高中化学：2.3《化学平衡的移动》复习课件（苏教版选修4）.ppt

专题2第三单元化学平衡的移动p49 2 定义 改变外界条件 可逆反应中旧的化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动 1 研究对象 已建立平衡状态的体系 化学平衡移动的根本原因 外界条件改变 引起 正 逆发生改变 且 正 逆 0 造成化学平衡移动 一 浓度变化对化学平衡的影响 影响化学平衡移动的因素 1 结论 在其他条件不变时 增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动 反之化学平衡向逆反应方向移动 增大反应物的浓度 减小生成物的浓度 2 浓度变化影响化学平衡的本质原因 v 正 v 逆 平衡正向移动 增大生成物的浓度 减小反应物的浓度 v 逆 v 正 平衡逆向移动 向逆反应方向移动 q k q k 向正反应方向移动 2 浓度商q判断平衡移动方向 固体和纯液体的浓度是个常数 增加固体或纯液体的量 由于浓度不变 所以化学平衡不移动 3 浓度变化平衡发生移动的应用 a 加入氢氧化钠平衡如何移动 b 加入nahco3固体 hclo 变化 c 加入浓hcl平衡如何移动 d 为什么cl2用排饱和食盐水法收集 e 加h2o hclo 变化 f 久置氯水的成分是什么 为什么 例3 反应cl2 h2ohcl hclo 二 压强变化对化学平衡的影响 2 本质原因 其他条件不变时 压强增大 正 逆都提高 但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大 1 结论 加压向气体分子数减小的方向移动 减压向气体分子数增多的方向移动 气体分子数不变的反应改变压强平衡不移动 k 平 q 加压 q 减压 比较k 平 q 加压 q 减压 的大小 k 平 q 加压 q 减压 平衡不移动 例1 h2 g i2 g 2hi g 反应中达平衡时 加压后下列说法正确的是 a 平衡不移动b h2的物质的量增大c h2 增大d 加压后再达平衡的速率比原来要快e h2 增大 例2 在一密闭容器中充入1molno2 建立平衡 2no2n2o4测得no2转化率为a 在其它条件不变时 再充入1molno2 待新平衡建立时 又测no2的转化率为b 问a b值的大小关系 b a 例3 在相同的a b密闭容器中分别充入2molso2和1molo2 在一定温度下反应 并达新平衡 2so2 g o2 g 2so3 g 若a容器保持体积不变 b容器保持压强不变 当a中so2的转化率为25 时 b中so2的转化率为 a 25 b 大于25 c 小于25 d 无法判断 例4 已知n2 g 3h2 g 2nh3 g 在一密闭容器中反应达平衡后 体积不变 充入一定量的稀有气体平衡是否移动 压强不变 充入一定量的稀有气体平衡是否移动 例5 在容积相同的两密闭容器a和b中 保持温度为200 同时向a b中分别加入amol和bmolhi a b 待反应h2 g i2 g 2hi g 达到平衡后 下列说法正确的是 a 两容器达到平衡 所需要时间 t a t b b 平衡时 a b容器内气体颜色一样深浅 c 平衡时 i2蒸气在混合气体中的百分含量 a b d hi的平衡分解率 a b 1 结论 在其他条件不变的情况下 升高温度 化学平衡向吸热反应方向移动 降低温度 化学平衡向放热反应方向移动 2 本质原因 升高温度 吸热反应方向的速率增大的幅度更大 降低温度 吸热反应方向的速率降低的幅度更大 三 温度变化对化学平衡的影响 升高温度 v 正 v 逆 均增大 但v 吸热 v 放热 向吸热反应方向移动 温度变化影响化学平衡的本质原因 降低温度 v 正 v 逆 均减小 但v 放热 v 吸热 向放热反应方向移动 3 温度对平衡常数的影响 放热反应 升温 吸热方向 平衡逆移 k值减小 降温 放热方向 平衡正移 k值增大 吸热反应 升温 吸热方向 平衡正移 k值增大 降温 放热方向 平衡逆移 k值减小 例1 在密闭容器中进行下列反应 m g n g r g 2l 此反应符合下面图像 下列叙述是正确 a 正反应吸热 l是气体 b 正反应吸热 l是固体 c 正反应放热 l是气体 d 正反应放热 l是固体或液体 c 例2 表示可逆反应2a g b g 2c g 正反应为放热反应 的正确图像为 ac 四 催化剂对化学平衡的影响 同等程度的加快正 逆反应速率 v正 v逆 对化学平衡无影响 催化剂能缩短平衡到达的时间 例2 如图表示一定条件下可逆反应 x g y g 2z g q s 若使a曲线变成b曲线 可采取的措施是 a 加入催化剂b 增大y的浓度c 升高温度d 减小体系的压强e 增大体系的压强 a e 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素 平衡将向能减弱这种改变的方向移动 减弱 的双重含义 定性角度 平衡移动的方向为减弱外界改变的方向 定量角度 移动的结果只是减弱了外界条件的变化 而不能完全抵消外界条件的变化量 6 对于反应 2a b2c在反应过程中c的百分含量随温度变化如右图所示 则 t0对应的v正与v逆的关系是 正反应为 热反应 a b两点正反应速率的大小关系是 温度t t0时 c 逐渐增大的原因是 t 5 可逆反应 ma s nb g pc g h 0在一定温度的密闭容器中进行 b的体积分数 vb 与压强关系如图所示 下列叙述正确的是 a m np c n 逆 cd 探究 建立等效平衡状态的途径恒温恒容过程 2so2 o22so3 例1 在一定的温度下 把2molso2和3molo2通入一定容积的密闭容器里 发生如下反应 2so2 o22so3 若该容器维持恒温恒容 用a b c分别代表初始加入的so2 o2 和so3的物质的量 达到平衡时反应混合物中三种气体的物质的量浓度仍跟上述平衡时相同 则 若a 0 则b c a b c取值必须满足一般的条件 2 251 5 a c 2b c 2 3 例2 一定温度下 一定容积的密闭容器里 加入2molso2和3molo2 发生如下反应 2so2 o22so3 达到平衡时so3为xmol 若该容器维持恒温恒压 用a b c分别代表初始加入的so2 o2和so3的物质的量 达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时相同 a b c满足的关系 平衡时so3的物质的量为 a c b c 2 2 3 a c x 2mol 例3 一定温度下 一定容积的密闭容器里 加入1molh2和2moli2 发生如下反应 h2 i22hi 达到平衡时hi为体积分数为 用a b c分别代表初始加入的h2 i2和hi的物质的量 达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时相同 下列情况下a b c满足的关系及hi的浓度变化 若该容器维持恒温恒容 若该容器维持恒温恒压 4 如图曲线是在其他条件一定时 反应 2no2n2o4 h 逆 的点是 a a或e b c c b d d b 2 下图表示可逆反应 a g b g c g 当增大压强时 平衡由a点移动到b点 正确的曲线是 b d 课堂练习 1 反应x g y g 2z g 正反应放热 从正反应开始经t1时间达到平衡状态 在t2末由于条件变化 平衡受到破坏 在t3时达到新的平衡 下图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系 试问图中的曲线变化是由哪种条件的改变引起的 a 增大x或y的浓度b 增大压强c 增大z浓度d 降低温度 d 三 化学平衡移动原理应用 合成氨条件的选择 特点 a 可逆反应b 正反应放热c 正反应是气体分子数目减小的反应 问题2 请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题 主要 经济效益与社会效益 基本要求 a 反应快 反应速率问题 b 原料利用率高 平衡问题 c 单位时间内产量高 速率快 平衡右移 问题3 分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件 高温 高压 使用 高压 低温 无影响 问题4 工业上合成氨的条件到底怎样 使用催化剂 可以大大加快化学反应速率 选择合适的温度 500 左右 该温度是为合成氨催化剂的活性温度 速率问题 选择合适的压强 2 0 107 5 0 107pa 该压强下进行生产 对动力 材料 设备等正合适 浓度大速率快 平衡右移 将氨气及时分离出来 平衡右移 增大反应放浓度速率加快 原料循环使用 下列现象可利用勒夏特列原理解释的有 1 co2难溶于饱和的nahco3溶液2 由h2 i2 g hi组成的平衡体系 加压后颜色加深3 由h2