高三化学二轮复习 第1部分 专题5 化学能与热能限时训练.doc

专题5 化学能与热能限时(60分钟)1对于反应ch2=ch2h2ch3ch3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是()a此反应不属于氧化还原反应b此反应的h0，b、c项错误；使用催化剂，可降低反应的活化能，但不改变反应的h，d项正确。2一定条件，在水溶液中1 mol cl、clo(x1、2、3、4)的能量(kj)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是()ad是clobbac反应的活化能为60 kjmol1ca、b、c、d中c最稳定dbac反应的热化学方程式：3clo(aq)=clo(aq)2cl(aq)h117 kjmol1解析：选d。由题可知d中氯元素化合价为7，d是clo，a项错误；由图可知，60 kjmol1是b的相对能量，不是bac反应的活化能，b项错误；a、b、c、d中a的相对能量最低，最稳定，c项错误。3(2016贵阳质检)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：c2h2(g)o2(g)2co2(g)h2o(l)h1 300 kjmol1c6h6(g)o2(g)6co2(g)3h2o(l)h3 295 kjmol1下列说法正确的是()a1 mol c2h2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于1 300 kjb1 mol c6h6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kjc相同条件下，等质量的c2h2(g)与c6h6(g)完全燃烧，c6h6(g)放热更多dc2h2(g)三聚生成c6h6(g)的过程属于放热反应解析：选d。液态水生成气态水要吸热，则a中放热应小于1 300 kj，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则b中放出热量应小于3 295 kj，b错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，c错误；根据盖斯定律，由3得：3c2h2(g)=c6h6(g)h605 kjmol1，d正确。4已知25 、101 kpa时，1 mol h2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出q kj能量，则下列热化学方程式书写正确的是()ah2(g)br2(g)=2hbr(g)h2q kjmol1bh2(g)br2(l)=2hbr(g)hq kjmol1c.h2(g)br2(g)=hbr(g)h kjmol1dhbr(g)=h2(g)br2(g)h kjmol1解析：选d。要注意h的“”、“”号及h和化学计量数的关系。5为探究nahco3、na2co3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 moll1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 ml试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g nahco320.018.5水3.2 g na2co320.024.3盐酸2.5 g nahco320.016.2盐酸3.2 g na2co320.025.1由此得出的结论正确的是()ana2co3溶液与盐酸的反应是吸热反应bnahco3溶液与盐酸的反应是放热反应c20.0时，含3.2 g na2co3的饱和溶液和35 ml盐酸混合后的温度将低于25.1d20.0时，含2.5 g nahco3的饱和溶液和35 ml盐酸混合后的温度将低于16.2解析：选c。实验说明na2co3溶液与盐酸的反应是放热反应，a错误；实验说明nahco3溶液与盐酸的反应是吸热反应，b错误；由实验可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而c项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验，则温度低于25.1，该项正确；同理，由实验判断，d项错误。6已知下列热化学方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h1a kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列关系式中正确的是()aacd0c2ab0解析：选c。h2的燃烧反应都是放热反应，hc，a错；反应的化学计量数是的2倍，反应热也是的2倍，b2a0，c对。7将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：tio2(s)2cl2(g)=ticl4(l)o2(g)h140.5 kjmol1c(s，石墨)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1则反应tio2(s)2cl2(g)2c(s，石墨)=ticl4(l)2co(g)的h是()a80.5 kjmol1 b30.0 kjmol1c30.0 kjmol1 d80.5 kjmol1解析：选d。认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为、，应用盖斯定律，由反应2即可解题。8肼(n2h4)是火箭发动机的燃料，它与n2o4反应时，n2o4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h8.7 kj/mol，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534.0 kj/mol，下列表示肼跟n2o4反应的热化学方程式，正确的是()a2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h542.7 kj/molb2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1 059.3 kj/molc2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1 076.7 kj/moldn2h4(g)n2o4(g)=n2(g)2h2o(g)h1 076.7 kj/mol解析：选c。n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h8.7 kj/mol，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534.0 kj/mol，将热化学方程式2就可以得到肼与n2o4反应的热化学方程式，则h534.0 kj/mol28.7 kj/mol1 076.7 kj/mol，选项c正确。9下列热化学方程式或叙述正确的是()a1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kj的热量：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h642 kjmol1b12 g石墨转化为co时，放出110.5 kj的热量：2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h110.5 kjmol1c已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)h286 kjmol1则：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)的h572 kjmol1d已知n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1解析：选c。a项，放热反应，h0，所以该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故反应时，需要吸收能量。一般情况下吸热反应需要加热，而且丙烷(烷烃)是一种常温下能稳定存在的物质，所以可判断丙烷分解为丙烯和氢气的反应是需要加热的。(3)由化学方程式的叠加和盖斯定律推知：ab，即2bcd2a。.(1)分析各元素的化合价，结合元素中原子的价电子数，可推出化合物中各原子的成键数目，不难写出其结构式。(2)反应物和产物均已知，利用氧化还原反应方程式的配平技巧，可将反应方程式写出，添上各物质的聚集状态及h就可写出热化学方程式。(3)16 g肼反应生成气态水时放出热量是kj，并且生成2 mol气态水，