或变浅,so2表现还原性。答案:d10.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体x,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红褪色。据此判断气体x和洗气瓶内溶液y分别可能为()xso2h2sco2cl2y饱和的nahco3溶液浓硫酸na2so3溶液na2co3溶液a.b.c.d.解析:so2、cl2均具有漂白性,且均与nahco3溶液、na2co3溶液反应生成co2,a项正确。答案:a11.某同学用如图所示装置探究so2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备so2气体,写出该反应的化学方程式:。(2)分别将so2气体通入下列c溶液中,请回答下列问题:将少量so2气体通入紫色石蕊溶液中,现象是,继续通入过量so2气体,现象是。将so2气体通入紫色kmno4溶液中,现象是,其反应的离子方程式为。将so2气体慢慢通入澄清石灰水中,现象是。若c中为双氧水,则通入so2气体后,请大胆判断所得溶液是(填溶质的化学式),若该同学制备的so2气体中混有co2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有,要证明气体中既有so2又有co2,应该选用的试剂依次为。解析:(2)so2通入水中生成h2so3,h2so3h+hs,hsh+s,溶液呈酸性,遇到紫色石蕊溶液显红色。so2通入紫色kmno4溶液中,mn氧化so2,自身被还原为mn2+,所以溶液颜色逐渐变淡或紫色消失。so2通入澄清石灰水中:so2+ca(oh)2caso3+h2o,过量时so2+caso3+h2oca(hso3)2。证明气体中既有so2又有co2,首先证明so2,再除去so2,防止干扰co2的检测。答案:(1)na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o(2)溶液变红不褪色溶液颜色逐渐变淡或紫色消失5so2+2mn+2h2o5s+2mn2+4h+溶液变浑浊,后又变澄清h2so4碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水12.导学号18100082某同学用如图一所示的装置来探究co2、so2与澄清石灰水的反应,结果通入co2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入so2没有看到浑浊现象。经过思考分析,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入so2产生的现象明显比通入co2快。(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内反应的化学方程式:。(2)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入so2不能出现浑浊的原因可能是。写出此时试管内发生反应的总化学方程式:。(3)用图二装置实验时,以相同速率通入co2或so2,so2产生浑浊再变澄清的现象比co2快,其原因是。(4)用图一进行so2与石灰水反应的实验时,为防止so2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收so2,写出容器内发生反应的离子方程式:。解析:co2与澄清石灰水反应生成白色沉淀caco3,so2与澄清石灰水反应生成白色沉淀caso3,当气体过量时白色沉淀又溶解,所以,一般认为不能用澄清石灰水来区别co2和so2。然而本题给出的结论是:通入so2没有看到浑浊现象。这要从co2和so2性质的区别上来分析原因,二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止so2污染空气,要增加尾气吸收装置,烧碱过量时生成的盐为na2so3。答案:(1)na2so3+h2so4na2so4+h2o+so2(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀ca(oh)2+2so2ca(hso3)2(3)so2溶解度大,且对应的亚硫酸酸性比碳酸强,通入的so2与石灰水反应快(4)so2+2oh-s+h2o13.a、b是两种常温下有刺激性气味的气体,将a(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将b(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将a(g)通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将b(g)通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。将a(g)和b(g)按11的体积比充分混合,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红不褪色。试回答下列问题:(1)写出a、b的化学式:a,b。(2)写出a与naoh(aq)反应的化学方程式:或。(3)写出b与naoh(aq)反应的离子方程式:。(4)加热通入a(g)后变为无色的品红溶液,现象是;加热通入b(g)后变为无色的品红溶液,现象是。解析:具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有cl2、so2、o3等。a气体不能使紫色石蕊溶液褪色,但能使紫色石蕊溶液变为红色,所以a为so2;b气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色,为cl2;如果将cl2与so2等体积混合,通入溶液中,则发生下列反应:cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl,生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用,但它们能使紫色石蕊溶液变为红色。答案:(1)so2cl2(2)2naoh+so2na2so3+h2onaoh+so2nahso3(3)2oh-+cl2cl-+clo-+h2o(4)变为红色无明显变化14.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入so2气体,将带余烬的木条插入试管c中,木条复燃。请回答下列问题:(1)第1小组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2,该反应的化学方程式是。(2)请设计一种实验方案,证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3:。(3)第2小组同学认为na2o2与so2反应除了能生成na2so3与o2外,还有na2so4生成。为检验是否有na2so4生成,他们设计了如下方案:将b中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解,证明有na2so4生成上述方案是否合理?。请简要说明两点理由:;。解析:(1)已知“na2o2与so2反应生成了na2so3和o2”,再联想na2o2与co2反应生成了na2co3和o2,即得答案。(2)证明含na2so3即证明含s。s的特征反应是与h+反应生成能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体so2。(3)该项实验目的是检验是否有na2so4生成,即检验是否存在s。但是,“第2小组同学认为n