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文档简介
生活措施 汽车加大油门向炉膛鼓风用煤粉代替煤块把食物放进冰箱在糕点包装了放置小包除氧剂 第二节影响化学反应速率的因素 简化后的有效碰撞模型 化学反应的实质是 旧的化学键断裂 新的化学键形成 化学反应发生的先决条件 反应物分子相互接触和碰撞 注意 反应物分子之间的碰撞次数很大 但并不是每一次碰撞均可发生化学反应 在化学上 把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞 有效碰撞频率越高 反应速率越快 力量不够 取向不好 好球 有效碰撞 有足够的能量使旧键断裂 碰撞时要有合理的取向 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞 思考 在化学上 把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 1 在一定条件下 活化分子在反应物分子中所占的百分数固定不变 特点 2 活化分子间之所以能够发生有效碰撞 是由于它们的能量高 发生碰撞时 能克服相撞分子间的排斥力 能够破坏分子内原子间的 结合力 从而导致反应物分子破坏 重新组合成生成物分子 发生化学反应 普通分子转化为活化分子所需的最低能量叫活化能 e1为反应的活化能 e2 e1为反应热 普通分子 活化能 活化分子 活化能越小 普通分子越容易转化成活化分子 化学反应发生的条件 有效碰撞 发生化学反应 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有合适的取向 活化能 活化分子与反应速率的关系 影响化学反应速率的因素 外因 浓度 压强 温度 催化剂 内因 反应物自身的结构和性质 浓度 压强 温度 催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响 它们在实质上是如何改变反应速率的 思考 当其他条件不变时 增加反应物的浓度可以加快化学反应速率 降低反应物的浓度 可以减慢化学反应速率 1 浓度对化学反应速率的影响 注意 增加固体或纯液体的量不会改变反应速率 但是将块状固体变为粉末状固体可以加快反应速率 增大接触面积 实验2 2 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 结论 当增加反应物的浓度时 单位体积内活化分子的数量增加 有效碰撞的频率增大 导致反应速率增大 实质 2 压强对反应速率的影响 对气体来说 若其他条件不变 增大压强 就是增加单位体积的反应物的物质的量 即增加反应物的浓度 因而可以增大化学反应的速率 实质 对于有气体参加的反应 若其他条件不变 增大压强 反应速率加快 减小压强 反应速率减慢 结论 适用范围 仅适用于反应体系中有气体物质的反应 对于只有固体或液
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