吉林省吉林一中—高二化学下学期期末考试(1).doc

绝密启用前吉林一中20132014学年度下学期期末高二化学考试高二化学试题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请修改第i卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）a保持表面干燥 b表面镀锌 c表面镶嵌铜块 d与电源负极相连2. 高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4feo42+10h2o=4fe(oh)3(胶体)+3o2+8oh工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的koh就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2fe(oh)3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o； 干法制备2feso4 +6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2。下列有关说法中错误的是（）a高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应b干法中每生成1mol na2feo4共转移4mol电子c湿法中每生成1mol na2feo4共转移3mol电子dk2feo4处理水时，不仅能杀菌，还能除去h2s、nh3等，并使悬浮杂质沉降3. 下列说法正确的是（）a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的水溶液中不存在电解质分子c强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同4. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()a苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色b甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，二者互为同分异构体d乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中官能团相同5. 下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）acusbfescal2s3dfecl26. x、y、z和m代表四种金属元素。金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，z极上有h2放出；若电解y2+和z2+共存的溶液时，y先析出；又知m2+的氧化性强于y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）a. xzym b. xyzm c. mzxy d. xzmy7. 常温下，下列叙述正确的是（）aph值等于5的hcl溶液和ph值等于9的naoh溶液由水电离出的c(h+)之比为1:1b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2cph=2的hno3溶液和ph=10的ba(oh)2溶液等体积混合后的溶液的ph=7d向0.1 mol/l的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(oh-)/c(nh3h2o)增大8. 水的电离平衡曲线如图所示, 若以a点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是a纯水中25时的c(h)比100时的c(h)大 b100时某溶液中由水电离产生的c(h)11011mol/l，则该溶液的ph可能是11或3c将ph=9的ba(oh)2溶液与ph=4的稀盐酸混合，并保持100的恒温，混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液和盐酸的体积比为10: 1d25时，某na2so4 溶液中c(so42)=5104 mol/l，则溶液中c(na)：c(oh)为104:19. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-= cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）a. 实验室用图1所示装置制取少量氨气b. 用图2 所示装置蒸干alcl3饱和溶液制备无水alcl3c. 用图3装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积d. 用图4所示装置可除去co2中含有的少量hcl11. 航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做h2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（）a在使用过程中此电池要不断补充水b放电时niooh在电极上发生氧化反应c充电时阴极区电解质溶液ph升高d充电时阴极反应为ni(oh)2e+oh= niooh+h2o12. cu(oh)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：cu(oh)2(s) cu2(aq)2oh(aq)，在常温下ksp21020。在常温下如果要生成cu(oh)2沉淀，需要向0.02 mol/l的cuso4溶液中加入碱来调整溶液的ph，应使溶液的ph大于（）a2 b3 c4 d5第ii卷（非选择题）请修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、实验题13. 已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的co2与h2o蒸气以及剩余的o2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。实验前实验后甲的质量 / g101.1103.8乙的质量 / g82.086.4根据实验数据填空：（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_。（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为_。14. 三氯化铁熔点282 、沸点315 ，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备fecl3固体。(1)写出制备氯气时的离子方程式_(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为_nd_(3)实验过程中，给a、b仪器加热的顺序为_，这样操作的目的是_，可作为点燃b处酒精灯的实验标志是_；若c可以用d代替，则使用c的目的是_。若缺少此类装置，此b中可能发生的另一个反应的方程式为_。(4)有同学认为，若不使用e装置，则b中会有fecl2生成，请设计一个实验确定此观点是否正确_。评卷人得分三、填空题15. 在一定温度下，测得0.1 moll1ch3cooh溶液的ph为3.0。则ch3cooh在水中的电离度为 ，此温度ch3cooh的电离平衡常数为 。16. 海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。（1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 l时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。17. 1991年我国首创以铝空气海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高2050倍。其总反应式表示为：4al3o26h2o=4al(oh)3。(1)该电源的负极材料为 ，(2)写出正极反应式为 ： 。18. 现取有机物a 3.00g与4.48l（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g。回答下列问题：（1）3.00ga中所含氢原子为 mol、碳原子为 mol。（2）该有机物的分子式为 。19. 在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是 。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。(5)当三者c(h)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h+)由大到小的顺序是 。20. （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应该置于 处。若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为 。（2）肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的koh溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的ph将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(kio3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。21. 以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，转化为的反应为 该反应的平衡常数表达式为k= ；过量的与溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。22. 氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)25时，0.1mol/lnh4no3溶液中水的电离程度_（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/l naoh溶液中水的电离程度。(2)若将0.1mol/l naoh溶液和0.2mol/lnh4no3溶液等体积混合，混合溶液中2c(nh4+)c(no3)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(3)发射火箭时肼(n2h4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kj的热量。则该反应的热化学方程式是_。(4)右图是1mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图。已知：n2(g)o2(g)2no(g) h180kj/mol2no (g)o2(g)n2(g)2co2(g) h112.3kj/mol则反应：2no(g)co(g)n2(g)2co2(g)的h是_。评卷人得分四、推断题23. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的h2o已略去)。请按要求回答下列问题：(1)若d为金属单质，且d是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干b的溶液没有得到b的盐，则b的化学式可能为_。(2)若a常用作制冷剂，b和d为空气的主要成分，则反应() 的化学方程式为_。(3)若d为氯碱工业的重要产品，反应()的离子方程式可以是_。(4)若d为酸或酸性气体，则a、b、c、d可以是_(请按顺序写出合理的答案)。 评卷人得分五、计算题24. 在20ml 0.0025moll-1 agno3溶液中，加入5ml 0.01moll-1 kcl溶液，通过计算判断是否有agcl沉淀生成。已知ksp（agcl）=1.810-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。6参考答案一、单项选择1.【答案】c【解析】2.【答案】b【解析】3.【答案】b【解析】4.【答案】c【解析】a项，油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯中含有双键，能使酸性kmno4溶液褪色，错误；b项，甲烷和氯气的反应属于取代反应，而乙烯和br2的反应属于加成反应，错误；c项，葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，正确；d项，乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，错误。5.【答案】b【解析】试题分析：硫和铜反应只能生成cu2s，氯气和铁只能生成fecl3，al2s3 可以直接化合，但由于遇水发生双水解 不可在溶液中由复分解制得。 考点：物质的相互转换和制备点评：本题主要考查铁、铜、硫、铝、氯气、等物质的化学性质，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题 6.【答案】a【解析】试题分析：金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，z极上有h2放出，说明z是正极，故活泼性xz；电解y2+和z2+共存的溶液时，y先析出，说明y2+得得电子能力大于z2+，也就是说y2+的氧化性大于z2+，故活泼性zy；m2+的氧化性强于y2+，故活泼性ym。综上所述，活泼性顺序为：xzym。故选a。考点：原电池和电解池的应用点评：本题考查的是原电池和电解池的应用，题目难度不大，熟悉原电池和电解池的工作原理是解题的关键。7.【答案】a【解析】试题分析：常温下，ph等于5的hcl溶液和ph值等于9的naoh溶液由水电离出的c(h+)均为10-9mol/l，a正确；c(h+)=c,酸浓度越大，电离度越小。所以c110c2，b错误；ph=2的hno3溶液和ph=10的ba(oh)2溶液等体积混合后hno3过量，phac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab【解析】20.【答案】（1）n；牺牲阳极的阴极保护法 （2）负极 ； n2h4 + 4oh4e n2 + 4h2o ； 减小 （3）2i2ei2 或 i6e6ohio33h2o； 【解析】21.【答案】（1） (2)提高铁元素的浸出率 抑制水解（3） cl2 hcl【解析】22.【答案】（1）大于 （2）c(no3)c(nh4+)c(na+)c(oh)c(h+)（3）2n2h4(g)2no2(g)3n2(g)2h2o (g) h1136kj/mol（4）760.3kj/mol【解析】试题分析：(1)nh4+会水解，促进了水的电离，而oh抑制了水的电离，因此，0.1mol/lnh4no3溶液中水的电离程度大于0.1mol/l naoh溶液中水的电离程度。(2)两溶液混合后，所得溶液的溶质为nano3、nh3h2o、nh4no3。因溶液中2c(nh4+)c(no3)，故nh3h2o的电离大于nh4+的水解，因此溶液呈碱性，故各离子的浓度大小为c(no3)c(nh4+)c(na+)c(oh)c(h+)(3)n2h4与no2反应的化学方程式为：2n2h4+2no2=3n2+4h2o；已知16g（即0.5mol）气体在上述反应中放出284kj的热量，则设2mol该气体反应放出的热量为x，可得等式：x=1136kj，所以，此热化学方程式为2n2h4(g)2no2(g)3n2(g)2h2o (g) h1136kj/mol(4)根据盖斯定律，可计算求得此反应的h=760.3kj/mol考点：电解质溶液；热化学点评：本题主要考查了电解质溶液中离子浓度大小的比较、热化学方程式的书写等内容。对于溶液中离子浓度大小的比较，需充分考虑溶液中离子的水解与电离；对于热化学方程式的书写，应注意与普通化学方程式书写的区别，同