化学人教版九年级上册原子的结构 .doc

第三单元 课题2 原子的结构 （复习） 授课人：张丽君 时间：复习目标(考点)：1.熟记原子的结构2.掌握原子核外电子排布的特点3.掌握离子及离子的形成过程4.了解相对原子质量复习重难点：重点：原子核外电子排布难点：离子符号及其意义复习过程：一、知识点梳理（比一比，谁做的又快又准！）知识点一 原子的结构1.原子结构 （带电） （+）原子 （ 电） （带电）2.在原子中： 所带的正电荷和 所带的负电荷， 相等， 相反，所以整个原子不显电性。可概括为：在原子中， 原子序数3.判断：所有的原子都是由质子、中子、电子构成的吗？（ ）举例证明，如 原子，没有 知识点二 原子核外电子排布及特点4.核外电子分层排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个；最外层不超过 个。金属元素原子的最外层电子数一般少于_个，易_电子，达到稳定结构；非金属元素最外层电子数一般 个，易 电子。带电荷的原子叫_,带正电荷的叫 ，带负电荷的叫 。5.原子的最外层电子数为 （只有一层时为2）被称为稳定结构，如 。6.原子的 决定元素的化学性质。知识点三 离子及离子的形成过程7.图中16表示 ，+表示 ，共有 个电子层，最外层有 个电子。该原子容易 电子，形成 离子（填“阴”或“阳”），该离子的结构示意图为 8.写出下例离子符号：亚铁离子 。 硫酸根离子 。 氧离子 。9.在离子符号：3Al3中，第一个3表示 。 第二个3表示 。小结：离子符号右上角的数字，表示所带电荷数； 离子符号前面的数字表示几个该离子。知识点四 相对原子质量9.相对原子质量指某原子的实际质量与 原子质量1/12的比值，因此相对原子质量的单位是 。10.因为原子中电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 。 因此相对原子质量 二、展示自己的风采，然后背诵自己做错的知识点三、实战演练（一鼓作气，相信自己一定行！）1.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数2.下列关于原子核的叙述，其中正确的是( )通常是由中子和电子构成 通常是由质子和中子构成 带正电荷 不显电性 不能再分 跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量A. B. C. D. 3.某原子核内有23个质子，相对原子质量是55，则问该原子的电子数和中子数分别是（ ） A.23 55 B.32 55 C.32 23 D.23 324.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）A.该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子+11+13+16+105.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A B C D6.下面是五种粒子的结构示意图： （1）图中粒子属于稳定结构的是 （填序号），A所表示的原子为 （填原子符号）。（2）图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 （填化学式）。（3）化学性质相似的是 。四、当堂检测（中考链接）1. 按要求写出化学符号或化学意义（1） 5个钠离子 ；（2）6个氧离子 ；（3）2Mg2+ ； ；(4)构成氯化钠的阴离子 .；（5）碳酸根离子 ；2. 关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）A原子是最小的粒子，不可再分 B钠原子的质子数大于钠离子的质子数C蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D分子、原子、离子都可以构成物质3.关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是（ ）A均属于稀有气体元素的粒子 B属于同种粒子C1个粒子带2个单位的负电荷 D均易失去2个电子4.（多选） 如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是（ ）13 Al铝26.98ABA该元素是原子序数为13 则质子数为13 B该原子在反应中容易失去3个电子，形成阴离子。C该元素属于金属元素D该元素的相对原子质量为26.98克5. 据自然杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟，锶元素（元素符号为Sr），原子结构示意图如图所示。锶元素属