高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学反应的速率和限度（含解析）.doc

化学反应的速率和限度1、在某一密闭容器中，充入一定量的hi气体，发生反应2hi(g)h2(g)i2(g)，(正反应吸热)。在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是()【答案】a 2、某温度时，在一个容积为2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，下列有关说法错误的是（）a该反应的化学方程式为3x+y2zb2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行c反应开始至2 min，z的反应速率为0.05 moll1min1d反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍【答案】a【解析】a、由图可知随反应进行x、y的物质的量变小，z的物质的量变大，所以x、y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故a错误；b、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故b正确；c、由图可知2min内z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以z表示的平均反应速率v（z）=0.05mol/（lmin），故c正确；d、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时 =0.9倍，故d正确；故选：a3、将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g),若经2 s(秒)后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol(ls)-1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol(ls)-12 s时物质a的转化率为70 2 s时物质b的浓度为0.7 moll1 其中正确的是（ ）a. b. c. d.【答案】b 4、氨分解反应(2nh3 n2+3h2)在容积为2 l的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为24 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为( ) a032 mol(ls) b016 mol(ls)c16 mol(ls) d08 mol(ls)【答案】b【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗的氨气是4mol2.4mol1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是 ，所以选项b是正确的。答案选b。5、在373k时，把气体通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2秒，的浓度为。在60秒钟时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）a前2秒，以的浓度变化表示的平均反应速率为b在2秒时，体系内压强为开始的1.1倍c在平衡时体系内为0.25mold平衡时，如果缩小容器体积，可减慢化学反应速率【答案】b 6、常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液ph一定或可能等于7的情况共有( )ph2盐酸和ph12 naoh溶液 ph2醋酸和ph12 naoh溶液ph2盐酸和ph12氨水 ph2某酸和ph12 naoh溶液ph2盐酸和ph12某碱溶液 ph2硫酸和ph12 naoh溶液ph2盐酸和ph12 ba(oh)2溶液 ph2硫酸和ph12 ba(oh)2溶液a5种 b6种 c7种 d8种【答案】b【解析】ph2的酸液中c(h)和ph12的碱液中c(oh)相等，若酸为强酸、碱为强碱，二者等体积混合时溶液呈中性，故所得溶液ph一定等于7；所得溶液ph可能等于7；中醋酸过量，所得溶液ph小于7；中氨水过量，所得溶液ph大于7。7、已知反应x (g) + y (g) n z (g) h 0，将x和y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是a反应方程式中n = 1b10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度c10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强d05 min内，用x表示的反应速率为v(x) = 0.08 moll-1min-1【答案】b8、反应3x(g)+y(g) 2z(g)+2w(g)在2l密闭容器中进行，5min后y减少了0.5mol，则此反应的平均速率为( )a. (x)0.05moll1min1 b. (y) 0.10moll1min1c. (z)0.10moll1min1 d. (w)0.05moll1s1【答案】c试题分析：2l密闭容器中进行，5min后y减少了0.5mol，则v（y）=0.05mol？l-1？min-1，av （x）=0.05 mol？l-1？min-13=0.15 mol？l-1？min-1，故a错误；b由上述计算可知，v （y）=0.05mol？l-1？min-1，故b错误；cv （z）=0.05 mol？l-1？min-12=0.10 mol？l-1？min-1，故c正确；dv （w）0.05 mol？l-1？min-120.10 mol？l-1？min-1moll1s1，故d错误，故选c。9、将2 mol so2和1 mol o2放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，则达到平衡状态的标志是()a容器中混合气体的密度保持不变bso2和so3浓度相等cso3的生成速率与so2的消耗速率相等d混合气体的平均相对分子质量保持不变【答案】d【解析】该反应是气体参加的反应，气体的质量不变，体积又是一定的，所以混合气体的密度始终保持不变，a项错误；反应过程中某个瞬间可能出现so2和so3浓度相等，但不表示浓度相等，就达到平衡状态，b项错误；so3的生成速率与so2的消耗速率都表示正反应速率，c项错误；这是一个反应前后气体物质的量发生变化的反应，而气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量是个变量，当其保持不变时，就达到平衡状态，d项正确10、在一密闭容器中，充入1 mol nh3,建立如下平衡：2nh3n2+3h2。测得nh3的转化率为a%；在其他条件不变时，再充入1 mol nh3，待建立新平衡时，又测得nh3的转化率为b%。则a和b的正确关系是( )a.ab b.afecu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_。a、硫酸钾 b、硫酸锰 c、水 d、氯化锰【答案】实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；温度相同；(2)mg(或fe)和0.5mol/l硫酸和2mol/l硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或mn2+的催化作用)；(2)b【解析】试题分析：实验一：(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响。温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同。(2)根据装置图可以得到，是通过测量生成气体的量来研究浓度对反应速率的影响。故该实验应选用的实验药品是mg(或fe)和0.5mol/l硫酸和2mol/l硫酸。应该测定的实验数据是应该测定的实验数据。实验二：(1)对化学反应速率影响最快的是催化剂，故猜想还可能是催化剂的影响。(2)选择可以做催化剂的试剂且是生成物，故选b。考点：化学反应速率的影响因素点评：影响化学反应速率的外界条件除温度、浓度、压强、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率如光辐射、超声波、电弧、激光、强磁场、高速研磨、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等总之，向反应体系中输入能量，都有可能改变反应速率外界条件只是影响反应速率，决定化学反应速率的是物质本身的性质。18、某一个探究小组用kmno4酸性溶液和h2c2o4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用kmno4酸性溶液的浓度可选择0.01 moll-1、0.001 moll-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298k、323k。每次实验kmno4酸性溶液的用量均为4 ml、h2c2o4溶液（0.1 moll-1）的用量均为2ml。（1）配平化学方程式：_kmno4 +_h2c2o4 +_h2so4 _k2so4 +_mnso4 +_co2 +_h2o（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k催化剂的用量/ gkmno4酸性溶液的浓度/moll-1实验目的2980.50.01（）实验和探究kmno4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究催化剂对该反应速率的影响0（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_a硫酸钾 b硫酸锰 c二氧化锰 d水（4）某同学对实验和分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：kmno4酸性溶液的浓度 / moll-1溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001 moll-1 kmno4酸性溶液进行实验时kmno4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液体积的变化）。（4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_【答案】(1) 配平化学方程式： 2kmno4 +5h2c2o4 +3h2so4 1k2so4 +2mnso4 +10co2 +8h2o(1) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k催化剂的用量/ gkmno4酸性溶液的浓度/moll-1实验目的2980.50.01（）实验和探究kmno4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究催化剂对该反应速率的影响2980.50.0013230.50.0129800.01（3）生成的mn2+催化反应的进行，b。（4）110-4mol/(lmin)。（5）不可行。取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的kmno4溶液反应。【解析】试题分析：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据电子的得失守恒可知，离子方程式为：2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o。（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：取不同浓度kmno4溶液，在相同温度下进行反应；取同浓度kmno4溶液，在不同温度下进行反应；取同浓度kmno4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；取同浓度kmno4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比。（3）根据反应的方程式可知，生成物中有mn2+生成，这说明引起反应速率加快的原因还可能是生成的mn2+催化反应的进行，据此可知，如果要验证假设，则可以选择试剂硫酸锰，答案选b。（4）反应开始时：c（kmno4），反应时间：t（6min+7min+7min）36.7min，所以kmno4的平均反应速率（kmno4）。由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由kmno4产生，虽然kmno4浓度大反应快，但kmno4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证kmno4酸性溶液的浓度相同，才能判断h2c2o4溶液浓度的大小，即取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。考点：考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应方程式的配平、反应速率的计算点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和胶体方法的指导与训练，有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力，有利于提高学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。19、（i）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4ml 0.01mol/l的kmno4酸性溶液和2ml 0.1mol/l h2c2o4（乙二酸）溶液，振荡，a试管置于热水中，b试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间需要用 来酸化kmno4溶液，褪色所需时间ta tb（填“”、“=”或“”）写出该反应的离子方程式 （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作 为：配制250ml溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250ml溶液滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol？l1kmno4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作在实验中发现，刚滴下少量kmno4溶液时，溶液迅速变成紫红色将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了请解释原因： 当 ，证明达到滴定终点计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下序号滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）10.0020.1021.0020.9030.0021.10则消耗kmno4溶液的平均体积为 ml，已知h2c2o4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 a未用标准浓度的酸性kmno4溶液润洗滴定管b滴定前锥形瓶有少量水c滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d不小心将少量酸性kmno4溶液滴在锥形瓶外e观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】（i）硫酸，5h2c2o4+2mno4+6h+=10co2+2mn2+8h2o（2）酸式反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化， 20.00， 90.00%acd20、100mla2气体跟50mlb2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式_，推断的依据是_。【答案】分子式为a2b，推断的依据是阿伏加德罗定律和质量守恒定律。【解析】题目给出的已知条件有两个：一是根据反应物分子式可知它们都是双原子分子；二是在相同条件下各反应物和生成物气体的体积比a2b2axby 10050100212。根据阿伏加德罗定律，这个体积比就是该反应的化学方程式中各反应物和生成物的系数比，即2a2b22axby。再结合质量守恒定律（反应前后各种原子的个数不变），就能推出：2x22，x2；2y2，y1。21、a、b、c是单质，其中a是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式a_，b_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式a与naoh溶液反应的化学方程式_.甲与naoh溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的a加入到naoh溶液中，产生的c在标准状况下的体积为3.36 l，则消耗的a的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)alo2naalo2al(oh)3(2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2al2o32oh=2alo2h2o(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有al，所以a是al，乙是naalo2，c是h2，甲是al的化合物，可和naoh溶液反应产生naalo2，可能是al2o3，则丙是h2o，b即是o2.根据naalo2co22h2o=nahco3al(oh)3得丁是al(oh)3.22、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。23、按下面步骤由合成(部分试剂和反应条件已略去)。请回答下列问题：（1）分别写出b、d的结构简式：b_、d_。（2）反应中属于消去反应的是 。(填数字序号)（3）如果不考虑、反应，对于反应，得到的e可能的结构简式为： _。（4）试写出cd反应的化学方程式(注明反应条件) 。【答案】（1）； （2）（3）（4）【解析】由转化关系可知a为，b为，c为，d为，由产物可知f为，e为，则（1）由以上分析可知b为，d为；（2）根据以上反应关系可知为加成反应，为消去反应，为加成反应，为消去反应，为加成反应，为加成反应，为取代反应，则属于消去反应为的为；（3）d为，与等物质的量的溴可发生1，2加成、1，4加成，与溴按照1：2发生加成可完全加成，对应的产物有；（4）c生成d是卤代烃的消去反应，反应的方程式为。24、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2 mol n2和8 mol h2及固体催化剂，使之反应。已知：n2（g）+3h2(g)2nh3（g）;h=-92.2 kjmol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）平衡时容器内nh3的体积分数为 。（2）加入2 mol n2和8 mol h2，达到平衡时，放出热量为 （填序号）。a.大于92.2 kjb.等于92.2 kjc.小于92.2 kjd.可能大于或小于或等于92.2 kj（3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol nh3和1 mol h2及固体催化剂，反应达到平衡时nh3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是 （填序号）。a.一定等于1/4b.一定大于1/4c.一定小于1/4d.可能大于或小于或等于1/4理由是： 【答案】（1）25% （2）b （3）d 起始通入2 mol nh3和1 mol h2相当于1 mol n2和4 mol h2,所以最终的平衡状态相当于对题中的平衡状态进行减压降温，减压nh3的体积分数减小，降温nh3的体积分数增大，所以是d25、在某一容积为2 l的密闭容器中，a、b、c、d四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用a的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图象发生改变的原因是_(用字母表示)。a增大压强b降低温度c加入催化剂 d增加a的物质的量【答案】(1)4a5b6c4d(2)0.1 moll1min1ac【解析】(1)达到平衡时a、b、c、d改变的物质的量分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且a、b的物质的量减少，应为反应物；c、d的物质的量增加，应为生成物。故反应的化学方程式为4a5b6c4d。(2)前2 min时，v(a)0.1 moll1min1。从图象看，23 min时图象的斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率。增加a的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图象要产生突变。故正确答案为a、c项26、已知：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1。(1)在500 、2.02107 pa和铁催化条件下，在2 l密闭容器中充入1