高考化学二轮复习 专题能力训练1 化学常用计量（含15年高考题）.doc

专题能力训练1化学常用计量(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2015上海模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a.1.0 l 1.0 moll-1的na2so4水溶液中含有的氧原子数为4nab.1 mol na2o2固体中含离子总数与1 mol ch4中所含共价键数目相等c.1 mol naclo固体中所有clo-的电子总数为26nad.标准状况下,6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na2.(2015四川检测)na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()a.标准状况下,2.8 l丙烷中含有的极性共价键数为nab.在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中,每生成3 mol i2转移的电子数为6nac.已知ch3coonh4溶液的ph=7,则1 l 0.1 moll-1的ch3coonh4溶液中,ch3coo-数为0.1nad.39 g na2o2和al(oh)3的混合物中阴、阳离子的总数为2na3.(2015湖北武汉检测)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.64 g铜被氧化,失去的电子数一定为2nab.室温下,ph=13的氨水中,由水电离的oh-浓度为0.1 moll-1c.在标准状况下,22.4 l c4h10中共价键数目一定为13nad.200 ml 1 moll-1 fe2(so4)3溶液中,fe3+和s离子数的总和是na4.将v l nh3(折算成标准状况下)通入1 l水中,形成密度为 gcm-3的氨水,质量分数为w,其中含n的物质的量为a mol,下列说法正确的是()a.溶质的物质的量浓度c= moll-1b.溶质的质量分数w=100%c.溶液中c(oh-)= moll-1d.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w5.下列叙述中正确的是()标准状况下,1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同标准状况下,1 g h2和14 g n2的体积相同28 g co的体积为22.4 l两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比a.b.c.d.6.下列说法中,正确的是()a.1 l水中溶解了40 g naoh后,所得溶液浓度为1 moll-1b.从1 l 2 moll-1的nacl溶液中取出0.5 l,该溶液的浓度为1 moll-1c.将2.24 l hcl气体通入水中制成100 ml溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 moll-1d.将80 g so3溶于水并配成1 l的溶液,则所得溶液的浓度为1 moll-17.下列有关配制溶液的做法中,正确的是()a.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将naoh放在纸片上进行称量b.称取7.68 g硫酸铜,加入500 ml水来配制480 ml 0.1 moll-1的硫酸铜溶液c.定容时不小心水加多了,重新配制d.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线8.(2013课标全国)n0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a.1.0 l 1.0 moll-1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c.25 时ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1n0d.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n0二、非选择题(共4小题,共52分)9.(16分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“w(溶质的质量分数)”或“c(溶质的物质的量浓度)”,试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh-,则可求出此溶液的为。(第一个空用符号表示,下同)(2)已知某氢氧化钠溶液中na+与h2o的个数之比为1a,则可求出此溶液的为。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的为。(不用计算结果,列出表达式即可)(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液的为。10.(12分)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下:葡萄酒样品100.00 ml馏分溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为so2+i2+2h2oh2so4+2hi)(1)按上述方案实验,消耗标准i2溶液25.00 ml,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为 gl-1。(2)在上述实验过程中,若有部分hi被空气氧化,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。11.(12分)配制500 ml 0.5 moll-1的naoh溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要naoh固体的质量为。(2)配制方法:设计5个操作步骤。向盛有naoh固体的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm;将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中;用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,然后将洗涤液移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。试将操作步骤正确排序。(3)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll-1,原因可能是。a.使用滤纸称量氢氧化钠固体b.容量瓶中原来存在少量蒸馏水c.溶解后的烧杯未经多次洗涤d.胶头滴管加水定容时仰视刻度线12.(12分)碱式碳酸铝镁mgaalb(oh)c(co3)dxh2o常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。(2)mgaalb(oh)c(co3)dxh2o中a、b、c、d的代数关系式为。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成co2 0.560 l(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(100%)随温度的变化如图所示(样品在270 时已完全失去结晶水,600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(oh-)n(c)(写出计算过程)。参考答案1.c解析:na2so4水溶液中水分子内也有氧原子,a错误;1 mol na2o2中含3na个离子,1 mol ch4中含4na个ch,b错误;1 mol naclo固体中含有1 mol clo-,故clo-电子数为17na+8na+na=26na,c正确;no2与水反应的方程式为3no2+h2o2hno3+no,每反应3 mol no2,转移电子2 mol,标准状况下6.72 l no2的物质的量为0.3 mol,故转移电子数应为0.2na,d错误。2.a解析:1 mol丙烷中含有8 mol极性共价键,8na mol-1=na,a正确;根据氧化还原反应的价态规律,3 mol i2中应有0.5 mol i2来自于kio3,另2.5 mol来自于hi,故每生成3 mol i2转移电子数为5na,b错误;ch3coo-在水溶液中会水解,c错误;1 mol na2o2含3 mol离子,39 g na2o2所含离子数为1.5na,39 g al(oh)3所含离子数为2na,d错误。3.c解析:当1 mol cu被氧化为+1价时,失电子数为na,a错误;氨水中水的电离受到抑制,水电离的oh-浓度为1.010-13 moll-1,b错误;1 mol c4h10含13 mol共价键,c正确;fe3+在水溶液中会水解,离子总数小于na,d错误。4.b解析:n(nh3)= mol,m(溶液)=(17+1 000) g。v(溶液)=10-3 l,由此可知a错误;b正确;c项中给出的是溶液中n的物质的量浓度,但h2o也电离出oh-,溶液中c(oh-)应大于c(n),c错误;氨水的密度小于水的密度,且随着浓度的增大而减小,d错误。5.b解析:标准状况下,hcl是气体,h2o是液体,二者等体积时,物质的量不相同,错误;1 g h2和14 g n2的物质的量都是0.5 mol,标准状况下,体积相同,正确;没有给出气体所处的外界条件,不能根据物质的量求体积,错误;两种物质若不是气体,则物质的量相同,它们在标准状况下的体积不相同,错误;根据阿伏加德罗定律知、正确。6.d解析:物质的量浓度等于溶质的物质的量除以整个溶液的体积,a错误;取出其中一部分,浓度不变,b错误;没有说明是标准状况,无法求出hcl的物质的量,c错误;80 g so3为1 mol,与水反应生成1 mol h2so4,d正确。7.c解析:氢氧化钠会因为潮解而粘到纸片上,应该用小烧杯称量,a错误;应配制500 ml溶液,水的体积不是500 ml,b错误;定容时水加多了不能吸出,重新配制,c正确;不能在容量瓶中进行稀释和溶解,d错误。8.b解析:a选项,水也含有氧元素,错误;b选项,一个六元环中含有6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用,所以应该1个碳原子可形成个六元环,1 mol碳原子可形成 mol六元环,正确;c选项不知道溶液体积,错误;d选项,1个氢氧根离子含有10个电子,错误。9.答案:(1)c moll-1(2)w100%(3)w100%(4)c moll-110.答案:(1)0.16(2)偏低解析:(1)根据反应的化学方程式,so2的物质的量与i2的相等,100 ml葡萄酒中含so2 2.510-4 mol,则1 l样品的残留量为2.510-4 mol1064 gmol-1=0.16 g;(2)若有部分hi被氧气氧化,生成的i2又继续氧化so2,导致等量的so2需要的i2溶液减少,则测得的so2含量偏低。11.答案:(1)10.0 g(2)(3)acd解析:(1)需要naoh固体的质量为0.5 l0.5 moll-140 gmol-1=10.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)a项,由于固体naoh具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,naoh固体易黏附在滤纸上,使n(naoh)减小,c(naoh)偏小;b项,容量瓶中原来存在少量蒸馏水,无影响;c项,溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n(naoh)减小,c(naoh)偏小;d项,胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c(naoh)偏小。12.答案:(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(co2)=2.5010-2 molm(co2)=2.5010-2 mol44 gmol-1=1.10 g在270600 之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出co2和h2om(co2)+m(h2o)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(h2o)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(h2o)=7.5010-3 moln(oh-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 moln