高考化学大一轮复习 第十章 第3节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第十章 第3节 课时规范训练 鲁科版1下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()解析：d中上下移动容器时两液面保持水平，说明漏气。答案：d2有如下几种制备气体的方案：用稀硝酸与锌粉反应制氢气；用水与过氧化钠固体反应制氧气；常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有()abc d解析：稀硝酸与金属反应一般不生成氢气，应用稀硫酸；常温下浓硫酸能使铁钝化。答案：a3结合下图，分析下列叙述中，正确的是()a图1所示装置可用于分别制取少量no和h2b图1所示装置可用于验证氧化性：kmno4cl2c洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干d利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体解析：制取no和h2都可用固体与液体反应不加热得到，但收集h2不能用向上排空气法，收集no不能用排空气法，a错误。利用浓盐酸与kmno4反应得到氯气可证明氧化性kmno4cl2，多余的cl2可用naoh溶液吸收，b正确。洗涤沉淀时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止玻璃棒戳破滤纸，c错误。fe(oh)3胶体可透过滤纸，不能用过滤法提纯精制，除去胶体中的电解质应使用渗析法，d错误。答案：b4下列实验设计合理的是()解析：制乙酸乙酯不该用氢氧化钠溶液吸收，会导致乙酸乙酯水解，故a项不正确；制取no2不该用排水法收集，no2会与水反应生成no，故c项不正确；过氧化钠是粉末状极易与水反应的物质，不能用简易启普发生器，故d项不正确。答案：b5下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是()a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3解析：c2h5oh和h2o能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。答案：a6如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入烧瓶与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体a和气体b的组合不可能是()a水、氯化氢b硫酸、氨气c氢氧化钠溶液、二氧化硫d氢氧化钠溶液、一氧化碳解析：水在97 沸腾，说明打开夹子后体系压强减小。a项中hcl会溶解于水中；b项和c项中的物质相互反应，导致烧瓶中气体压强减小，夹子打开后，体系压强减小；而d项中的物质不反应，体系压强不变。答案：d7下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备并收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是()a制备并收集c2h4，连接adfb制备并收集no2，连接acfc制备并收集h2s，连接bced制备并收集nh3，连接bde解析：实验室制备乙烯的过程中需要将温度控制在170 左右，装置中缺少温度计，a错；二氧化氮与水反应，b错；硫化氢具有还原性，不能用浓硫酸干燥，c错。答案：d8某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()a该装置图中至少存在两处明显错误b将烧瓶中的mno2换成kmno4可制得cl2c在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理d在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：该装置没有热源和尾气吸收装置，故a项正确；将烧瓶中的mno2换成kmno4，不需加热即可制得cl2，故b项正确；用于吸收氯气的试剂应是氢氧化钠溶液，故c项不正确；氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用于证明是否有氯气逸出，故d项正确。答案：c9硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中，先将铜与o2反应生成cuo，再溶于硝酸中，将铜溶于n2o4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()a方法是最经济和环保的b方法中，从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好c方法需要消耗能源，对环境不产生污染d方法中n2o4既是氧化剂又是还原剂解析：、都生成污染性气体，不生成污染性气体且hno3全部转化为cu(no3)2。答案：a10今有下列气体：h2、cl2、ch4、hcl、nh3、no、h2s、so2，用如图装置进行实验，填写下列空白： (1)当烧瓶干燥时，从a口进气可收集的气体是_，从b口进气可收集的气体是_。(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量_等气体的体积。(3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从_口进入烧瓶。解析：解答本题时注意以下两点：(1)排气法收集气体要比较气体与空气的密度大小，该气体是否与空气中的成分反应；(2)排水法收集气体时短进长出。答案：(1)h2、ch4、nh3cl2、hcl、h2s、so2(2)h2、ch4、no(3)b11某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置。实验时将a、d中产生的气体同时通入c中。(k为止水夹，部分夹持仪器已略去)回答下列问题：(1)简述实验前检查a部分装置气密性的方法_。(2)仪器e的名称是_，锥形瓶内小试管f的作用是_。(3)若b是生石灰，a是_时，在c中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式_。(4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在c中盛适量的bacl2溶液时，写出c中发生反应的离子方程式：_。(5)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是_。解析：该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验。a中生成的是cl2，d中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。若d中用生石灰和浓氨水作用会生成nh3，nh3与cl2在c中发生反应生成nh4cl，产生白烟；若d中用浓硫酸和na2so3固体粉末反应，生成so2，在c中cl2、so2、bacl2溶液发生反应，有baso4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。答案：(1)关闭止水夹k，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明a的气密性良好(或向b中加适量水，将a的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若b中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好)(2)蒸馏烧瓶减少液体用量并形成液封，防止气体逸出(3)浓氨水3cl28nh3=6nh4cln2(分步写化学方程式也可)(4)cl2so2ba22h2o=2clbaso44h(分步写离子方程式也可)(5)在c管口外接尾气处理装置，防止污染空气12实验室可由多条途径得到so2。(1)na2so3固体与较浓硫酸(加热)反应可以制得so2，需用下列哪个装置_。(填装置序号)(2)铜与浓硫酸反应可以制得so2，其反应方程式为(能写离子反应方程式只写离子反应方程式，不能的话只写化学方程式)_ _。(3)如果要在实验室制取so2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是_。(答出一点就可)(4)工业上硫酸工厂的废气含有的so2不仅污染大气，还会浪费资源，请用化学方程式表示用氨水回收so2的原理_、_。解析：(1)该反应属于固体与液体加热制备气体，选装置丁；(2)铜与浓硫酸的反应属于离子反应，但是浓硫酸中物质的主要存在形式是分子，只能写化学方程式，注意硫酸要注明“浓”，有加热符号；(3)可从节省原料、操作简单等方面考虑；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氨水反应生成盐，亚硫酸铵属于弱酸盐，可与硫酸反应回收二氧化硫。答案：(1)丁(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(3)方法(1)更合理。制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)(4)2nh3h2oso2=(nh4)2so3h2o(nh4)2so3h2so4=(nh4)2so4so2h2o 13如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题：(1)若烧瓶中盛装na2o2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：烧瓶内除了能产生o2外，还能产生大量nh3。能产生大量nh3的原因如下：ana2o2与水反应，使溶剂减少，降低nh3的溶解量，使氨气逸出；bna2o2与水反应放热，使氨气逸出；c_。用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序：a_。(2)若烧瓶中盛装x g zn片，分液漏斗中盛装稀h2so4，则：制备h2、验证h2的还原性并检验h2被氧化的产物时，仪器连接顺序为acbbd时，两次使用b装置，第一个b装置中反应的化学方程式为_，第二个b装置中所盛的药品是_；d装置的作用是_。上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快h2产生的速率可采取的方法有_(填序号)。a将烧瓶放入热水中；b.将稀h2so4改为浓h2so4；c.向稀h2so4中滴入少量cuso4溶液；d.向稀h2so4中加入少量固体nacl。若锌片不纯(杂质不与稀h2so4反应)，稀h2so4及b装置中固体足量，反应后测得第一个b装置质量的变化为y g，则锌片纯度为_。解析：(1)根据题意还可以从氨水的电离平衡的角度来解释，na2o2与水反应生成naoh，使oh增大，抑制nh3h2o的电离，使氨水的电离平衡向逆反应方向移动，有利于nh3的逸出。装置a中可以同时产生氧气和氨气，要做氨的催化氧化实验，只需将产生的混合气体经过干燥装置(用装置d来干燥)后通入反应装置(催化氧化在装置b中进行)即可，但是最后还要吸收(用装置e)没有反应的氨气。(2)很明显第一个b装置的作用是检验氢气的还原性，且其中装入的药品是固体，故应该是氧化铜，发生的反应是h2cuoh2o(g)cu；第二个b装置的目的是检验前一个b装置中h2被氧化的产物，故应该加入无水cuso4；d装置的作用是防止空气中的水蒸气进入第二个b装置，干扰h2被氧化的产物的检验。根据影响反应速率的因素知，升高温度可以加快反应速率，a正确；将稀h2so4改为浓h2so