高中化学： 化学反应的限度 课件（浙江）新人教版.ppt

第2章化学反应的方向 限度与速率 一 化学平衡常数二 平衡转化率三 反应条件对化学平衡的影响 1 温度的影响 2 浓度的影响 3 压强的影响 第2节化学反应的限度 复习回顾 一 化学平衡状态 定义 在一定条件下 可逆反应进行到一定程度时 反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生的变化 正反应速率和逆反应速率相等 这种状态成为化学平衡状态 如何判断 aa bbcc dd 1 v正 b v逆 b 2 c c c n c 不变 3 若a b c d为气体 且a b c d 定容时 压强恒定 4 体系颜色不变 2 2005年广东 对可逆反应4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 下列叙述正确的是 a 达到化学平衡时 4v正 o2 5v逆 no b 若单位时间内生成xmolno的同时 消耗xmolnh3 则反应达到平衡状态c 达到化学平衡时 若增加容器体积 则正反应速率减小 逆反应速率增大d 化学反应速率关系是 2v正 nh3 3v正 h2o 1 2005年北京 一定条件下 在密闭容器中 能表示反应x 气 2y 气 2z 气 一定达到化学平衡态的是 x y z的物质的量之比为l 2 2 x y z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmolz 同时生成2nmolya b c d 小试牛刀 c a 1 写出该反应的平衡常数表达式 k 已知 k 300 k 350 该反应是 热反应 2 右图中表示no2的变化的曲线是 用o2表示从0 2s内该反应的平均速率v 3 能说明该反应已经达到平衡状态的是 a v no2 2v o2 b 容器内压强保持不变c v逆 no 2v正 o2 d 容器内的密度保持不变 3 08上海卷 在2l密闭容器中 800 时反应2no g o2 g 2no2 g 体系中 n no 随时间的变化如表 1 5 10 3mol l s 放 b bc 冷水 原平衡状态被破坏新平衡建立 no2浓度减小 n2o4浓度增大 热水 原平衡状态被破坏新平衡建立 no2浓度减小 n2o4浓度增大 同一可逆反应在不同条件下将建立起不同的化学平衡状态 二 反应条件对化学平衡的影响 一定条件下某化学平衡 新条件下 新的化学平衡 条件改变化学平衡破坏 v正 v逆 v正 v逆 v正 v逆 各组分浓度保持不变 各组分浓度保持新的不变 各组分浓度随时间改变 由于温度 压强 浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程 称为化学平衡移动 思考感悟 改变条件时 化学平衡一定发生移动吗 三 温度对化学平衡的影响 热水中红棕色加深 冷水中红棕色变浅 在其它条件不变的情况下 升高温度 体系颜色加深 说明no2浓度增大 平衡向逆反应方向 吸热反应 移动 平衡常数k减小 在其他条件不变的情况下降低温度 体系颜色变浅 说明no2浓度减小 平衡向正反应方向 放热反应 移动 平衡常数k增大 注意 温度对平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 见p47 原平衡状态 新平衡状态 升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡向放热方向移动 1 一定条件下 可逆反应co no2co2 no 达到化学平衡后 降低温度 混合物的颜色变浅 下列有关反应的说法中正确的是 正反应为放热反应 正反应为吸热反应 降温后co的浓度增大 降温后各物质的浓度不变 a 交流探究 2 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体 尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛 其化学机理为 hur h2our h3o 尿酸尿酸根离子 ur aq na aq naur s 下列对反应 叙述中正确的是 a 正反应的 h 0b 正反应的 h 0c 升高温度 平衡正向移动d 降低温度 平衡正向移动 bd 3 2005年广东 下图所示的直型石英玻璃封管中充有co气体 左端放置不纯的镍 ni 粉 在一定条件下 ni可以与co g 发生如下反应 但ni粉中的杂质不与co g 发生反应 玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350k和470k 经过足够长时间后 右端的主要物质是 a 纯ni s 和ni co 4 g b 纯ni s 和co g c 不纯ni s 和co g d 不纯ni s 和ni co 4 g b 高考链接 4 08广东卷 碘钨灯比白炽灯使用寿命长 灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应 w s i2 g wi2 h 0 温度t1 t2 下列说法正确的是 a 灯管工作时 扩散到灯丝附近高温区的wi2 g 会分解出w w重新沉积到灯丝上b 灯丝附近温度越高 wi2 g 的转化率越低c 该反应的平衡常数表达式是d 利用该反应原理可以提纯钨 a 高考链接 6 对于的平衡体系 当升高温度时 混合气体的平均摩尔质量是从26g mol变为29g mol 则下列说法正确的是 a m n p q 正反应是放热反应b m n p q 正反应是吸热反应c m n p q 逆反应是放热反应d m n p q 逆反应是吸热反应 5 下列可逆反应 3a g 3b c h 0温度升高 气体的平均相对分子质量变小 则下列判断正确的是 a b和c可能都是固体b b和c一定都是气体c 若c为固体 则b一定是气体d b和c不可能都是气体 c bd 高考链接 2 2008年四川 在密闭容器中进行如下反应 h2 g i2 g 2hi g 在温度t1和t2时 产物的量与反应时间的关系如下图所示 符合图示的正确判断是 a t1 t2 h 0b t1 t2 h 0c t1 t2 h 0d t1 t2 h 0 1 对于反应a g 2b g 2c g q q 0 下面各图能正确反映在这一反应中 反应时间t 温度t与平衡混合物中c的百分含量关系的是 t1 碘化氢的量 时间 t2 d b 图像荟萃 质量分数 温度图象 先出现拐点的反应则先达到平衡 先出现拐点的曲线表示温度较高 3 09广东化学15 取五等份no2 分别加入温度不同 容积相同的恒容密闭容器中 发生反应 2no2 g n2o4 g h 0反应相同时间后 分别测定体系中no2的百分量 no2 并作出其随反应温度 t 变化的关系图 下列示意图中 可能与实验结果相符的是 图像荟萃 bd 质量分数 温度图象 图像荟萃 4 图7表示 在不同温度下经过一定时间混合体系中c的质量分数与温度 的关系 图8表示在一定条件下达到平衡 正 逆 后 时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程 判断该反应是 0 0 0 0 图7曲线图 图8曲线图 质量分数 温度图象 c 5 在其它条件一定时 图中曲线表示反应 2no g o2 g 2no2 g 吸热反应 达平衡时no的转化率与温度的关系 图上标有a b c d e点 其中表示未达平衡状态且v正 v逆的点是 a a或eb b点c c点d d点 图像荟萃 转化率 温度图象 c 这类题目是讨论自变量x 如时间 温度 与函数值y 如物