高考化学大一轮复习 第六章 第1节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第六章 第1节 课时规范训练 鲁科版1下列说法错误的是()a化学反应中的能量变化都表现为热量变化b需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应c向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的d反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析：化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。答案：a2反应abc(h0)分两步进行：abx(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：根据已知条件可知，反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量；反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选d。答案：d3已知某化学反应a2(g)2b2(g)=2ab2(g)(ab2的分子结构为bab)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()a该反应的进行一定需要加热b该反应的h(e1e2)kjmol1c断裂1 molaa键和2 mol bb键，放出e1 kj能量d该反应为吸热反应解析：该反应吸热，h0，d项正确；吸热反应的发生，不一定需要加热，a项错误；断裂化学键需要加热，c项错误；he1e2，b项错误。答案：d4已知下列热化学定方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h1a kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列关系式中正确的是()aacd0c2ab0解析：h2的燃烧反应都是放热反应，hc，a错；反应的化学计量数是的2倍，反应热也是的2倍，b2a0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 moll1的koh溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下反应c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h为()a8q kjmol1 b8q kjmol1c16q kjmol1 d16q kjmol1解析：0.5 mol koh与0.25 mol co2恰好反应生成k2co3，丁烷完全燃烧生成0.25mol co2放出q kj热量，则生成4 mol co2放出的热量为16q，所以h16q kjmol1，d对。 答案：d6利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知co(g)2h2(g)ch3oh(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()a该反应的h91 kjmol1b加入催化剂，该反应的h变小c反应物的总能量大于生成物的总能量d如果该反应生成液态ch3oh，则h增大解析：根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项a错误，c正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项b错误；生成液态ch3oh时释放出的热量更多，h更小，选项d错误。答案：c7下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()a氢气的燃烧热为285.5 kjmol1，则水分解的热化学方程式为：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h285.5 kjmol1b已知2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kjmol1c已知n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，则在一定条件下将1 mol n2和3 mol h2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kj的热量d已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kjmol1和1 411.0 kjmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：c2h4(g)h2o(l)=c2h5oh(l)h44.2 kjmol1解析：燃烧热是指1 mol可燃物燃烧时所放出的热量，所以当1 mol水分解时才吸热285.5 kj，a项错；燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，而co不是稳定氧化物，b项错；合成氨是可逆反应，提供的反应物不会全部反应，放出的热量小于92.4 kj，c项错；根据盖斯定律，将表达乙烯燃烧热的热化学方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得d项热化学方程式。答案：d8已知断裂1 mol h2和1 mol cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kj、243 kj，而由h原子和cl原子形成1 mol hcl时释放的能量为431 kj。则下列热化学方程式中正确的是()a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h183 kjmol1bh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1chcl(g)=h2(g)cl2(g)h91.5 kjmol1dh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h248 kjmol1解析：h2与cl2反应的化学方程式为h2(g)cl2(g)=2hcl(g)，该反应的反应热h436 kjmol1243 kjmol12431 kjmol1183 kjmol1，故反应的热化学方程式为h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1，a错误，b正确。hcl分解是吸热反应，c错误。d的计算过程是h436 kjmol1243 kjmol1431 kjmol1248 kjmol1，忽视了生成物中hcl为2 mol，因此是错误的。答案：b9已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1890.3 kjmol1；h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kjmol1。co2气体与h2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为co2(g)4h2(g)=ch42h2o(l)h3，其中h3的数值为()a252.9 kjmol1 b252.9 kjmol1c604.5 kjmol1 d604.5 kjmol1解析：h34h2h1252.9 kjmol1。答案：a10在298 k、1.01105pa下，将22 g co2通入1 moll1naoh溶液750 ml中充分反应，测得反应放出x kj的热量。已知该条件下，1 mol co2通入2 moll1naoh溶液1 l中充分反应放出y kj的热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是()aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2yx)kjmol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy)kjmol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy)kjmol1d2co2(g)2naoh(aq)=2nahco3(aq)h(8x2y)kjmol1解析：根据碳元素和钠元素守恒，第一种情况反应的方程式为2co23naoh=na2co3nahco3h2o，可得热化学方程式：2co2(g)3naoh(aq)=na2co3(aq)nahco3(aq)h2o(l)h4x kjmol1；同理得第二种情况的热化学方程式：co2(g)2naoh(aq)=na2co3(aq)h2o(1)hy kjmol1。利用盖斯定律，得co2(g)naoh(aq)nahco3(aq)h(4xy)kjmol1。答案：c11断开1 mol ab(g)分子中的化学键使其分别生成气态a原子和气态b原子所吸收的能量称为ab键的键能。下表列出了一些化学键的键能e：化学键hhclclo=occlchohhcle/kjmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 _(填“吸热”或“放热”)反应，其中h_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1，则b_kjmol1，x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用cucl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_ _。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为_。解析：(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即h(ab)kjmol1。(2)b表示h、o原子结合为气态水时的能量变化，其数值为4632926；436x926241.8，则x496.4。(3)根据题意易写出方程式。反应的h(496.4431424724634)kjmol1125.6 kjmol1，则转移1 mol电子时反应放出的能量为31.4 kj。答案：(1)放热(ab)kjmol1(2)926496.4(3)o24hcl2cl22h2o放出能量31.4 kj12金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，_(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： _。(2)在通常状况下，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为_。解析：(1)根据图象，1 mol金刚石和石墨均完全燃烧生成二氧化碳，前者反应的h395.4 kjmol1，后者反应的hh2h3393.5 kjmol1，显然，金刚石放出的热量更多。根据燃烧热的概念，表示石墨燃烧热的热化学方程式中，生成物必须是二氧化碳。(2)根据图示可知1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量低1.9 kj，即(395.4393.5) kj。据此可写出反应的热化学方程式。(3)石墨质量是12 g，则参与反应的氧气质量是24 g，二者的物质的量之比为43，根据c、o元素守恒可求出co、co2的物质的量均为0.5 mol。则反应放出的热量为0.5 mol110.5 kjmol10.5 mol393.5 kjmol1252.0 kj。答案：(1)金刚石c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1(2)石墨c(石墨，s)=c(金刚石，s)h+1.9 kjmol1(3)252.0 kj13已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃烧热分别为285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和726.5 kjmol1。请回答下列问题。(1)用太阳能分解5 mol液态水消耗的能量是_kj。(2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为_。(3)在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗2 mol甲醇所能产生的最大电能为1 404.2 kj，则该燃料电池的理论效率为_。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)解析：(1)根据能量守恒定律可知分解5 mol液态水消耗的能量与生成5 mol液态水放出的能量相等，285.8 kjmol15 mol1 429 kj。(2)2co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 453.0 kjmol1根据盖斯定律()2得：ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)h443.5 kjmol1。(3)甲醇燃料电池的正极反应物为o2，酸性条件下生成h2o：o24e4h=2h2o。2 mol甲醇完全燃烧放出的热量为1 453.0 kj，故该电池的理论效率为1 404.2 kj1 453.0 kj100%96.6%。答案：(1)1 429(2)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)h443.5 kjmol1(3)o24e4h=2h2o96.6%14当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体co2、污染性气体nox、sox等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。co2与h2反应制备ch3oh和h2o的化学方程式为_(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1co2(g)c(s)=2co(g)h2172.5 kjmol1s(s)o2(g)=so2(g)h3296.0 kjmol1请写出co与so2反应的热化学方程式_ _。(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。ch4在催化条件下可以将no2还原为n2。已知：ch4(