高中化学专题1元素周期律新课课件苏教版必修2.ppt

专题1 微观结构与物质的多样性1 2元素周期律 1 原子核外电子排布的规律性 画出原子序数为1 18的元素的原子结构示意图 1 核外电子排布的周期性 1 同一行自左到右 电子层数不变 最外层电子数增加 2 同一列自上而下 最外层电子数不变 电子层数增加 2 原子半径大小的周期性 2 原子半径大小的周期性 3 9号元素或11 17号元素随着核电荷数的递增 原子半径的变化规律是 逐渐减小 逐渐减小 周期性 2 原子半径大小的周期性 1 同一行自左到右 电子层数不变 最外层电子数增加 原子半径减小 2 同一列自上而下 最外层电子数不变 电子层数增加 原子半径增大 解释 微粒半径大小取决于 电子层数 原子核对外层电子的引力 外层电子之间斥力 1 下列元素中 原子半径最大的是 a 锂b 钠c 氟d 氯2 下列各元素的负化合价从 1 4依次安排的是 a f cl br ib li na mg alc c n o fd cl s p si b d 练习 元素的主要化合价 元素的主要化合价随着原子序数的变化如何 2 3 结论 随着原子序数的递增 元素化合价呈现变化 周期性 3 元素化合价变化的周期性 1 最高正价 最外层电子数 2 负价价数 8 最高正价 3 o f无正价 3 元素化合价变化的周期性 m2o 无 mo 无 m2o3 无 ro2 rh4 r2o5 rh3 ro3 h2r r2o7 hr 1 最高正价 最外层电子数 2 负价价数 8 最高正价 3 o f无正价 例 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3 这种元素的气态氢化物的化学式为 a hxb h2xc xh3d xh4 d 比较金属与水 酸 置换出h2难易 比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱 能否从化合物中置换出另一种金属 a 比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性 b 比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱 c 能否从化合物中置换出加一种非金属单质 4 元素金属性变化规律的探究 如何设计实验证明三者金属性强弱 如何设计实验证明四者非金属性强弱 4 元素金属性变化规律的探究 1 写出化学方程式或离子方程式 1 钠与冷水剧烈反应 2 镁与沸水迅速反应 3 铝与沸水缓慢反应 4 镁与盐酸剧烈反应 5 铝与盐酸迅速反应 4 元素金属性变化规律的探究 冷水 剧烈红色 沸水 迅速浅红色 沸水 缓慢难变红 剧烈 发烫 迅速 发烫 naoh强碱 mg oh 2中强碱 al oh 3弱碱 强弱 5 元素非金属性变化规律的探究 高温 磷蒸气 加热 点燃或光照 不稳定自燃 较不稳定易分解 不很稳定分解 很稳定 sih4sio2 ph3p2o5 h2sso3 hclcl2o7 h4sio4弱酸 h3po4中强酸 h2so4强酸 hclo4最强酸 弱强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 结论 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化 这个规律叫元素周期律 元素周期律是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 这是继原子理论后人们对化学元素概念认识的又一次深化和飞跃 它揭示了各种化学元素和化合物之间 各种不同原子间的内在联系 元素周期律统一了整个无机化学 它又作为基本定律贯穿于化学领域的各个分支 它的科学思想渗透于边缘学科和交叉学科之中 改变着人们的思