高考化学一轮复习 第6章 基础课时1 反应热与热化学方程式限时训练（含解析）.doc

基础课时1反应热与热化学方程式(时间：45分钟)1(2014广州模拟)下列说法不正确的是()。a化学变化过程是原子的重新组合过程b根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应c化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关d化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案d2(2014 海淀期末)工业上由 co2 和 h2 合成气态甲醇的热化学方程式为：co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h50 kjmol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()。解析由于该反应是放热反应，排除选项c和d，由于气态产物转化为液态产物放出能量，排除选项b。答案a3下列反应类型中可以吸收能量的反应是()。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应abcd答案a4某反应由两步反应 a bc构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是()。a两步反应均为吸热反应b三种化合物中c最稳定c加入催化剂会改变反应的焓变d整个反应的he1e2解析a到b为吸热反应，b到c为放热反应，a错；加入催化剂不会改变反应的焓变，c错；整个反应的he4e2e1e3，d错。答案b5如图所示，下列说法不正确的是()。a反应过程(1)的热化学方程式为 a2 (g)b2(g)=c(g)h1q kjmol1b反应过程(2)的热化学方程式为c(g)=a2(g)b2(g)h2q1 kjmol1cq与q1的关系：qq1dh2h1解析q与q1的关系应为qq1。答案c6(2014 启东中学模拟)已知在1105pa、298 k条件下，2 mol h2 燃烧生成水蒸气放出 484 kj热量，下列热化学方程式正确的是()。ah2o(g)=h2 (g) o2(g)h242 kjmol1b2h2 (g)o2 (g) =2h2o(l)h484 kjmol1ch2(g)1/2o2 (g)=h2o(g) h242 kjmol1d2h2(g)o2 (g) =2h2o (g)h484 kjmol1解析选项b中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态。选项c和d中反应热h的符号错误，放热反应应用负号“”表示。答案a7肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kj)：nn 为942、oo为500、nn为154，则断裂1 mol nh 键所需的能量(kj)是()。a194b391c516d685解析由题中的图像可以看出断裂1 mol n2h4(g)和1 mol o2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kj534 kj2 218 kj，设断裂1 mol nh键所需要的能量为x，则154 kj 4x500 kj2 218 kj，解得x391 kj。答案b8.如图是298 k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()。a该反应的热化学方程式为n23h22nh3h92 kjmol1ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变d温度、体积一定，1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1 kj，若2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184q22q1解析在热化学方程式中必须注明物质的状态，因此a错误；催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，但反应热并不发生改变，b、c均错误；假设把1 mol n2和3 mol h2放在体积为v的密闭容器中进行反应，2 mol n2和6 mol h2放在体积为2v的密闭容器中进行反应，则两容器中n2和h2的转化率分别相等，反应放出的热量是的2倍；若把容器加压使其体积变为v，则平衡向生成nh3的方向移动，n2的转化率增大，反应放出的热量增加，因此q22q1；由于n2与h2的反应为可逆反应，因此q2小于2 mol n2和6 mol h2完全反应放出的热量184 kj，因此d正确。答案d9(2014安徽名校联考)在298k、1.01105pa下，将32 g so2通入750 ml 1 moll1 koh溶液中充分反应。测得反应放出x kj的热量。已知在该条件下，1 mol so2通入1 l 2 mol l1koh溶液中充分反应放出y kj的热量。则 so2与koh溶液反应生成 khso3的热化学方程式正确的是()。aso2(g)koh (aq)=khso3 (aq)h(4xy) kjmolbso2(g)koh (aq)=khso3 (aq)h(2xy) kjmol1cso2(g)koh (aq)=khso3 (aq)h(2yx) kjmold2so2(g)2koh (l)=2khso3 (l)h(8x2y) kjmol1解析1 mol so2通入1 l 2 moll1 koh 溶液中，生成1 mol k2so3，放出 y kj的能量，由此可得so2(g)2koh (aq )=k2so3 (aq) h2o(l)h y kjmol 。32 g so2 通入750 ml 1 mol l1 koh溶液中充分反应，生成 k2so3、khso3各 0.25 mol ，测得反应放出 x kj 的能量，其热化学方程式为 2so2(g)3koh(aq)=k2so3(aq)khso3(aq)h2o(l)h4x kjmol1。由可得so2与koh溶液反应生成khso3的热化学方程式。答案a 10.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键hhclclhcl键能/(kjmol1)436243431则下列热化学方程式不正确的是()。a.h2(g)cl2(g)=hcl (g)h91.5 kj mol 1bh2 (g) cl2 (g) =2hcl (g) h183 kj mol1c.h2(g)cl2(g)=hcl (g)h91.5 kj mol 1d2hcl (g) =h2 (g)cl2 (g)h183 kj mol1解析化学反应的焓变h反应物的键能之和生成物的键能之和，反应h2(g)cl2(g)=hcl (g)的h(436 kj mol 1 243 kjmol 1)/2431 kj mol 191.5 kj mol 1，所以a项正确、c项错误；b项反应的h91.5 kjmol1 2183 kjmol1，正确；d项反应是b项反应的逆反应，生成 hcl 的反应是放热反应；则 hcl 的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，d项正确。答案c11(2014兰州一中摸底)图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。图1(1)已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是_。a每生成2 mol ab时吸收 b kj 热量b该反应热h(ab) kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键时放出a kj能量(2)在微生物作用的条件下，nh经过两步反应被氧化成no。两步反应的能量变化如图2所示：图21 mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的热化学方程式是_。(3)图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。图3非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热h的关系为_。写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式_。解析(3)根据元素周期律，非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成，其生成热h越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。答案(1)b(2)nh(aq)2o2(g)=2h(aq)no(aq)h2o(l)h346 kjmol1(3)非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热h越小h2se(g)=se(s)h2(g)h81 kjmol112(2014豫东统考)在一定条件下，s8(s)和o2(g)发生反应依次转化为so2(g)和so3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。 (1)写出表示s8燃烧热的热化学方程式_。(2)写出so3分解生成so2和o2的热化学方程式_。(3)若已知1个s8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kjmol1，氧氧键的键能为e kjmol1，则s8分子中硫硫键的键能为_。解析(1)燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出反应的化学方程式：s8(s)8o2(g)=8so2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为s8(s)8o2(g)=8so2(g)h8a kjmol1。(3)设s8分子中硫硫键的键能为x kjmol1，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合(1)可得8x8e16d8a，解得x2dae。答案(1)s8(s)8o2(g)=8so2(g)h8a kjmol1(2)2so3(g)=2so2(g)o2(g)h2b kjmol1(3)(2dae)kjmol113(2014日照一中诊断)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成p4o6，空气充足时生成p4o10。(1)已知298 k时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为p4(s，白磷)5o2(g)=p4o10(s) h12 983.2 kjmol1p(s，红磷)o2(g)=p4o10(s) h2738.5 kjmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知298 k时白磷不完全燃烧的热化学方程式为p4(s，白磷)3o2(g)=p4o6(s)h1 638 kjmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 l氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的p4o10与p4o6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。(3)已知白磷和pcl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kjmol1)：pp 198，clcl 243，pcl 331。则反应p4(s，白磷)6cl2(g)=4pcl3(s)的反应热h_。解析(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：p4(s，白磷)=4p(s，红磷)h2 983.2 kjmol1(738.5 kjmol1)429.2 kjmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(o2)2.25 mol，设得到的p4o10与p4o6的物质的量分别为x mol、y mol。则xy0.5,5x3y2.25，解得x0.375，y0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kjmol10.375 mol1 638 kj