高考化学大一轮复习 第七章 第2节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第七章 第2节 课时规范训练 鲁科版1对反应abab来说，常温下按以下情况进行反应：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05 mol0.1 moll1的a、b溶液各10 ml0.5 moll1的a、b溶液各50 ml四者反应速率的大小关系是()abc d解析：中c(a)c(b)0.5 moll1；中c(a)c(b)1 moll1；中c(a)c(b)0.05 moll1；中c(a)c(b)0.25 moll1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。答案：a2已知反应4co2no2n24co2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()av(co)1.5 moll1min1bv(no2)0.7 moll1min1cv(n2)0.4 moll1min1dv(co2)1.1 moll1min1解析：转化为相同的物质进行比较，b项v(co)1.4 moll1min1，c项v(co)1.6 moll1min1，d项v(co)1.1 moll1min1，c项速率最快。答案：c3将等物质的量的a、b混合于2 l的恒容密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的量为1 mol，c的平均反应速率是0.1 moll1min1。则x的值为()a1 b2c3 d4解析：先计算出用d表示的该反应的反应速率：v(d)1 mol2 l5 min0.1 moll1min1，根据c与d的速率关系有x20.1 moll1min10.1 moll1min1，则x2。答案：b4等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(v)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组合对应曲线c(hcl) /moll1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状a.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 moll1b第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 moll1c第3组实验的反应温度低于30 d第4组实验的反应速率最慢解析：由图像可知，反应速率：abcd，d正确。第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。第2、4两组中由于铁的状态不同，所以无法判断盐酸的浓度大小，若前者盐酸的浓度是2.5 moll1，则速率也是前者快，a、b可能正确。第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v(c)v(d)，说明第3组中反应温度比第4组高，c错误。答案：c5右图所示为800 时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()a发生的反应可表示为：2a(g)2b(g)c(g)b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c开始时，正逆反应同时开始 d2 min时，a、b、c的浓度之比为231解析：根据图像，反应过程中a的浓度减小，b、c浓度增大，因此a为反应物，b、c为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2a(g)2b(g)c(g)，a说法正确。前2 min，v(a)0.1 moll1min1，b说法正确。开始时加入的物质为a和b，没有c，c说法错误。根据图像，2 min时，a、b、c的浓度分别为0.2 moll1、0.3 moll1、0.1 moll1，因此d说法正确。答案：c6下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液和h2so4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快b工业制硫酸中，在so3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使so3的吸收速率增大c在容积可变的密闭容器中发生反应：2nh3(g)n2h4(l)h2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢da、b两支试管中分别加入等体积5%的h2o2溶液，在b试管中加入23滴fecl3溶液，b试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析：c项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。答案：c7在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()a2so2o22so3bcoh2o(g)co2h2cco2(g)h2oh2co3dfe33scnfe(scn)3解析：增大容器的体积，平衡体系的压强变小，对化学反应速率没有影响的是d项。答案：d8用纯净的caco3与100 ml稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示(co2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()aoe段表示的平均速率最快bef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0. 4 moll1min1coe、ef、fg三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267df点收集到的co2的量最多解析：根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，ef段产生的co2多，所以该段反应速率最快，不是oe段，a错；ef段产生的co2共0.02 mol，由于反应中n(hcl)n(co2)21，所以该段消耗hcl0.04 mol，溶液体积为0.1l，时间1 min，所以用盐酸表示的ef段平均化学速率是0. 4 moll1min1，b正确；由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生co2的体积之比，即224(672224)(784672)241，c错；收集的co2是看总量的，f点只有672 ml，自然是g点的体积最多。答案：b9(双选)在体积固定为2 l的密闭容器中，a、b、c、d四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是()a该反应的化学方程式为4a5b6c4db前3 min用b表示的反应速率约为0.002 1 moll1s1c2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂d该反应为放热反应解析：根据物质的量之比等于化学方程式的系数比，a、b物质的量减少为反应物，c、d物质的量增加为生成物，故反应方程式为(2.51.7)a(2.41.4)b(01.2)c(00.8)d，化简为4a5b6c4d，故a正确；根据反应速率公式计算：0.002 91 moll1s1，故b错；升高温度或加入催化剂可加快正逆反应速率，故c正确；升高温度，反应正向进行，故d错。答案：bd10一定温度下，在2 l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，发生反应：2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kjmol1，不同时间产生o2的物质的量见下表：时间/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()a前20 min内的反应速率v(h2o)5.0105 moll1min1b达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kjc增大c(h2o)，可以提高水的分解率d催化效果与cu2o颗粒的大小有关解析：由题意知，v(h2o)2v(o2)25.0105 moll1min1，a正确；热化学方程式表示的含义是2 mol h2o(g)完全分解生成2 mol h2(g)和1 mol o2(g)，吸收484 kj的能量，所以生成o2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol484 kjmol10.968 kj，b正确；c项，由于反应物只有1种，增大c(h2o)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；d项，若cu2o颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。答案：c11一定温度下，在2 l的恒容密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用z表示的反应速率为_，x 的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。at1时刻，增大了x的浓度bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)分析图像知：c(z)0.79 moll1v(z)0.079 moll1s1；c(x)0.395 moll1；y的转化率(y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：x为0.79 mol，y为0.79 mol，z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为x(g)y(g)2z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大x的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，a、b错误；由(2)中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，c正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，d正确。答案：(1)0.079 moll1s10.395 moll179.0%(2)x(g)y(g)2z(g)(3)cd12利用催化剂可使no和co发生反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t()no初始浓度(moll1)co初始浓度(moll1)催化剂的比表面积(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)请填全表中的各空格； (2)实验中，no的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中no的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。解析：(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2)、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，no转化率降低，故最终中c(no)较、中c(no)大。答案：(1)实验编号t()no初始浓度(moll1)co初始浓度(moll1)催化剂的比表面积(m2g1)2805.81031.21035.8103(2)13向一个固定体积的密闭容器中充入2 mol a和1 mol b，可发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)d(s)，反应达到化学平衡时c的浓度为1.2 moll1。(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时c的浓度仍然为1.2 moll1的是_(用序号填空)。4 mol a2 mol b3 mol c1 mol d1 mol b3 mol c2 mol d1.6 mol a0.8 mol b0.6 mol d(3)向容器中加入3 mol c 和0.8 mol d，反应在达到平衡时c的浓度仍为1.2 moll1，则容器的容积v的取值范围是_。解析：(1)反应2a(g)b(g)3c(g)d(s)达到平衡后，温度升高平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体物质的量不变，则其质量减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应吸热。(2)在恒温恒容条件下，达平衡时和原平衡状态为等效平衡，但平衡时c(c)2.4 moll1。对于，若无1 mol b，则3 mol c和1 mol d可换算为2 mol a和1 mol b，与原平衡等效，但由于有1 mol b，故与原平衡不等效。达平衡时与原平衡等效，且平衡时c(c)1.2 moll1，符合题意。对于因无c，d无法转化成a、b，故该平衡与原平衡等效，但平衡时c(c)1.2 moll1。综上所述，只有符合。 (3)由v知，可用极限法求出c和d完全转化和完全没有转化时c的物质的量浓度，进而求出两极限时容器的容积。 2a(g)b(g)3c(g)d(s)c、d没有转化： 0 mol 0 mol 3 mol 0.8 molc、d完全转化： 1.6 mol 0.8 mol 0.6 mol 0 mol当c、d完全没有转化成a、b时：v2.5 l，当c、d完全转化成a、b时，v0.5 l，所以：0.5 lv2.5 l。答案：(1)吸热(2)(3)0.5 lv2.5 l14红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol磷的化合物的数据)。根据图示回答下列问题：(1)pcl5分解生成p和cl2的热化学方程式是_。(2)pcl3和cl2化合生成pcl5的热化学方程式是_ _。(3)如图表示pcl3(g)、cl2(g)、pcl5(g)三种物质组成的反应体系中，某两种物质的物质的量浓度随时间变化关系，且分别在8 min、13 min、16 min时改变了反应体系的一个条件。该反应在_ min达到最初的平衡状态。表示pcl5(g)浓度变化的曲线是图中_曲线。判断依据是_。13 min、16 min时改变的反应条件分别是_、_。解析：根据反应过程和能量关系图可以完成(1)、(2)两问；58 min a、b的浓度均没有变化，所以为平衡状态；由图像可知第8 m