高考化学复习 专题02 非金属及其化合物易错易混淆点.doc

非金属及其化合物主标题：非金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。关键词：硅，氯，硫，氮难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、氯水成分的复杂性和性质的多样性 1氯水三平衡 cl2h2ohclhclo hclohclo h2ohoh 2氯水成分 三种分子h2o、hclo、cl2 四种离子cl、clo、h、oh3氯水性质 新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。4、卤素单质性质的特殊性 br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水封来保存。i2易升华，i2遇淀粉变蓝。br2和i2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。氟元素无正价，f2与h2o发生置换反应生成o2 (2f22h2o=4hfo2)。4、如果co2气体中混有so2，可将混合气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，即证明气体中含有so2。如果so2中混有co2，检验co2的方法为：气体酸性高锰酸钾溶液(或溴水)品红溶液澄清石灰水。其中，酸性高锰酸钾溶液的作用为除去so2，品红溶液的作用是检验so2是否除尽，澄清的石灰水用来检验co2的存在。5、(1)co2中的c元素处于最高价，因而只具有氧化性(co2co，co2c)。so2中的s元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。 (2)除去co2中的so2气体，可将混合气体通入酸性kmno4溶液或溴水，也可通过饱和的nahco3溶液(h2so3的酸性大于h2co3)。 (3)不能用澄清的石灰水鉴别co2和so2。6、检验so应注意的问题(1)检验so时要防止其他离子的干扰。ag干扰：先用盐酸酸化，能防止ag干扰，因为agcl=agcl。co、so干扰：因为baco3、baso3也是白色沉淀，与baso4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验so时，必须用盐酸酸化(不能用hno3酸化)。例如：baco32h=h2oco2ba2。所用钡盐不能用ba(no3)2溶液，因为在酸性条件下，so、hso、so2等会被溶液中的no氧化为so，从而得出错误结论。(2)正确操作：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无so)。7、氮的氧化物溶于水的计算 （1）方程式法 有关化学反应方程式 3no2h2o=2hno3no4no2o22h2o=4hno34no3o22h2o=4hno3 2noo2=2no2不同情况及剩余气体的体积（2）、电子守恒法 当no2或no转化为hno3时要失去电子，若上述两种气体与o2混合通入水中时，o2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。8、hno3与金属的反应规律 (1)金属与hno3反应，不生成h2，浓hno3一般被还原为no2，稀hno3一般被还原为no，极稀的hno3与mg、al、fe、zn等反应时，可被还原生成nh4no3，即hno3越稀，还原产物的价态越低。(2)硝酸与金属反应的一般通式：金属浓hno3金属硝酸盐no2h2o金属稀hno3金属硝酸盐noh2o参加反应的hno3起酸性的hno3被还原的hno3。金属与hno3反应后溶液中含no，向其中加酸金属继续被氧化。(3)足量的金属与一定量浓hno3反应时，随hno3浓度的降低，还原产物也发生改变。如：cu与浓hno3反应，若cu过量，开始hno3的还原产物为no2，但随着反应的进行，浓hno3变稀，稀hno3的还原产物为no，最终得到no2和no的混合气体。(4)常温下，浓hno3可使fe、al“钝化”，“钝化”并非不反应，是因发生氧化还原反应在金属的表面