高三化学高考谈谈化学平衡、电离平衡、电化学的一轮复习课件人教版 (2).ppt

谈谈化学平衡 电离平衡 电化学的一轮复习 武汉市49中彭维清 一化学平衡 1 考纲要求及考查方向 教材分析 3 高考回眸 全国卷 附 高考题 07年 13 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述与示意图不相符合的是a 反应达平街时 正反应速率和逆反应速率相等b 该反应达到平衡态i后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡iic 该反应达到平衡态i后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡iid 同一种反应物在平衡态i和平衡态ii时浓度不相等答案 c 易 思路 条件 速率 平衡 递进式 08年 11 已知 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g h 1025kj mol 该反应是一个可逆反应 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 答案 c 易难度0 91 思路 条件 速率 平衡 平行式 09年 13 下图表示反应x g 4y g z g h 0 在某温度时x的浓度随时间变化的曲线 下列有关该反应的描述正确的是 a 第6min后 反应就终止了b x的平衡转化率为85 c 若升高温度 x的平衡转化率将大于85 d 若降低温度 v正和v逆将以同样倍数减小 答案 b 易难度0 84 思路 条件 速率 平衡 平行式 基础 转化率计算 平衡判断 平行式 4 备考策略 由于受理综篇幅容量和速率平衡在知识点中的权重影响 仍以中小题型为主 1 夯实基础 2 重点题型依次为 选择题 填空题 简答题 重点知识 外界条件对速率平衡的影响 注意点 也可能和电离平衡水解平衡相结合命题 热点题型 图像题 3 等效平衡计算既是重点也是难点 恒温恒容的非等体积气体反应 折算完全相等同而等效 恒温恒容的等体积气体反应 折算同比而等效 恒温恒压的气体反应 折算同比而等效 二电离平衡 考纲要求及考查方向 2 教材分析 是化学平衡理论的自然延伸和拓展 是酸碱盐知识的梳理归纳和本质探究 同时是后续铝铁和电化学的理论铺垫 是高中化学的核心理论之一 3 高考回眸 全国卷 附 高考题 07年 7 室温时 下列混合溶液的ph一定小于7的是a ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合b ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钡等体积混合c ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡等体积混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等体积混合答案 c 易 思路 强 酸 强 弱 碱 ph计算 估算 07年 27 15分 a b c d e均为可溶于水的固体 组成它们的离子有阳离子na mg2 al3 ba2 阴离子oh cl co32 so42 hso42 分别取它们的水溶液进行实验 结果如下 a溶液与b溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于e溶液 a溶液与c溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于e溶液 a溶液与d溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于盐酸 b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀 加入过量d溶液 沉淀量减少 但不消失 据此推断它们是a b c d e 答案 ana2co3bal2 so4 3cmgcl2dba oh 2enahso4 或mg hso4 2 中偏难 思路 离子反应 复分解反应 双水解 平衡互促 08年 6 在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是a nh4 ba2 cl no3 b k alo2 cl so42 c ca2 mg2 no3 hco3 d na cl co32 so32 答案 b易 难度0 80 思路 离子反应 复分解反应条件 氧化还原反应 离子共存08年 12 已知乙酸 ha 的酸性比甲酸 hb 弱 在物质的量浓度均为0 1mol l的naa和nab混合溶液中 下列顺序正确的是a c oh c ha c hb c h b c oh c a c b c h c c oh c b c a c h d c oh c hb c ha c h 答案 a偏难 难度0 54 思路 水解反应 离子浓度比较 08年 26 16 实验室可由软锰矿 主要成分为mno2 制备kmno4 方法如下 软锰矿与过量的固体koh和kclo3在高温下反应 生成锰酸钾 k2mno4 和kcl 用水溶解 滤去残渣 滤液酸化后 k2mno4转变为mno2和kmno4 滤去mno2沉淀 浓缩滤液 结晶得到深紫色针状的kmno4 请回答 1 软锰矿制备k2mno4的化学方程式是 2 k2mno4制备kmno4的离子方程式是 3 若用2 5g软锰矿 含mno280 进行上述实验 计算kmno4的理论产量 4 kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2 和co2该反应的化学方程式是 答案 2 3mno42 4h mno2 2mno4 2h2o 难 难度0 43 3分 思路 氧化还原反应 离子方程式书写 09年 6 下列各组离子 在溶液中能大量共存 加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是a ba2 no3 nh4 cl b ca2 hco3 nh4 alo2 c k ba2 cl hso3 d mg2 nh4 so42 k 答案 d易 难度0 76 思路 离子反应 复分解反应 水解 与电离互促 离子共存09年 10 用0 10mol l 1的盐酸滴定0 10mol l 1的氨水 滴定过程中不可能出现的结果是a c nh4 c cl c oh c h b c nh4 c cl c oh c h c c cl c nh4 c oh c h d c cl c nh4 c h c oh 答案 c易 难度0 80 思路 离子反应 中和反应 水解反应 离子浓度比较 电荷守恒 09年 28 1 电解前后各溶液的酸 碱性大小是否发生变化 简述其原因 甲溶液 乙溶液 丙溶液 答案 碱性增大 因为电解后 水量减少溶液中naoh浓度增大酸性增大 因为阳极上oh 生成o2 溶液中h 离子浓度增大酸碱性大小没有变化 因为k2so4是强酸强碱盐 浓度增加不影响溶液的酸碱性思路 电解 物质浓度 水电离 盐水解 溶液酸碱性难 难度0 44 4 备考策略 本部分高考方向多 易渗透 是酸碱盐 元素化合物 化学平衡 氧化还原反应 电化学等的交叉综合点 高考试题中的分值较多 近三年平均18分 难度跨度大 是重点核心内容之一 要做到以下 三点 1 巩固基础 扫清盲点 2 研究考纲 突破考点 不要认为往年已经考的再不考 也不要认为往年没考的不会考 考点中的每一个考查方向都应突破 可分别小专题训练离子共存 离子浓度比较 离子方程式 中滴定误差分析等 3 注重保温 回顾勤点 三电化学 1 考纲要求及考查方向 2 教材分析 是电离平衡 电解质溶液 氧化还原反应 化学计算等的综合交叉点 是能较好体现学生综合能力的基础理论 3 高考回眸 全国卷 附 高考题 07 8 以惰性电极电解cuso4溶液 若阳极上产生气体的物质的量为0 0100mol 则阴极上析出cu的质量为a 0 64gb 1 28gc 2 56gd 5 12g答案 b易思路 电解规律 计算08 13 电解100ml含c h 0 30mol l的下列溶液 当电路中通过0 04mol电子时 理论上析出金属质量最大的是a 0 10mol llag b 020mol lzn2 c 0 20mol lcu2 d 0 20mol lpb2 答案 c难 难度0 33 思路 电解规律 计算 09 28 15分下图所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00 的naoh溶液 足量的cuso4溶液和100g10 00 的k2so4溶液 电极均为石墨电极 1 接通电源 经过一段时间后 测得丙中k2so4浓度为10 47 乙中c电极质量增加 据此回答问题 电源的n端为 极 电极b上发生的电极反应为 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积 电极c的质量变化是 g 2 如果电解过程中铜全部析出 此时电解能否继续进行 为什么 答案 难 难度0 44 1 正极 4oh 4e 2h2o o2 水减少的质量 生成o2体积 16g 2 能继续进行 因为cuso4溶液已转变为h2so4溶液 反应也就变为水的电解反应 思路 电解规律 溶液质量分数计算 电极名称 电极反应式 电解计算 4 备考策略 1 理解原理 记住规律 首先必须理解区分原电池和电解池 然后分别按原电池 电解池规律作答 原电池 基本方法是 一看 看自发进行的总反应 二拆 将总反应拆成两个半反应 三查 检查的方法是 电极反应相加为总反应 电解池 基本方法是 阴极 与外电源负极相连 按阳离子放电顺序放电 一般与金属顺序表相反 阳极 与外电源正极相连 放电顺序为活性电极 阴离子 含氧酸根离子 电子或电荷移动方向 同性 电性 同向 方向 异性 电性 反向 形成闭合 电路 2 掌握典型 注重对比 例如 原电池中的铜锌原电池 钢铁的吸氧腐蚀 铅蓄电池 电解池中的电解饱和食盐水 电冶炼铝 粗铜精炼 电镀铜 3 抓住热点 莫忘重点 近三年全国卷 集中在电解池的电极名称 电极反应式 尤其是电解计算等热点问题上 但千万不能忽视原电池中如电极名称确定 电极反应式 电子或电荷移动方向 金属腐蚀和防护 以及与生产生活紧密相关的燃料电池 可充电电池等 4 循序渐进 变式保温 由简入繁的方法 在后续复习中灵活机动地穿插不同视角不同切入点的变式练习 注意与电离平衡 浓度或ph计算 元素化合物 如镁铝在酸碱溶液中的相对活性 萃取 氧化还原反应 离子放电顺序 等结合起来 确实起到保温和深化的作用 值得注意的几个问题 1 研究教材考纲 明确一轮复习目标 研究考情学情 加强针对性 复习是一个系统工程 应加强考纲和教材研究 回归教材 引导学生阅读教材 重点内容采用小专题的形式重点研究 有的放矢 做到在全面复习不留死角的同时 加强针对性提高实效 2 分工协作 提高备考效率 精心策划 用好 滚动交叉式 练习 小专题模式 协调好小专题和 滚动交叉式 练习二者关系 在落实 滚动交叉式 练习时 关键是把握好难度 坡度 频率 数量 质量 内容倾斜 有序性等因素 3 指导方法 激发学生潜能 激活主体 坚决不唱独角戏 精心设计每一节课 调动学生的主动参与意识 坚决反对满堂灌 真正让学生成为课堂主体 向课堂要效率要质量 4 培优扩优早行动 个性化辅导重个性 从高三一开始 就应有计划地开展培优扩优工作 应充分分析学生的个体情况 加强针对性 5 重视非智力因素作用 早抓常抓规范化训练和审题能力培养 一进入高三就应着手规范化训练和审题能力培养 把二者落实在课堂上 作业中 测试中 评讲中 发挥典型题型的作用 设计典型题型 如填空题 简答题 计算题 训练6 吸收课改信息 关注课改区命题动向 注意比较非课改区和课改区的高考题 注意比较老教材和人教版新教材 课改区的高考题具有知识新 视角新 视野广 重应用 阅读量大的特点 2009江苏选择题1 1 中华人民共和国食品安全法 于2009年6月1日起实施 下列做法不利于食品安全的是a 用聚氯乙烯塑料袋包装食品b 在食用盐中添加适量的碘酸钾c 在食品加工中科学使用食品添加剂d 研发高效低毒的农药 降低蔬菜的农药残留量答案 a 2009江苏选择题 5 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是a 明矾水解形成的al oh 3