第二章第一节元素周期表复习.ppt

密山四中出课人 刘玉波 必修2第一章元素周期表 门捷列夫 已知某主族元素x的原子结构示意图如下 判断其位于第几周期 第几族 x 第三周期 a族 练一练 下面的线框中每一列 每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期 但它的列数和行数都多于元素周期表 请在下面的线框中用色笔画出周期的轮廓 h li na k rb cs fr f cl br at a a 相似性 最外层1个电子易失电子 显 1价有金属性 碱金属元素 55cs 3li 11na 19k 37rb 递变性 电子层数递增 原子半径逐渐增大 失电子能力增强 金属性增强 碱金属的物理性质的比较 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 linakrbcs 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 k特殊 单质的熔沸点逐渐降低 均为银白色 cs略带金色 钾与水的反应实验 碱金属元素从上到下 li na k rb cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的引力逐渐 原子失电子的能力渐 结论 增多 增强 元素的金属性逐渐 金属单质的还原性逐渐 与水和氧气的反应越来越 生成的氧化物越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增强 剧烈 复杂 强 增大 增强 减弱 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 已知金属a可与冷水反应 金属b和热水才能反应 金属c和水不能反应 判断金属a b c金属性强弱如何 金属性a b c 例 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 已知naoh为强碱 mg oh 2为中强碱 al oh 3为两性氢氧化物 则na mg al的金属性强弱顺序如何 例 金属性na mg al 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 3 可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断 金属阳离子氧化性越弱 则元素金属性越强 氧化性al3 mg2 na 则元素金属性顺序为 例 na mg al 卤族元素 9f 17cl 35br 53i 相似点 最外层有7个电子 易得1个电子 有非金属 不同点 电子层数递增 原子半径逐渐增大 得电子能力减弱 非金属性减弱 卤素单质的物理性质 淡黄绿色气体 逐渐增大 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 逐渐升高 卤族元素和氢气的反应 光照或点燃 h2 f2 2hf 黑暗处就能剧烈化合 生成的hf很稳定 h2 cl2 2hcl 光照或点燃 生成的hcl较稳定 h2 br2 2hbr 加热到一定程度才反应 生成的hbr不如hcl稳定 h2 i22hi 不断加热才能缓慢反应 碘化氢不稳定 卤族元素从上到下 f cl br i 随着核电荷数的增加 卤族元素原子的电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的引力逐渐 原子得电子的能力渐 结论 增多 减弱 元素的非金属性逐渐 非金属单质的氧化性逐渐 与氢气的反应越来越 生成的气态氢化物的稳定性逐渐 最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 减弱 难 减弱 弱 增大 减弱 减弱 非元素金属性强弱判断依据 1 根据非金属单质与h2化合的难易程度 与h2化合越容易 则非金属性越强 2 根据生成的气态氢化物的稳定性 稳定性越强 则非金属性越强 3 根据最高价氧化物对应水化物 含氧酸 酸性强弱 酸性越强则原非金属元素的非金属性越强 练一练 1 已知同周期x y z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4 h2yo4 h3zo4 则元素的非金属性的强弱顺序是原子序数的大小顺序是气态氢化物的稳定性的顺序是 x y z x y z x y z 习题 1 右图是周期表的一部分 已知a b c d都是短周期元素 四种元素原子核外共有56个电子 推断a b c d各是什么元素 写出他们的元素符号 a b c d o p s cl 习题 2 下列叙述正确的是 a 在碱金属元素中 所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物b 由于钠 钾的密度都小于1 所以碱金属单质的密度都小于1c 金属锂不能保存在煤油中 金属钾可以保存在煤油中d 它的氢氧化物化学式为froh 是一种极强的碱3 碱金属钫 fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 在碱金属中它具有最大的原子半径 它易失1个电子 是金属性最强的碱金属c 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为fr2o的氧化物d 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 cd c 习题 1 下列关于f cl br i性质的比较 不正确的是 a 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多b 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大c 单质的颜色随核电荷数的增加而加深d 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 d 4 短周期元素x y z在周期表中的位置关系如右图所示 据此回答下列问题 1 x元素形成单质的分子式是 2 写出y元素形成的单质跟水反应的化学方程式2f2 2h2o 4hf o2 3 写出单质z与铁反应的化学方程式 he s fe fes 习题训练 5 某元素x 它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 则x在周期表中位于 a 第二周期b 第三周期c a族d a族 ac 6 对namgal的有关性质的叙述正确的是 a 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3b 原子半经 namg2 al3 d 单质的还原性 na mg