高中化学 第4章 电化学基础 第1节 原电池习题 新人教版选修4.doc

第1节 原电池一、选择题1某同学根据离子反应方程式2fe3fe=3fe2来设计原电池。下列设计方案中可行的是()a电极材料为fe和zn，电解质溶液为fecl3溶液b电极材料为fe和石墨，电解质溶液为fe(no3)3溶液c电极材料为fe和石墨，电解质溶液为fecl2溶液d电极材料为石墨，电解质溶液为fecl3溶液解析：据反应2fe3fe=3fe2知，负极发生氧化反应的是fe2e=fe2，因此fe作负极，正极应是活泼性比fe弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐，b合适。答案：b2下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()abcd解析：构成原电池的正极是cu，负极是zn，故错误；电子从负极zn流出，流向正极cu，h向正极移动，在cu上得电子：2h2e=h2，故错误，、正确；此原电池负极上发生的反应是zn2e=zn2，错误；总反应方程式：zn2h=zn2h2，当有1 mol电子通过时，产生h2为0.5 mol。故正确。答案：b3有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()aabcd bbcdacdabc dabdc解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性ab；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性bc；由第三个装置得金属活动性dc；第四个装置电子从da；故金属活动性da。答案：c4理论上不能设计为原电池的化学反应是()ach4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)h0bhno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(aq) h0c2h2(g)o2(g)2h2o(l)h0d2fecl3(l)fe(s)=3fecl2(l)hb；乙中c极增重，即析出cu，则b为负极，活动性bc；丙中a上有气体即h2产生，则a为正极，活动性da，随着h的消耗，ph变大。答案：(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)变大(4)dabc14某校化学研究性学习小组欲设计实验验证fe、cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用fe、cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证fe、cu活动性的简单实验方案(与方案i、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。答案：方案：fe2h=fe2h2方案：2h2e=h2fe2e=fe2方案：把铁片插入cuso4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)fecu2=cufe215(2015内蒙古赤峰中学测试)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下图所示的原电池，请完成下列问题： (1)甲池中正极上的实验现象是_。(2)乙池中总反应的离子方程式为：_。(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案_。(若你认为可靠，此空可不作答)解析：当稀硫酸是电解液时，mg作负极(活泼性mgal)，al作正极且电极上产生气泡；当naoh是电解液时，al作负极(因为mg不与naoh溶液反应)，总反应为2al2oh2h2o=2alo3h2。答案：(1)电极上产生