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文档简介

课 题课题2 二氧化碳制取的研究执行时间 月 日分课时1总课时电教课时教学目标1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。2、初步懂得所选药品、装置的原因。3、提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。重点难点二氧化碳和氧气制取实验设计及相关性质比较教学准备教 学 程 序 设 计教学拓展复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。 发生装置的确定取决于两个条件：（1） 反应物状态（固固、固液）（2） 反应条件（加热、不加热）收集装置的确定：溶解性、密度讲解并板书：一、二氧化碳的实验室制法1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HC l= CaCl2+H2O+CO2(重点)注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为CaCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。(2)不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。 （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。3、发生装置（固液反应不加热）、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。二、二氧化碳的工业制法高温工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。CaCO3 =CaOCO 板书设计课题2 二氧化碳制取的研究一、二氧化碳的实验室制法1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HC l= CaCl2+H2O+
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