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文档简介

化学平衡状态 1 可逆反应 定义 在同一条件下 正反应和逆反应同时进行的化学反应 特征 不能进行到底 存在限度 反应物和生成物同时存在 任一方向的反应都不可能进行完全 任一组分转化率 100 符号 条件 两同 思考 开始瞬间各种物质的浓度 正 逆反应速率各有什么特征 随着反应进行会有怎样的变化 一段时间后有什么特征 c so2 c o2 最大 c so3 0 c so2 c o2 c so3 v 正 v 逆 c so2 c o2 c so3 均不再变化 2 化学平衡状态的建立 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 最大 v 逆 0 这时 so2 o2的消耗量等于so3转化生成so2 o2的量 化学平衡状态 动态平衡 不平衡状态 2 化学平衡状态 注意三点 前提 研究对象 可逆反应 内在本质 v 正 v 逆 0 外在标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 直接标志 任何情况均适用 1 同一种物质 正 b 逆 b 2 反应物和生成物各组分的浓度或其百分含量保持不变注意 1 同一反应中不同的物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比 2 反应前后总质量不变 3 密闭容器中的气体反应如若密度不变 则化学反应达到平衡状态 化学平衡状态的标志 错 错 n2 3h22nh3 错 间接标志 任何情况均适用 1 同一种物质 该物质的生成速率等于它的分解速率 生成 b 分解 b 2 同一种物质 该物质的断键速率等于它的成键速率 断键 b 成键 b 3 各组成的物质的量n 或物质的量分数 不随时间的改变而改变 4 各组成的质量m 或质量分数 不变 5 各气体的体积v 或体积分数 不变 6 各反应物的转化率或各产物的产率保持不变 重要题型 判断可逆反应达到平衡状态 能够说明n2 3h22nh3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 容器内n2 h2 nh3三者共存 容器内n2 h2 nh3三者浓度相等 容器内n2 h2 nh3的浓度比恰为1 3 2 tmin内生成1molnh3同时消耗0 5moln2 tmin内生成1moln2同时消耗3molh2 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均摩尔质量不再发生变化 某时间内断裂3molh h键的同时 断裂6moln h键 容器内质量不随时间的变化而变化 能够说明n2 3h22nh3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是
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