高三化学大二轮复习 特色专题 化学与技术真题突破.doc

化学与技术12015山东高考工业上利用氨氧化获得的高浓度nox气体(含no、no2)制备nano2、nano3，工艺流程如下：已知：na2co3nono2=2nano2co2(1)中和液所含溶质除nano2及少量na2co3外，还有_(填化学式)。(2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸汽中含有少量nano2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀hno3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_(填序号)。a转入中和液 b转入结晶操作c转入转化液 d转入结晶操作(4)若将nano2、nano3两种产品的物质的量之比设为21，则生产1.38吨nano2时，na2co3的理论用量为_ 吨(假定na2co3恰好完全反应)。答案(1)nano3(2)防止nano3的析出溶碱(3)将nano2转化为nano3 cd(4)1.59解析(1)结合流程图分离得到nano3，可知中和液中含有nano3。(2)蒸发产生的蒸汽中含有nano2，可用该蒸汽进行溶碱以回收nano2。(3)母液中加入稀硝酸和空气可以将nano2氧化为nano3。母液中所含溶质主要为nano3，故需要转入转化液或结晶操作。(4)根据钠元素守恒计算，n(nano2)2104 mol，n(nano3)1104 mol，故n(na2co3)1.5104 mol，m(na2co3)1.5104 mol106 gmol11.59106 g，即1.59吨。22014课标全国卷将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号)。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是br2na2co3h2onabrnabro3nahco3，吸收1 mol br2时，转移的电子数为_mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子namg2clso浓度/(gl1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 l浓海水最多可得到产品2的质量为_g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。答案(1)(2)(3)ca2so=caso4 mg(oh)269.6(4)mgcl2mgcl2mg2h2omg(oh)2h2解析(1)用混凝法不能得到淡水，错误；改变流程，改进工艺可以提高产品的质量，优化产品的品种，所以可行。(2)先对化学方程式进行配平：3br26na2co33h2o=5nabrnabro36nahco3，吸收3 mol br2时转移5 mol e，所以吸收1 mol br2时，转移的电子的物质的量为 mol。(3)由浓海水的主要成分知，海水中的硫主要以so的形式存在，考虑到后面的工艺中有ca(oh)2加入，mgcl2与ca(oh)2反应后mg2形成mg(oh)2，ca2、cl在滤液中，所以脱硫的离子方程式为ca2so=caso4；产品2主要是通过过滤后干燥得到的，所以镁主要以mg(oh)2形式存在，根据mg原子守恒，得nmg(oh)2n(mg2)1.2 mol，所以mmg(oh)258 gmol11.2 mol69.6 g。(4)用石墨作阳极，电解熔融的mgcl2，则只有mg2、cl放电，所以化学方程式为mgcl2mgcl2，有水存在时，mg与h2o反应，反应方程式为mg2h2omg(oh)2h2。32014课标全国卷磷矿石主要以磷酸钙ca3(po4)2h2o和磷灰石ca5f(po4)3、ca5(oh)(po4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况。其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5ph3133.887.8难溶于水，有还原性sif49086易水解回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中ca5f(po4)3反应的化学方程式为_。现有1 t折合含有p2o5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t。(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将sio2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是_(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_。(4)尾气中主要含有_ ，还含有少量的ph3、h2s和hf等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_(均填化学式)。(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。答案(1)69(2)ca5f(po4)35h2so4=3h3po45caso4hf049(3)casio3液态白磷固态白磷(4)sif4、co sif4、hf、h2s ph3(5)产品纯度高(浓度大)解析(1)由图(a)可知，生产含磷肥料约占磷矿石使用量的比例为4%96%85%80%69%。(2)由题意可得ca5f(po4)3与h2so4反应制h3po4的反应方程式为ca5f(po4)35h2so4=5caso4hf3h3po4。由p2o52h3po4，根据磷原子守恒可知，最多可生产85%的磷酸：1 t30%85%0.49 t。(3)磷灰石与sio2、过量焦炭反应生成p4，磷元素的化合价降低，故碳元素化合价升高，考虑到焦炭过量，故氧化产物为co，由原子守恒可知，产物中应有casio3，故炉渣主要成分为casio3。根据题给物质的熔点和沸点数据可判断冷凝塔1的主要沉积物为液态白磷，冷凝塔2的主要沉积