高中化学专题二第二单元第一节化学反应的方向课件苏教版选修4.ppt

专题二化学反应速率与化学平衡 2 2 1化学反应的方向 余杭第二高级中学邹丙铎 第二单元化学反应的方向和限度 自然界中水总是从高处往低处流 是自动进行的自发变化过程 具有一定的方向性 在一定条件下 不借助外部力量就能自动进行的过程 1 自发过程 思考 请结合自己的生活经验举例说明 1 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动2 室温下冰块自动融化3 墨水扩散4 食盐溶解于水5 火柴棒散落 讨论 说一说是什么原因造成这些自发过程 镁条燃烧 酸碱中和 铁器暴露在潮湿空气中生锈 甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧 锌与cuso4溶液反应生成cu和znso4等 这些过程都是自发的 其逆过程就是非自发的 很多的化学反应也具有方向性 在一定的温度和压强下 无需外界帮助就能自动进行的反应 一 化学反应的方向 2 自发反应 1 外界帮助是指温度和压强外的条件 如通电 光照等 2 自发反应在恰当条件下才能实现 说明 1 水分解生成氢气和氧气的反应2 氯气与溴化钾溶液的反应3 乙烯与溴单质的反应4 氮气和氧气生成一氧化氮的反应 不能 能 不能 能 cl2 2kbr br2 2kcl 交流与讨论 p42 二 化学反应的方向的判断依据 教材p43 思考 这些反应在一定条件下能发生反应有何共同特点 小结 共同特点 h 0 放热反应 即体系趋向于从高能状态转变为低能状态 稳定 二 化学反应方向的判断依据 1 根据焓变 h 能量 判断 研究表明 对于化学反应 h 放热 有利于反应自发进行 且放出热量越多 体系降低能量越多 反应越完全 说明 反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一 思考 放热反应可以自发进行 吸热反应不能自发进行这种观点对吗 观察与思考 p43 下列反应是吸热反应 能否自发进行 nh4no3 s nh4 aq no3 aq 2nh4cl s ba oh 2 8h2o s 2nh3 g bacl2 s 10h2o l 小结 反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一 但不是唯一的因素 思考 是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢 研究表明 除热效应外 决定反应能否自发进行的另一因素 体系的混乱度 熵s 熵 衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵 用符号s表示 对于同一物质 s g s l s s 二 化学反应方向的判断依据 水的三态的熵 1 同一物质气态时熵值最大 液态较小 固态时最小 2 固体的溶解过程 墨水扩散过程和气体扩散过程 3 产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应 导致混乱度增加的因素 熵变 反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变 用 s表示 规律 反应的 s越大 越有利于反应自发进行 这个判据叫熵判据 s s生成物总熵 s反应物总熵 1 判断下列过程的熵变大于零还是小于零1 h2o s h2o l h2o g 2 caco3 s cao s co2 g 3 naoh s na aq oh aq 4 n2 g 3h2 g 2nh3 g s 0 s 0 s 0 s 0 2 填写表2 5几种变化的方向性 p45 问题解决 思考 判断自发反应要考虑什么因素 综合判断 h s综合考虑 h 0 s 0 一定自发 h 0 s 0 一定非自发 低温可行 高温可行 nh3 g hcl g nh4cl s caco3 s cao s co2 g 研究表明 在温度 压强一定的条件下 课堂小结 影响因素 焓减小有利于反应自发熵增大有利于反应自发 能量判据 熵判据 课堂练习 1 下列说法不正确的是a 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素 多数的能自发进行的反应是放热反应 b 在同一条件下不同物质有不同的熵值 其体系的混乱程度越大 熵值越大 c 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热d 一个反应能否自发进行 与焓变和熵变的共同影响有关 c 2 下列反应中 熵减小的是 d 2co g 2c s o2 g b 2n2o5 g 4no2 g o2 g a nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g c mgco3 s mgo s co2 g d 3 250c和1 01 105pa时 反应2n2o5 g 4no2 g o2 g h 56 76kj mol 自发进行的原因是 a 是吸热反应 b 是放热反应 c 是熵减少的反应 d 熵增大效应大于能量效应 d 2no g 2co g n2 g 2co2 g 已知 298k 101kpa下反应 h 113 0kj