高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第2课时）盐类的水解习题 新人教版选修4.doc

第3节 盐类的水解（第2课时）盐类的水解一、选择题1下列说法正确的是()a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：a项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；b项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；c项，加热法不能除去fe3。答案：d2要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()a甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的b乙同学：用加热的方法可以制备fe(oh)3胶体，说明含fe3的盐水解是吸热的c丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的d丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而nh4no3晶体溶于水不只是有nh水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故a不正确；由于fe33h2ofe(oh)33h，若水解吸热，则升高温度可促进水解形成fe(oh)3胶体，b正确；在纯碱溶液中存在平衡：coh2ohcooh，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(oh)增大，去污效果增强，c正确；醋酸钠溶液中存在平衡ch3cooh2och3coohoh，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，d正确。答案：a3实验室有下列试剂：naoh溶液、水玻璃、na2s溶液、na2co3溶液、nh4cl溶液、澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()a bc d解析：水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有不用橡胶塞。答案：b4为了使ch3coona溶液中na的浓度与ch3coo的浓度比为11，可在ch3coona溶液中加入()适量的盐酸适量的nacl适量的醋酸适量的ch3coonaabcd解析：在ch3coona溶液中，由于ch3coo的水解：ch3cooh2och3coohoh，使ch3coo浓度比na浓度要小。使平衡向右移动，c(ch3coo)减小；加入na，c(na)增大；中加入了ch3coona，使ch3coo的浓度增大，但na也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出ch3coo，使溶液中的ch3coo的浓度增大。答案：b5下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是()a在物质的量浓度相等的na2co3、nahco3两溶液中，阴离子总数相等b常温下，等物质的量浓度的na2co3溶液的ph大于nahco3溶液的phc在nahco3溶液中一定有：c(na)c(hco)c(oh)c(h)d在na2co3溶液中一定有：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)解析：由于coh2ohcooh可以使阴离子数目增多，故na2co3溶液中阴离子总数较多。答案：a6t 时，某浓度氯化铵溶液的ph4，下列说法中一定正确的是()a由水电离出的氢离子浓度为1010 moll1b溶液中c(h)c(oh)11014c溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d溶液中c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)解析：nh水解促进了h2o的电离，溶液中的c(h)即为h2o电离的c(h)，a错；在25 时，水的离子积为11014，b错；nh水解生成h，故c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，c正确；由物料守恒可知c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，d错误。答案：c7某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子，则下列描述正确的是()a该溶液可能是由ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合而成的b该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成的c加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh)之和解析：ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，ch3cooh过量，溶液显酸性，故a有可能。b项中两溶液混合后生成ch3coona水解显碱性，因而不可能。c选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(na)c(nh)c(h)c(oh)c(ch3coo)因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断c(h)与c(oh)的相对大小，即不能判断c(ch3coo)与c(na)和c(nh)之和的大小关系。答案：a8有关100 ml 0.1 moll1 nahco3、100 ml0.1 moll1 na2co3两种溶液的叙述不正确的是()a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)解析：本题考查盐类水解的知识。盐类水解促进水的电离，因na2co3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的h个数更多，a项正确；b项，中钠离子的物质的量浓度为0.2 moll1，而中钠离子的物质的量浓度为0.1 moll1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，正确；c项，nahco3水解程度大于电离，所以c(h2co3)c(co)，错误；d项，na2co3溶液中co分步水解，且第一步水解占主要地位，正确。答案：c9(2015天津理综)室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论a50 ml 1 moll1 h2so4反应结束后，c(na)c(so)b0.05 mol cao溶液中增大c50 ml h2o由水电离出的c(h)c(oh)不变d0.1 mol nahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na)不变解析：a项，0.05 mol na2co3与0.05 mol h2so4刚好反应生成na2so4，即所得溶液为na2so4溶液，c(na)2c(so)；b项，向含0.05 mol na2co3的溶液中加入0.05 mol cao，得到caco3和naoh，故增大；c项，加水稀释na2co3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c(h)c(oh)发生了改变；d项，充分反应后所得溶液为na2so4溶液，溶液中c(na)增大。答案：b10(2015湖北五校联考)25 时，用浓度为0.1000 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：hxhyhzb根据滴定曲线可得，ka(hx)103 moll1c滴定hy，v(naoh)20 ml时，c(na)c(y)c(oh)c(h)d滴定hz，v(naoh)15 ml时，c(z)c(na)c(h)c(oh)解析：本题考查酸碱中和滴定图像，意在考查考生通过识图获取信息的能力。氢氧化钠溶液的体积为0 ml时，0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz的ph依次减小，故酸性强弱为hxhyc(y)c(oh)c(h)，c项错误；0.100 0 moll1 hz溶液的ph1，故hz为强酸，当naoh溶液体积为15 ml时，溶液显酸性，即c(h)c(oh)，又因溶液中存在电荷守恒：c(h)c(na)c(z)c(oh)。故有：c(z)c(na)c(h)c(oh)，d项正确。答案：d二、非选择题11(2015青州高二月考)25 时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_，_，_。(2)溶液中共有_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是0.01 moll1的是_，浓度是0.002 moll1的是_。(4)_和_物质的量之和等于0.01 mol。解析：(1)因ch3coonahcl=ch3coohnacl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(h2o和ch3cooh)和ch3coo的水解平衡。(2)二者反应生成ch3cooh和nacl，所以溶液中有h2o、ch3cooh、ch3coo、h、cl、na、oh7种粒子。(3)na、cl不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，ch3coo与ch3cooh物质的量之和为0.01 mol。答案：(1)ch3coohch3coohch3cooh2och3coohohh2ohoh(2)7(3)nacl(4)ch3cooch3cooh1210 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：_。乙同学类比加热ca(hco3)2溶液，会出现_现象，认为nahco3溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断水解程度：na2co3_nahco3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则说明_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_(填字母)。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。解析：(1)hco水解方程式：hcoh2oh2co3oh。(2)加热煮沸后，若hco分解成co，加入bacl2溶液则生成沉淀。不能选a、c、d，因为它们均有oh，能与hco反应生成co。答案：hcoh2oh2co3oh浑浊大于(1)乙b(2)等于13试用离子方程式和简要文字表述以下事实： (1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开；_。 (2)盛nh4f试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶；_。(3)铵态氮肥不能与草木灰混用；_。(4)实验室配制的cuso4溶液，常常出现浑浊的原因是_(写出离子方程式)，可采取在配制时加入少量_防止浑浊。(5)某同学想把alcl3(aq)和na2s(aq)混合制取al2s3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法；_。 答案：(1)coh2ohcooh、sio22oh=sioh2o，na2co3水解生成的naoh与玻璃的主要成分sio2反应生成黏性的na2sio3，会把瓶塞与瓶口黏在一起(2)nhfh2ohfnh3h2o，由于f与nh的水解互相促进，生成较高浓度的氢氟酸，使hf与sio2反应而将玻璃腐蚀4hfsio2=sif42h2o(3)coh2o=hcooh、nhh2onh3h2oh、hoh=h2o，草木灰的主要成分k2co3与铵态氮肥中的nh水解相互促进，生成nh3h2o分解而挥发，降低了氮肥的肥效(4)cu22h2ocu(oh)22hh2so4(5)因为s2和al3水解相互促进，使反应较彻底2al33s26h2o=2al(oh)33h2s，因生成h2s逸出，闻到臭鸡蛋气味。用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制al2s3,2al3sal2s314常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(mol/l)naoh物质的量浓度(mol/l)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1ph”、“”、“0.2，根据电荷守恒得c(h)c(na)c(oh)c(a)，因为ph7，c(h)c(oh)，