高考化学一轮复习 第2章 基础课时3 离子反应的综合应用限时训练（含解析）.doc

基础课时3离子反应的综合应用离子共存、离子的检验和推断(时间：45分钟)1(2014扬州高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、sob1.0 moll1的naalo2溶液：cl、hco、k、ba2c1.0 moll1的fecl2溶液：no、na、k、clod澄清透明的溶液：cu2、so、mg2、cl解析本题主要考查溶液中的离子共存问题。硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，能与具有还原性的fe2发生氧化还原反应，选项a错误；hco能与alo反应生成al(oh)3和co，选项b错误；clo是弱酸根离子，水解生成的具有强氧化性的hclo能与fe2发生氧化还原反应，选项c错误；澄清透明的溶液与无色溶液不同，d项中的离子可以大量共存。答案d2下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()。anahs溶液中：so、k、cl、cu2b在c(h)/c(oh)1012的溶液中：nh、no、k、clc加入铝粉能放出h2的溶液中：mg2、nh、no、cld通入大量co2的溶液中：na、clo、ch3coo、hco解析a项会发生反应：hscu2=cush，错误；b项为酸性溶液，所给离子可大量存在；c项溶液为碱性时mg2、nh不能大量存在，溶液为酸性时不能生成h2，错误；d项因为酸性h2co3hclo，会发生反应：h2oco2clo=hclohco，错误。答案b3(2014济南调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。a在0.1 moll1 naoh溶液中：k、na、so、hcob在0.1 moll1 na2co3溶液中：al3、ba2、no、clc在0.1 moll1 fecl3溶液中：k、nh、i、scnd在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、na、clo、no解析a项，碱性条件下，hco不能大量存在；b项，co既能与al3发生相互促进的水解反应，又能与ba2生成baco3沉淀，故al3、ba2和co在溶液中不能大量存在；c项，fe3既能与i发生氧化还原反应，又能与scn发生络合反应，故i、scn和fe3在溶液中不能大量存在；d项，c( h)/c(oh)1012的溶液呈碱性，k、na、clo、no四种离子在指定溶液中一定能大量共存。答案d4为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是()。a原溶液中一定含有sob原溶液中一定含有nhc原溶液中一定含有cld原溶液中一定含有fe3解析盐酸酸化的ba(no3)2溶液能将so或hso氧化成so，因此原溶液中可能含so和hso，不一定含so；同理，no在酸性条件下能将fe2氧化成fe3，因此原溶液中可能含fe2，不一定含fe3；实验过程加入盐酸，引入了cl，因此无法说明原溶液中是否存在cl，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中一定含有nh。答案b5(2014湖南十三校3月联考)下列关于物质的检验方法正确的是()。a向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有sob某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水c向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有co或hcod将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有nh解析该题解题关键是掌握常见离子的检验方法，检验离子时必须排除干扰离子，满足检验方案的严密性。a项，向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为不溶于稀盐酸的氯化银，原溶液中可能存在ag，错误；b项，某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液中含有氧化性强于i2的物质，如fe3、h2o2等，不一定为氯水或溴水，错误；c项，向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为so2、co2，原固体中可能含有so或者hso，不一定含有co或者hco离子，错误；d项，将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原固体中一定含有nh，正确。答案d6(2014江南十校联考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()。a常温常压下nh3、o2、h2、co2不能共存nh3为碱性气体、co2为酸性气体，二者反应生成(nh4)2co3bc(oh)1.01013 moll1溶液中，fe2、no、so、na不能共存发生反应：3fe2no4h=3fe3no2h2oc溶液中：k、cu2、cl、nh3h2o不能共存发生反应：cu22oh=cu(oh)2d溶液中：al3、na、so、hco可以共存不能发生反应解析常温常压下，a项中四种物质可以大量共存；c项中nh3h2o是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆分，且氨水过量会生成cu(nh3)42；d项中al3与hco发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案b7某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()。a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3b溶液中n(nh)0.2 molc溶液中一定不含co，可能含有so和nodn(h)n(al3)n(mg2)111解析由知溶液中一定含有h，一定没有co、no，由知溶液中一定含有mg2、al3，由图像可知溶液中还一定含有nh，且n(nh)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(h)0.1 mol，n(al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀al3、mg2共消耗0.4 mol oh，其中沉淀al3消耗0.3 mol oh，沉淀mg2消耗0.1 mol oh，根据mg22oh，可得n(mg2)0.05 mol，故只有选项b正确。答案b8向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()。操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na，无kd滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh解析a项中，原溶液可能有so或so、co、ag等，错误；c项中只能证明一定有na，可能有k，需要透过蓝色钴玻璃片观察判断，错误；d项需要用浓naoh或加热，使nh3逸出，错误。答案b9现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液ph4时，fe(oh)3沉淀完全，ca2、mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。a根据现象1可推出该试液中含有nab根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根c根据现象3和4可推出该试液中含有ca2，但没有mg2d根据现象5可推出该试液中一定含有fe2解析由于试液中加入了na2co3溶液和naoh溶液，所以不能确定原溶液中是否含有na，a项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，b项错误；现象3说明无mg2，现象4说明存在ca2，c项正确；由于加h2o2之前，也没有进行过是否存在fe2的测定，最后检测得到存在fe3，可能是原来存在的，也可能是由fe2氧化得到的，d项错误。答案c10(2014浙江五校模拟)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：k、na、fe2、fe3、so、i、co，现取三份20 ml该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量naoh溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体第三份滴加0.10 moll1酸性kmno4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为v ml另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是()。a原混合溶液中只存在na、fe3、so，不可能存在k、cob由实验可推断原混合溶液中是否含有soc由实验、可判定原混合溶液中是否含有fe3d由实验可判定原混合溶液中存在i解析根据实验可知，溶液中不存在co，根据实验可知，溶液中fe2和fe3至少含有一种；根据实验可知，溶液中可能含有fe2和i，而fe3和i不能共存，则根据实验和中量的关系可判定原溶液中是否含有fe3；根据实验可知，溶液中含有na，但k不能确定。答案c11常温下，现有a、b、c、d四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含h、ba2、al3、na、hco、cl、oh、so八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质，进行如下实验：取少量a的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。经测定，a和d的溶液显碱性，b和c的溶液phc(al3)c(h)c(oh)(4)3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)312(2014保定调研)某强酸性溶液x中可能含有nh、fe2、al3、co、so、cl、no中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液x的组成，进行如下实验(其中y为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)溶液x中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)写出生成气体a的离子方程式：_ _。(3)写出向溶液e中通入少量y一定发生的离子方程式：_ _。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：_ _。解析由题意知，由于溶液为强酸性，故不含co，含有大量的h，加入过量硝酸钡溶液，产生的气体a为no，沉淀c为baso4，推出原溶液中含有so；再加过量naoh溶液加热，产生的气体d为nh3，沉淀f为氢氧化铁，推知原溶液中含有nh、fe2，排除no；通入的气体y无色无味，应为co2气体，产生的沉淀g为baco3，也可能混有al(oh)3。(1)溶液x中肯定存在的离子有h、nh、fe2、so；肯定不存在的离子有co、no。(2)fe2被no(h)氧化成fe3，生成了no气体，离子方程式为3fe24hno=3fe3no2h2o。(3)向溶液e中通入少量二氧化碳的离子方程式为ba22ohco2=baco3h2o。(4)可能存在的离子有cl和al3。答案(1)h、nh、fe2、soco、no(2)3fe24hno=3fe3no2h2o(3)ba22ohco2=baco3h2o(4)取少量溶液b，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有cl，反之则没有；取少量溶液e，通入足量的co2气体，若有沉淀生成，则说明含有al3，反之则没有13(2014湖北重点中学联考)已知某溶液x可能由k、mg2、cu2、ag、ba2、al3、fe2、alo、co、so、i、sio、mno中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀a的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀b白色沉淀b中一定含有_ _，可能含有_(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定b的成分，取一定量经洗涤后的b与y溶液反应，白色固体的物质的量与y溶液体积之间的关系如图所示。y可能为_。b的组成为_。(4)已知氢氧化铝电离出h比碳酸氢钠电离出h更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_。写出最后发生反应的离子方程式：_。解析(1).溶液无色透明，说明有颜色的离子mno、fe2、cu2不存在。.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在co，则能与co反应的离子mg2、ag、ba2、al3都不存在；由于i、sio能与硝酸反应分别生成i2(使溶液呈黄色)、h2sio3白色沉淀，所以它们也不存在。.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有alo，根据溶液呈电中性原则知，溶液中只有一种阳离子k存在。.在所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2nh4hco3ba(oh)2(少量)=baco3(nh4)2co32h2o。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以，白色沉淀b中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合oh的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与oh反应生成co，co再结合ba2生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体b中含0.2 mol baso4、0.3 mol baco3。(4)原溶液中存在k、alo、co、s