高考化学二轮复习 专题跟踪训练7 第一部分 专题二 基本理论 第7讲 水溶液中的离子平衡.doc

专题跟踪训练(七)一、选择题1(2015云南一检)25 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010a moll1、1.010b moll1，这两种溶液的ph之和为()a14ab b14abc14ab d14ab解析本题考查了水的电离与溶液的ph，意在考查考生对电离和ph概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的h与溶液中的oh浓度相同，故该浓度的盐酸中c(h) moll11.01014a moll1，故其ph14a；氯化铵溶液中h完全来自水的电离，即c(h)1.010b moll1，故其phb，因此两种溶液的ph之和为14ab，即a项正确。答案a2(2015贵州六校联考)室温下，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是()a将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变b向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(h)增大c向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低d向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(oh)c(h)解析本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，kw增大，a项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(h)增大，b项正确；加入少量naoh固体，水的电离平衡逆向移动，但c(oh)增大，c项错误；加入少量ch3coona固体，c(h)减小，水的电离平衡正向移动，c(oh)增大，c(oh)c(h)，d项错误。答案b3(2015吉林长春十一中期中)在一定条件下，na2s溶液中存在水解平衡：s2h2ohsoh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入h2s，hs浓度减小c升高温度，增大d加入naoh固体，溶液ph减小解析水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，a项错误；通入h2s，hs浓度增大，b项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(hs)增大、c(s2)减小，故增大，c项正确；加入naoh固体，溶液碱性增强，ph增大，d项错误。答案c4(2015广东六校联考)50时，0.1 moll1na2co3溶液的ph12，下列判断正确的是()ac(oh)102 moll1b加入少量naoh固体，c(na)和c(co)均增大cc(na)c(h)c(hco)c(oh)c(co)d2c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)解析本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。50时水的离子积不等于1014，所以c(oh)不能用25时水的离子积进行计算，a选项错误；加入少量naoh固体，抑制了na2co3的水解，c(na)和c(co)都增大，b选项正确；根据电荷守恒得：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，c选项错误；根据物料守恒得：c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，d选项错误。答案b5(2015成都一诊)工业上向锅炉里注入na2co3溶液浸泡，将水垢中的caso4转化为caco3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()a温度升高，na2co3溶液的kw和c(oh)均会增大b沉淀转化的离子方程式为cocaso4caco3soc盐酸溶液中，caco3的溶解性大于caso4dna2co3溶液遇co2后，阴离子浓度均减小解析本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高，kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(oh)增大，a选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：cocaso4caco3so，b选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，c选项正确；根据coco2h2o=2hco知，hco浓度增大，d选项错误。答案d6(2015贵州七校联考)在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是()a图中a点对应的是agbr的不饱和溶液b在t时，ksp(agbr)4.91013c在t时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常数k816d在agbr的饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由b点到c点解析本题考查了沉淀溶解平衡曲线、平衡常数等，意在考查考生的理解能力及分析解决问题的能力。在a点时qcc(a)c(oh)c(ha)c(h)，所以x表示oh，y表示ha，z表示h，c错误；y表示ha，由物料守恒c(a)c(y)c(na)，d正确。答案d8(2014海南卷)室温下，用0.100 moll1naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 moll1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()a表示的是滴定醋酸的曲线bph7时，滴定醋酸消耗v(naoh)小于20 mlcv(naoh)20.00 ml时，两份溶液中c(cl)c(ch3coo)dv(naoh)10.00 ml时，醋酸溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析醋酸为弱电解质，氯化氢为强电解质，等浓度的盐酸和醋酸，则溶液的ph醋酸大于盐酸，故为醋酸，为盐酸，a错误；等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性，所以ph7时，加入氢氧化钠的体积小于20 ml，b正确；恰好中和时，氯化钠呈中性，由电荷守恒可知c(cl)c(na)，而醋酸钠呈碱性，c(na)c(ch3coo)(ch3coo会发生水解)，故c(cl)c(ch3coo)，c错误；d项为醋酸钠和醋酸的混合物，c(ch3coo)c(na)，也可根据电荷守恒快速判断d错误，阳离子浓度之和不应大于阴离子浓度之和，d错误。答案b9(2015江西南昌调研)已知某弱酸的酸式盐nah2xo4和na2hxo4，其中nah2xo4溶液呈弱酸性，na2hxo4溶液呈弱碱性；在10时，浓度均为0.1 mol/l的nah2xo4和na2hxo4溶液中均存在的关系是()ac(h)c(oh)11014bc(h)2c(h3xo4)c(h2xo)c(xo)c(oh)cc(na)c(h)c(h2xo)c(oh)2c(hxo)3c(xo)dc(h)c(h3xo4)c(hxo)2c(xo)c(oh)解析常温时c(h)c(oh)11014，水的电离过程为吸热过程，故10时，c(h)c(oh)解析h2s是二元弱酸，在水溶液中分步电离：h2shhs、hshs2，故ph5的h2s溶液中，c(hs)c(h)1105 moll1，a项错误；b项，nh3h2o是弱电解质，稀释促进nh3h2o的电离，故ah2co3hclo，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：clohcoch3coo，所以ph相同的三种溶液中的c(na)：，d项正确。答案d11下列有关电解质溶液的说法正确的是()a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓h2so4加入蒸馏水中时会放热，使kw变大，a项错误；caco3可以溶于醋酸的原因是(ch3coo)2ca能溶于水，而caso4是微溶物，不能类推，b项错误；c项，该式为na2s溶液中的质子守恒式的变形，正确；nacl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而ch3coonh4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不相同，d项错误。答案c12(2014福建卷)下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d温度升高，c(hco)增大解析nahco3的电离方程式为nahco3=nahco，故a项错误；根据电荷守恒可得c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，故c错误；温度升高，促进hco水解，c(hco)减小，故d错误。答案b二、非选择题13(2015西安八校联考)现有在室温的条件下，ph均为a的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(h)c(oh)_。(2)各取5 ml上述溶液，分别加水稀释至50 ml，ph较大的是_溶液。(3)各取5 ml上述溶液，分别加热到90，ph较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(h)分别为：h2so4溶液：_；nh4cl溶液：_。(5)取5 ml nh4cl溶液，加水稀释至50 ml，c(h)_10(a1) moll1(填“”、“减小14(2015湖北联考)已知k、ka、kw、kh、ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的浓度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，ch3cooh在水中的ka大于在饱和ch3coona溶液中的kad一定温度下，在ch3coona溶液中，kwkakh(2)25时，h2so3hsoh的电离常数ka1102 moll1，则该温度下ph3、c(hso)0.1 moll1的nahso3溶液中c(h2so3)_。(3)已知常温下fe(oh)3和mg(oh)2的ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 mol/l的fecl3、mgcl2的混合溶液中加入碱液，要使fe3完全沉淀而mg2不沉淀，应该调节溶液ph的范围是_。(已知lg20.3)解析本题考查了电解质溶液知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。(1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动平衡常数减小，b选项错误；温度不变，ch3cooh的电离平衡常数不变，c选项错误。(2)由ka，代入数据得c(h2so3)0.01 mol/l。(3)kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，fe3完全沉淀时c3(oh)，得c(oh)21011mol/l，ph3.3，mg(oh)2开始沉淀时c2(oh)1.01010，得c(oh)1105mol/l，ph9，调节ph范围为3.3,9)。答案(1)ad(2)0.01 mol/l(3)3.3,9)15(2015天津卷节选)fecl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)fecl3在溶液中分三步水解：fe3h2ofe(oh)2hk1fe(oh)2h2ofe(oh)hk2fe(oh)h2ofe(oh)3hk3以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程为：xfe3yh2ofex(oh)yh欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温 b加水稀释c加入nh4cl d加入nahco3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以fe(mgl1)表示的最佳范围约为_mgl1。解析(1)盐类的逐级水解程度依次减弱，故k1k2k3。盐类的水解反应是吸热反应，降温，水解平衡逆向移动，a错误。加水稀释促进水解，b正确。nh4cl水解呈酸性，故加入nh4cl，平衡逆向移动，而nahco3水解呈碱性可使平衡正向移动，故c错误，d正确。在室温下，使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的ph。(2)“浑浊度”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为18 mgl1；“还原性物质”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为20 mgl1。综合考虑，投放聚合氯化铁的最佳范围是1820 mgl1。答案(1)k1k2k3bd调节溶液的ph(2)182016常温下有浓度均为0.5 moll1的四种溶液：na2co3溶液；nahco3溶液；hcl溶液；氨水。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“填大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出