高中化学第二章第三节 化学平衡（5课时）打包课件人教版选修四第三节化学平衡第三课时.ppt

定义 可逆反应中 旧化学平衡被破坏 新化学平衡建立过程 叫做化学平衡的移动 v正 v逆 v正 v逆 0 条件改变 平衡1不平衡平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 v正 v逆 0 一定时间 二 化学平衡的移动 思考与交流 有哪些条件能改变化学平衡呢 1 浓度对化学平衡的影响 p26 溶液橙色加深 溶液黄色加深 实验探究 p27实验2 6 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl现象 溶液变成红色 血红色 a 加少量fecl3的红色加深 b 加少量kscn的红色也加深 无色 黄色 无色 思考 加少量naoh溶液颜色有何变化 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 实验结论 在其他条件不变时 增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动 向右移动 向左移动 原因分析 运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识 解释浓度对化学平衡的影响 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 平衡状态 增大反应物浓度 速率 时间关系图 原因分析 增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 当减小反应物的浓度时 化学平衡将怎样移动 速率 时间关系图 结论 减小反应物的浓度 v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 讨论 图象连续 为什么 浓度对化学平衡移动的几个注意点 对平衡体系中的固态和纯液态物质 其浓度可看作一个常数 增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响v正 v逆的大小 所以化学平衡不移动 只要是增大浓度 不论增大的是反应物浓度 还是生成物浓度 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态 减小浓度 新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态 反应物有两种或两种以上 增加一种物质的浓度 该物质的平衡转化率降低 而其他物质的转化率提高 改变浓度后 速率 时间图象是连续的 2 温度对化学平衡的影响p28 实验探究 实验2 7 2no2 气 n2o4 气 h 56 9kj mol 红棕色 无色 混和气体受热颜色变深 遇冷颜色变浅 现象 讨论 a 混和气体受热颜色变深 说明 b 混和气体遇冷颜色变浅 说明 no2浓度增大 平衡向逆反应方向移动 no2浓度减小 平衡向正反应方向移动 结论 在其它条件不变的情况下 a 温度升高 会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 b 温度降低 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 分析 a 混合物受热时 速率均增大 但 吸 放 故平衡向吸热反应方向移动 b 混合物遇冷 速率均减少 但 吸 放 故平衡向放热反应方向移动 其他条件不变时 若正反应为放热反应 能否画出温度升高时的v t图象 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 升高温度 正反应是放热反应 速率 时间关系图 2no2n2o4 注意 温度对平衡的影响 图像具有不连续性 为什么 3 压强对化学平衡的影响 nh3 随着压强的增大而增大 即平衡向正反应的方向移动 实验数据 解释 说明 增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数不一样 平衡向着体积缩小的方向移动 加压 体积缩小 浓度增大 正反应速率增大逆反应速率增大 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 1 先决条件 2 结论 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应 在其它条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 体积缩小 即气体分子数目减少体积增大 即气体分子数目增多 说明 v moll 1s 1 0 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 增大压强 3 速率 时间关系图 注意 压强对平衡的影响 图像具有不连续性 为什么 速率 时间关系图 v 正 v 逆 增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数一样 v 正 v 逆 平衡不移动 t2 四 催化剂对化学平衡的影响 同等程度改变化学反应速率 v 正 v 逆 只改变反应到达平衡所需要的时间 而不影响化学平衡的移动 催化剂对可逆反应的影响 可见 要引起化学平衡的移动 必须是由于外界条件的改变而引起v正 v逆