高三化学《一轮复习导航》：第2讲《化学常用计量（一）》课件.ppt

1 能表示阿伏加德罗常数的数值的是a 1mol金属钠含有的电子数b 标准状况下 22 4l苯所含的分子数c 0 012kg12c所含的原子数d 1l1mol l的硫酸溶液中所含的h 课前体验 解析 a中1mol金属钠含有11mol电子 b中标准状况下 苯为液态 22 4l苯的物质的量超过1mol c中所述为阿伏加德罗常数的定义 d中1l1mol l的硫酸溶液含2molh 2 若na表示阿伏加德罗常数 下列叙述不正确的a 48go3气体含有na个o3分子b 常温常压下 4 6gno2气体含有0 1na个原子c 20gd2o中含有的质子数目为10nad 16gch4与18gnh4 所含电子数相等 课前体验 解析 a中48go3气体其物质的量为1mol b中4 6gno2气体的物质的量为0 1mol 含原子数为0 3na c中20gd2o的物质的量为1mol 每个d2o分子含有10个质子 所以20gd2o中含有的质子数目为10na d中16gch4与18gnh4 都是1mol 且都是10电子微粒 故电子数相等 3 下列说法不正确的是a 1molcl2作为氧化剂得到2 6 02 1023个电子b 4 5gsio2晶体中含有的硅氧键数目为0 3 6 02 1023c 14g氮气中含有7 6 02 1023个电子d 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定0 3 6 02 1023 课前体验 解析 a中cl2作为氧化剂 化合价降到 1 每个cl2分子得2个电子 b中每个硅原子形成4个si o键 4 5gsio2晶体中含有的硅氧键数目为 4 6 02 1023 0 3 6 2 1023 c中每个n2分子含有14个电子 14g氮气的物质的量是0 5mol d中铁粉与硝酸反应视硝酸的量的多少 可能生成 3价铁盐也可能生成 2价铁盐 4 a个臭氧分子的质量为bg 则阿伏加德罗常数为 用含a b的式子表示 课前体验 解析 设na为阿伏加德罗常数 则 课前体验 5 19g某二价金属氯化物 acl2 中含有0 4molcl 则acl2的摩尔质量是 a的相对原子质量是 acl2的化学式是 95g mol 24 mgcl2 解析 19gacl2中含有0 4molcl 可得acl2的物质的量是0 2mol 故acl2的摩尔质量是 a的摩尔质量是95g mol 71g mol 24g mol 故a为镁 典例精析 例1 na为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 常温常压下 4g氦气所含有的中子数目为4nab 等物质的量的氢氧根离子 oh 与羟基 oh 所含电子数相等c 0 50mol的硫酸钠中含有6 02 1023个钠离子d 6 02 1023个一氧化碳分子和0 5mol甲烷的质量比为7 4 解析 a选项中氦气是单原子分子 每个氦原子含2个中子 故4g氦气所含有的中子数目为2na b选项中每个氢氧根离子 oh 含10个电子 每个羟基 oh 含9个电子 等物质的量时所含电子数不相等 c选项中硫酸钠是离子晶体 化学式为na2so4 0 50mol的硫酸钠中含有1molna 即6 02 1023个钠离子 故正确 d选项中6 02 1023个一氧化碳分子为1mol 即28g 0 5mol甲烷的质量为8g 故质量比为7 2 c 典例精析 例1 na为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 常温常压下 4g氦气所含有的中子数目为4nab 等物质的量的氢氧根离子 oh 与羟基 oh 所含电子数相等c 0 50mol的硫酸钠中含有6 02 1023个钠离子d 6 02 1023个一氧化碳分子和0 5mol甲烷的质量比为7 4 c 评注 考查物质的量与质量 微粒数的关系 以及物质的量的适用范围 典例精析 na为阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 a 16g甲烷所含有的共价键数目为2nab 7gcnh2n中含有的氢原子数目为nac 0 1mol铝与足量的naoh溶液反应时 转移的电子数为0 3nad 电解饱和食盐水 若产生2g氢气 则转移的电子数目为2na 变式1 a 解析 a选项中甲烷的相对分子质量为16 16g甲烷的物质的量是1mol 共价键数目为4na b选项中7gcnh2n中含ch2为0 5mol 故含有的氢原子数目为na c选项中 al naalo2 失去3e 所以0 1molal转移的电子数为0 3na d选项中 2h 2e h2 生成1molh2 2gh2 转移2mol电子 典例精析 例2 将5 4gal投入200 0ml2 0mol l的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩余 该溶液可能是 a hno3溶液b ba oh 2溶液c h2so4溶液d hcl溶液 d 解析 铝与酸 碱反应生成h2 反应式如下 2al 6h 2al3 3h2 2al 2oh 2h2o2alo2 3h2 n al 5 4g 27g mol 1 0 2mol 可消耗0 2moloh 或0 6molh a选项中 铝与硝酸反应不生成h2 b选项中 ba oh 2溶液中含有oh 0 2l 2 0mol l 2 0 8mol oh 过量 c选项中 n h 0 2l 2 0mol l 2 0 8mol h 过量 d选项中 0 2l 2 0mol l 0 4mol h 不足 铝过量 故d项正确 典例精析 例2 将5 4gal投入200 0ml2 0mol l的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩余 该溶液可能是 a hno3溶液b ba oh 2溶液c h2so4溶液d hcl溶液 d 评注 考查有关物质的量的计算 并与元素化合物的内容相联系 典例精析 变式2 有a b c三种一元碱 它们的相对分子质量之比为3 5 7 如果把a b c按物质的量之比为7 5 3混合均匀 取混合碱5 36g 配成溶液 该溶液恰好能与3 36l标准状况下的hcl气体反应 a b c的相对分子质量各是多少 解析 n hcl 3 36l 22 4l mol 1 0 15mol 设a b c的摩尔质量为3x 5x 7x 混合碱5 36g中a b c物质的量为7y 5y 3y 得方程组 7x 3x 5y 5x 3y 7x 5 36g7y 5y 3y 0 15mol解得x 8g mol 1 y 0 01mol所以a b c的相对分子质量为24 40 56 典例精析 备选题 2 3g金属钠与水反应后所得溶液中 要使每100个水分子中溶有1个na 求所需水的质量 答案 181 8g 解析 n na 2 3g 23g mol 1 0 1mol 由2na 2h2o2naoh h2 可知 反应需消耗0 1mol水 生成0 1molna 而溶液中n h2o n na 100 1 故溶液中有10mol水 所以所需水的质量为10 1mol 18g mol 1 181 8g 方法指导 1 熟练掌握以物质的量为中心的计算 各种物理量的关系 注 n为物质的量 n为微粒数 na为阿伏加德罗常数 m为质量 m为摩尔质量 v气为标准状况下气体的体积 v液为溶液体积 cb为溶质的物质的量浓度 方法指导 2 摩尔质量的计算 1 从概念出发 m m n 适用于纯净物或混合物 2 已知标准状况下的气体密度 g l m 22 4l mol 1 3 根据相对密度d m dm对照 如某气体对氢气的相对密度是22 则该气体的摩尔质量为44g mol 1 方法指导 3 常考易错点 1 1mol氯气与水或强碱反应转移电子数是na 2 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移电子数是na 3 1个烷烃cnh2n 2分子中含有的共价键数目是3n 1 4 14g任何烯烃cnh2n或其混合物都含有碳原子na个 5 1mol二氧化硅中含有的硅氧键数目是4na个 6 有些离子会水解 弱电解质溶液中实际存在的离子数远少于全部电离时的情况 高考回放 设阿伏加德罗常数 na 的数值为na 下列说法正确的是 a 1molcl2与足量fe反应 转移的电子数为3nab 1 5molno2与足量h2o反应 转移的电子数为nac 常温常压下 46g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad 0 10molfe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0 10na bc 解析 1mo