高中化学第二章第三节 化学平衡（5课时）打包课件人教版选修四第三节化学平衡第一二课时.ppt

第三节化学平衡 复习回顾 1 什么叫可逆反应在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 注意 1 同一条件下2 可逆反应总是不能进行到底 得到的总是反应物与生成物的混合物 1molh2和1moli2反应能生成2molhi吗 2 什么是饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗 没有 以蔗糖溶解于水为例 蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等 即 溶解速率 结晶速率达到了溶解的平衡状态 一种动态平衡 那么 可逆反应的情况又怎样呢 开始时c co c h2o 最大 c co2 c h2 0 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 逆反应速率逐渐增大 c co2 c h2 逐渐增大 进行到一定程度 总有那么一刻 正反应速率和逆反应速率的大小相等 且不再变化 c co c h2o 逐渐减小 且正反应速率 逆反应速率 正反应速率 逆反应速率 相等 这时 co h2o的消耗量等于co2 h2反应生成的co h2o的量 反应仍在进行 但是四种物质的浓度均保持不变 达到动态平衡 这就是我们今天要重点研究的重要概念 化学平衡状态 一 化学平衡状态 指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 前提 适用范围 可逆反应 内在本质 v 正 v 逆 0 外在标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 注意三点 1 化学平衡状态的特征 1 动 动态平衡 v 正 v 逆 0 2 等 v 正 v 逆 3 定 反应混合物中各组分的浓度保持一定 各组分的含量保持不变 4 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 2 判断是否达到平衡状态的标志 正反应速率等于逆反应速率 思考与练习 1 混合气体的颜色不再改变 2 混合气体的平均相对分子质量不变 3 混合气体的密度不变 4 混合气体的压强不变 5 单位时间内消耗2nmolno2的同时生成2nmolo2 6 o2气体的物质的量浓度不变 总原则 某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志 取决于该物理量在平衡到达前 反应过程中 是否发生变化 若是则可 否则 不行 例 在一定温度下 可逆反应a 气 3b 气 2c 气 达到平衡的标志是 a c的生成速率与c分解的速率相等b 单位时间生成nmola 同时生成3nmolbc 单位时间生成b的速率 与生成c的速率相等 数值 d 单位时间生成nmola 同时生成2nmolc ad 怎样理解v 正 v 逆 例2 下列说法可以证明反应n2 3h22nh3已达平衡状态的是 a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成 ac 例3 下列说法中可以充分说明反应 p 气 q 气 r 气 s 气 在恒温下已达平衡状态的是 a p q r s的浓度不再变化 b p q r s的分子数比为1 1 1 1 c 反应容器内p q r s共存 d 反应容器内总物质的量不随时间而变化 a p 气 q 气 r 气 s 气 怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变 例4 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再发生变化时 表明反应 a 固 3b 气 2c 气 d 气 已达平衡状态的是 其中只有b气体有颜色 a 混合气体的压强b 混合气体的密度c 气体的平均分子量d 气体的颜色 bcd 怎样理解平衡与体系特征物理量的关系 练习在一定温度下 下列叙述不是可逆反应a 气 3b 气 2c 气 2d 固 达到平衡的标志的是 c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amola 同时生成3amolb a b c的浓度不再变化 a b c的分压强不