化学人教版九年级下册常见的碱（第一学时）

课题1 常见的酸和碱 认识常见的碱湛江市第二十一中学 李丽华一、教学内容与教学目标（一）本课题的连续问题情境与学生的认识发展关系认识角度认识方式水平认识表现认识思路碱的物理性质宏观通过自学及实验对比认识两种碱的物理性质。在共性中关注个性。碱的化学性质宏观通过实验对比认识两种碱的化学性质。以一种物质为参照物推测另一种物质的化学性质。动态作用分析氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后物质种类的变化，探讨二氧化碳的检验。从化学反应的本质分析，对知识进行迁移。化学用语会用化学方程式表示碱相应的化学性质。化学性质相似，反应原理也相似。碱的共性微观会解释碱溶液具有相似化学性质的微观本质。依据酸溶液的相似性分析碱溶液的相似性。教师创设连续的问题情境或活动任务氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质有什么异同？氢氧化钠和氢氧化钙相似的化学性质有什么？认识常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是什么？演绎学生思维深入的活动表现（二）教学目标1、知识与技能（1）了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途。（2）认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项。（3）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，知道碱具有相似化学性质的原因。2、 过程与方法（1）以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，梳理知识，使零碎知识条理化，系统化。 （2）学会以一种相对熟悉的物质为参照物学习陌生物质的化学性质。学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。3、情感态度与价值观学生在运用已有知识和方法的过程中，体会学习的乐趣，培养探究的精神，同时培养他们尊重科学的学习态度。二、教学过程和教学资源设计教学过程设计环节教师活动学生活动意图资源时间新课引入【思考】1. 视频中提到的烧碱是什么？2. 女孩为什么误食烧碱后会腐蚀食道？烧碱有怎么样的质及用途？了解上课内容视频2 min环节一【学生活动1：】目标：看标签，识药品1、查看药品标签，找出氢氧化钠和 氢氧化钙的化学式、俗名。2、填写学案上表格。提示：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，实验时最好戴防护眼镜。 【学生活动2：】目标：认识“两碱”的物理性质1.观察NaOH的颜色、状态2.将NaOH放在表面皿上一会3.将NaOH放在盛有少量水的试管里，并用手触摸外壁4.观察Ca(OH)2的颜色、状态5.将Ca(OH)2放入烧杯，加约30mL水，玻璃棒搅拌介绍两种碱的用途【实验】实验并完成学案 氢氧化钠 氢氧化钙化学式俗名颜色, 状态溶解性腐蚀性用途填写学案化工原料等建筑材料等了解两种碱的俗称了解碱的腐蚀性了解两种碱的物理性质 了解两种碱的用途实验学案PPTPPT实验学案PPTPPT10Min3Min1min环节二【活动3】提问：生石灰的干燥原理？它与氢氧化钠干燥有什么区别？生石灰干燥剂“请勿食用”原因？熟石灰的用途很广.它由生石灰反应制得。写化学方程式。CaO+H2O=Ca(OH)2物理变化与化学变化的区别氢氧化钙有较强的腐蚀性掌握生石灰与水反应视频PPT3min环节三环节三【活动4】如何证明两种碱的溶液都呈“碱性”？结论:紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。知识回顾：氢氧化钙溶液与CO2的反应 以氢氧化钙为参照物研究氢氧化钠的化学性质。任务一：推测二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的产物。任务二：书写碱与其它非金属氧化物反应的化学方程式【分析原因】加紫色石蕊溶液来源:学+科+网Z+X+X+K加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液回忆氢氧化钙的化学性质并猜测氢氧化钠的化学性质。书写化学方程式：CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O讨论CO2的检验方法书写化学方程式：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2OSO3+2NaOH= Na2SO4+H2O实验体会类比学习方法对所学知识延伸，掌握新知识PPT图片实验学案PPT学案4min环节四环节五【思考】氢氧化钠和氢氧化钙存在一些相似性质的原因是什么？【分析原因】两种溶液中都有OH-。NaOH =Na OH Ca(OH )2=Ca22OH 在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以，碱具有相似的化学性质。 交流学习心得，归纳梳理所学知识。通过习题，检查知识掌握情况。分析碱共性的原因学法指导PPT图片学案4Min4min三、板书设计认识常见的碱NaOH、Ca(OH)2一、物理性质NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮Ca(OH)2：白色固体、微溶于水二、化学性质1、与指示剂作用2、与非金属氧化物反应CO2 + Ca(OH