高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 高分子化合物与材料（含解析）.doc

高分子化合物与材料1、向100ml 0.1 moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1 moll1 ba（oh）2溶液。随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）ac点溶液呈碱性bb点发生反应的离子方程式是：al3+2so42-+2ba2+3oh = al（oh）3+2baso4cc点加入ba（oh）2溶液的体积为200 mlda点的溶液呈中性【答案】a【解析】100ml 0.1mol？l-1硫酸铝铵nh4al（so4）2，nh4al（so4）2物质的量为0.01mol溶液含有nh4+0.01mol，al3+0.01mol，so42-0.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为so42-+ba2+=baso4，al3+3oh-=al（oh）3，当al3+沉淀完全时需加入0.03moloh-，即加入0.015molba（oh）2，加入的ba2+为0.015mol，so42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，发生反应为so42-+ba2+=baso4，nh4+oh-=nh3？h2o，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当so42-完全沉淀时，共需加入0.02molba（oh）2，加入0.04moloh-，al3+反应掉0.03moloh-，生成al（oh）30.01mol，剩余0.01moloh-恰好与nh4+完全反应，此时溶液中nh4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为baso4和al（oh）3；继续滴加ba（oh）2，al（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，由方程式可知要使0.01molal（oh）3完全溶解，需再加入0.005molba（oh）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液 a、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故a正确； b、由分析可知，b点发生反应为so42-+ba2+=baso4，nh4+oh-=nh3？h2o，故b错误； c、由分析可知，c点加入ba（oh）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/l=0.25l=250ml，故c错误d.由分析可知，从开始到a点，发生反应为so42-+ba2+=baso4，al3+3oh-=al（oh）3，a点对应的沉淀为baso4和al（oh）3，溶液的溶质是（nh4）2so4，那么该物质水解溶液呈酸性，故d错误； 故答案选a2、在0.1 moll-1的nahco3溶液中,下列关系式错误的是()a.c(na+)c(hc)c(c)c(oh-)c(h+)b.c(na+)c(hc)c(oh-)c(h2co3)c(c)c.c(na+)+c(h+)=c(hc)+2c(c)+c(oh-)d.c(na+)=c(h2co3)+c(hc)+c(c)【答案】a【解析】根据物料守恒,d项正确;根据电荷守恒,c项正确;hc的电离程度小于其水解程度,故b项正确;a项中c(oh-)应大于c(c)。3、现代城市空气污染物之一no主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生no的原因是（ ）a汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，no是其燃烧产物b是空气中的n2和汽车燃料油发生了化学反应c是汽车排出的高温尾气导致空气中的n2和o2发生化合反应d空气中的n2与o2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物【答案】d 4、浓盐酸挥发出的hcl若遇到nh3则会生成nh4cl，从而产生白烟。氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl2+2nh3=n2+6hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）a.若管道漏气遇氨就会产生白烟 b.该反应利用了cl2的强氧化性c.该反应属于复分解反应 d.生成1moln2有6mol电子转移【答案】c 5、聚乳酸(pla)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最具发展前途的新型包装材料，是环保包装材料中的一颗明星。日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。该材料的强度、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。下列说法不正确的是()a聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境b聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛c聚乳酸(pla)是一种天然高分子、对环境友好的聚酯材料d聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料【答案】c6、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()a用来做保险丝 b用于制造航天飞机c用来制造人造骨骼 d用于制造船舶【答案】a7、不久前我国科学家以玉米淀粉为原料，利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合 反应得到聚乳酸，制成玉米塑料其最大的特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔下列对玉米塑料的理解正确的是 () 玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径 玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题 玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值 玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料 a b c d【答案】b【解析】由题意知，玉米塑料是经过聚合反应制得的，所以它是高分子材料由于其可以降解，所以它的推广使用有利于解决白色污染问题玉米塑料的优良特性，使得玉米的综合利用更广泛，也就提高了玉米的附加值8、生活离不开化学，下列有关说法正确的是()a乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”b太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能c棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素d凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用【答案】b9、现有两种高聚物a和b，a能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成黏稠状的液体，b不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是（）a高聚物a可能具有弹性，而高聚物b一定没有弹性b高聚物a一定是线型高分子材料c高聚物a一定是体型高分子材料d高聚物b一定是体型高分子材料【答案】c【解析】a为热塑性塑料，b为热固性塑料。10、生成高分子化合物的反应有加聚反应和缩聚反应，今有某高分子化合物的结构片断如下：ch2ch2ch2ch2ch2ch2，生成该高分子化合物的反应类型肯定不是下列反应中的()a加成反应 b聚合反应c加聚反应 d缩聚反应【答案】d11、下列反应是加聚反应的是 ()bch2=ch2h2och3ch2ohc(c6h10o5)n6no26nco25nh2od【答案】d【解析】a、b、c项中的反应均不属于聚合反应，d项中的反应属于加聚反应。12、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）；h=-373.2 kjmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（ ） a.加催化剂同时升高温度 b.加催化剂同时增大压强c.升高温度同时充入n2 d.降低温度同时增大压强【答案】b 13、下表是25c时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（na+）c（clo-）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+）b碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为co3 2-+ cl2+h2o = hco3-+cl-+hcloc向0.1moll-1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c（ch3cooh）：c（ch3coo-）=5：9，此时溶液ph=5d向浓度均为110-3moll-1的kcl和k2cro4混合液中滴加110-3moll-1的agno3溶液，cro42-先形成沉淀。【答案】c【解析】b 2co3 2-+ cl2+h2o = 2hco3-+cl-+clo-14、下列说法正确的是 a. ph2与ph1的硝酸中c(h+)之比为110b. na2co3溶液中c(na+)与c()之比为21c. 0.2 mol / l与0.1 mol / l醋酸中c(h+)之比为21d. no2溶于水时，被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为31【答案】a15、若50滴水正好是ml，则1滴水所含的分子数是a50186.021023b6.021023c6.021023d【答案】b【解析】由已知，1滴水的体积为ml，又因为h2o的密度为lgmol3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：6.021023，答案选b。16、为测定某卤代烃的组成,某同学设计实验如下:量取该卤代烃液体11.4 ml,加入适量naoh溶液,加热反应至液体不分层；冷却后用稀硝酸酸化,再加入过量硝酸银；过滤沉淀,洗涤沉淀2次3次；将沉淀干燥后称重。回答下列问题:(1)中加入naoh的目的是_。(2)中加入过量硝酸银的目的是_。(3)若中生成的沉淀为淡黄色,则该卤代烃中的卤素原子是_。(4)若称得沉淀的质量为37.6 g,又测得卤代烃的密度为1.65 gml-1,其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍。则该卤代烃分子中含有_个卤素原子。(5)写出该卤代烃可能的结构简式和名称_。【答案】(1)中和卤代烃水解产生的氢卤酸，使水解趋于完全(2)使卤离子沉淀完全(3)br(4)2(5)ch2brch2br(1,2-二溴乙烷)；ch3chbr2(1，1-二溴乙烷)【解析】(1)卤代烃水解产物之一是氢卤酸，加入naoh可以和氢卤酸反应，促进卤代烃的水解，使水解趋于完全。(2)根据反应ag+x-=agx知，加入过量agno3可以使x-完全沉淀。(3)生成淡黄色沉淀为agbr，故卤素原子为br。(4)m=942=188，m(卤代烃)=11.4 ml1.65 gml-1=18.81 g,n(卤代烃)=0.1 mol,n(agbr)=37.6 g188 gmol-1=0.2 mol,则1个卤代烃分子中含有2个溴原子。(5)1 mol该卤代烃中c和h的质量为188 g-160 g=28 g,则分子式为c2h4br2，写出结构简式即可。17、通过海水晾晒可得粗盐粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的x物质是 （2）操作和的名称是 ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是 （填序号）（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施（4）在实验过程中加入过量的naoh溶液，其实验目的是 （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 （6）实验所得精盐的质量 （填大于、小于或等于）粗盐中nacl的质量，原因是 【答案】（1）水；（2）过滤；d；（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）除尽溶液中的镁离子；（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）大于；提纯的过程中有氯化钠生成【解析】解析：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；（2）分离固体与溶液的方法是过滤；i、ii都是分理处沉淀的过程滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以d错误，故答案为：过滤；d；（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，故答案为：除尽溶液中的镁离子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中nacl的质量，故答案为：大于；提纯的过程中有氯化钠生成18、随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（pcb）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%35%的fecl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有hcl 、fecl2和cucl2等溶质。（1）用32%35%的fecl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）： 。（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： 。、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：用铁粉回收铜的实验操作为 。科学家对铁置换铜工艺的研究如下：分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250ml烧杯中，加入120ml 1.5 moll1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 （填a、b或c），其原因是 。（3）工业上也可用腐蚀废液生成cucl22h2o，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：已知：ph 9.6时，fe2+ 以fe(oh)2 的形式完全沉淀； ph 6.4时，cu2+ 以cu(oh)2的形式完全沉淀； ph在34时，fe3+ 以fe(oh)3 的形式完全沉淀。试剂a最好应选用 。a浓硫酸 bcl2 cnaclodnaoh溶液理由是 。分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得cucl22h2o晶体，对滤液b进行的操作是： 、 ，过滤得到产品。测定cucl22h2o产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 ml 0.4000 moll1的ki溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 ml时，刚好到达滴定终点。已知：2cu24i2cuii2 i22s2o322is4o62此产品中cucl22h2o的质量分数为 。【答案】（1） 2fe3+cu=2fe2+cu2+（2）、阳极：fe2+e= fe3+ 、加入过量铁粉cucl2 + fe=cu + fecl2， 过滤，在所得固体中加入稀盐酸溶解残余的铁，再滤出固体洗涤得铜。(2分)a ；使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高。（3）c ；naclo能将fe2氧化为fe3，且反应能消耗h+，增大溶液的ph使fe3沉淀蒸发浓缩，冷却结晶 85.50%【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是废物的利用。19、“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的cl、fe3)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取zn(no3)26h2o的过程如下：已知：zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性，zn(no3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式，下同)。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热煮沸的目的是_；此步操作的理论依据是_。(5)操作保持ph2的目的是_；此步操作中所用的主要仪器是_。【答案】(1)zn(no3)2(2)防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解(3)zn(oh)2和fe(oh)3(4)促使fe3完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制zn2水解为zn(oh)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒【解析】(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为zn(no3)2。(2)因为zn(oh)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持ph8的目的是为了防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，fe3、zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀为zn(oh)2和fe(oh)3。(4)操作是为了分离zn(oh)2和fe(oh)3，不难想出加热煮沸是为了促使fe3完全水解。(5)通过“zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，zn(no3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持ph2的目的是抑制zn2水解为zn(oh)2。20、钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（k2o）、过氧化钾（k2o2）和超氧化钾（ko2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得k2o（10k2kno3 6k2on2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成k2o的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中k2o2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4ko22co2 2k2co33o2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 l(标准状况)co2和ko2反应后，气体体积变为18.8 l (标准状况)，计算反应消耗的ko2的质量。（4）ko2加热至600部分分解得到产物a。6.30 g产物a充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 l(标准状况)，试确定产物a中钾、氧两种原子个数之比。如果产物a只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算a中两种化合物的物质的量之比。【答案】（1）28.2 g（2）96.25（3）71 g（4）ko2与k2o2 21或ko2与k2o 41【解析】（1）根据反应关系可以判断所给k的质量过量，应该用kno3的量计算生成的k2o，设生成的k2o的质量为x。10k+2kno3 6k2o+ n22101 gmol-1 694 gmol-110.1 g x则有=解得x=28.2 g（2）根据题给条件杂质中不含氧，所以样品的氧全部来自k2o2，根据k2o2的组成可以看出，每32 g氧对应110 g k2o2，若设样品总质量为1 g，则含氧为0.28 g，因此若设样品中k2o2的质量为a，则有32 g110 g=0.28 ga，解得a=0.962 5 g，因此可以求出样品中k2o2的质量分数为100%=96.25%。（3）可用差量法：由反应式4ko2+2co22k2co3+3o2可以看出，气体每增加1 mol就消耗4 mol ko2,现在增加了=0.25 mol，则消耗的ko2的质量为0.25 mol471 gmol-1=71 g。（4）kxoyx/2co2x/2k2co3(y0.5x)/2o239x16y11.2(y0.5x) l6.30 g1.12 l解得xy23 即n(k)n (o)23即得化学式为：（ko2与k2o2 21） （ko2与k2o 41）21、a、b、c、d、e 5瓶透明溶液，分别是hcl、bacl2、nahso4、na2co3和agno3中的一种。已知：a与b反应有气体生成 b与c反应有沉淀生成c与d反应有沉淀生成 d与e反应有沉淀生成a与e反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物的化学式（分子式）是 （2）a是 ，b是 ，c是 d是 ，e是 （3）a与e反应的离子方程式是 【答案】1）agcl（2分）（2）na2co3，hcl，agno3，bacl2，nahso3（3）co32-+2h+=h2o+co222、我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案。回答下列问题：(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源a b c d(2)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面so2的浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的so2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面so2的浓度降低了30%。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。【答案】(1)c(2)不可取。因为so2的排放总量没有减少，所形成的酸雨仍会对更广的地区造成危害。【解析】 (1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃烧和石油产品燃烧后产生的so2造成的。开发新能源，减少含硫煤的使用，燃料脱硫可以减少so2的排放量，这些措施都是可行的。减少酸雨产生的途径只能是减少so2的生成量或排放量。因此，把烟囱造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能减少so2的排放量的。(2)从全球环境保护的角度分析，这种方法是不可取的。因为造高烟囱并不能减少so2的排放总量。虽然这种做法减少了当地的so2在地表空气中的含量，但却将so2污染转嫁到了其他地区23、已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据图作答：（1）e的结构简式 (2)反应的化学方程式 （3）已知b的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（co2）：n（h2o）=2：1，则b的分子式为 （4）f具有如下特点：能跟fecl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应：苯环上的一氯代物只有两种则f在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 （5）化合物g 是f的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应g有多种结构，写出其中一种的结构简式 【答案】（1）ch3cooh； (2)ch3ch（cl）oocch3+2naohch3coona+ch3cho+nacl+h2o； （3）c10h10o2； （4）；（5）或或或【解析】解：a发生水解反应c、d，结合题中信息可知，c的结构简式为ch3cho，d酸化得到e，c氧化得到e，则d为ch3coona，e为ch3cooh，b的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（co2）：n （h2o）=2：1，则b中碳氢原子个数之比为1：1，所以a=b，结合其相对分子质量知：a=b=10，所以b的分子式为c10h10o2，b水解生成e（乙酸）和f，f的分子式为c10h10o2+h2oc2h4o2=c8h8o，不饱和度为5，f具有如下特点：能跟fecl3溶液发生显色反应，能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种，则f含有酚羟基、含有1个ch=ch2，且2个取代基处于对位，则f的结构简式为：，b为，（1）根据上面的分析可知，e的结构简式为ch3cooh，故答案为：ch3cooh； (2)反应的化学方程式为ch3ch（cl）oocch3+2naohch3coona+ch3cho+nacl+h2o，故答案为：ch3ch（cl）oocch3+2naohch3coona+ch3cho+nacl+h2o； （3）根据上面的分析可知，b的分子式为 c10h10o2，故答案为：c10h10o2； （4）f为，在一定条件下发生加聚