高中化学：第三章全部课件(共13套) 人教版必修131 金属的化学性质(B) .ppt

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 1 教学目标 会解释金属的通性 掌握金属共同的化学性质 钠 铝与氧气 金属与水 铝与酸 碱反应性质 重点 钠的氧化和钠与水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 难点 钠与水 铝与氢氧化钠溶液的反应实验现象观察 思考和交流 金属有哪些共同的化学性质 举例说明金属能发生哪些化学反应 与氧气反应 活泼金属能与酸反应 相互置换反应 2mg o2 2mgo mg 2hcl mgcl2 h2 fe cuso4 feso4 cu cu 2agno3 cu no3 2 2ag 一 金属与氧气的反应 实验1 取一小块金属钠 用刀切去一端的外皮 观察实验现象 现象 切口处可观察到银白色的金属光泽 在空气中很快变暗 讨论 以上实验 体现了金属钠哪些物理和化学性质 物理性质 化学性质 化学性质很活泼 常温下能与氧气反应 1 为银白色的固体 2 质软 硬度小 4na o2 2na2o 常温 2 实验2 把一小块金属钠放在坩埚上 加热 有何现象发生 现象 可观察到钠先熔化后燃烧 燃烧时火焰呈黄色 生成淡黄色的固体 2na o2 na2o2 点燃 1 实验3 现象 铝箔熔化 表面失去光泽 熔化的铝并不滴落 好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝 构有膜的氧化铝 al2o3 的熔点很高 没有熔化 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来 通过以上的实验 我们可以做出以下结论 金属钠的性质很活泼 在常温下和在加热条件下都能与氧气反应 那么在常温下铝能与氧气反应吗 为什么呢 加热铝箔 实验4 用砂纸打磨铝箔 除去氧化膜后 再加热至熔化 现象 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝仍然不滴落 原因解释 铝很活泼 除去原来的氧化膜后 在空气中很快生有一层新的氧化膜 结论 铝很活泼 常温下能与空气中的氧气反应 生成一层致密的氧化膜 起保护的作用 4al 3o2 2al2o3 常温或加热 总结 活泼的金属在空气中易与氧气反应 生有一层氧化物 有的氧化膜疏松 不能保护内层金属 如铁和钠等 有的氧化物致密 可以保护内层金属不被继续氧化 如铝等 二 金属与水的反应 一 金属钠和水的反应 实验5 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现象 解释 1 浮 3 游 2 熔 4 嘶 5 红 金属钠的密度小于水 产生的气体推动金属钠来回游动 反应放热 钠的熔点较低 剧烈反应 产生气体 有碱性物质生成 2na 2h2o 2naoh h2 总结 钠的物理性质和化学性质 物理性质 为银白色的固体 质软 密度比水还小 0 97g cm3 熔点较低 97 87 化学性质 化学性质很活泼 1 与氧气反应 常温 4na o2 2na2o 2na o2 na2o2 点燃 2 与水反应 2na 2h2o 2naoh h2 2 1 二 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷 热水反应 但能否与水蒸气反应 请设计一个简单的实验装置 使还原铁粉与水蒸气反应 1 水蒸气的发生装置 2 水蒸气与铁粉反应装置 3 产物的检验 收集 装置 方案1 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案2 方案3 3fe s 4h2o g fe3o4 s 4h2 g 15 例题剖析 例题1 把置于煤油中的钠块取出后 切一小块投入水中 往反应后的溶液中滴入酚酞试液 呈红色 试回答下列问题 1 能用小刀切开金属钠 截面色泽很快消失 这说明什么 2 钠投入水中有哪些主要现象 说明钠哪些性质 3 在反应后的水溶液中加入酚酞试液 显红色 这是为什么 质软 银白光泽 性质活泼 被氧化失去光泽 变暗 浮 d小于水 熔 低 放热 游 氢气 水汽撞击力变 嘶 氢气 水汽撞击 红 生成naoh 钠与水反应生成naoh所致 例题2 把钠块置于空气中 有什么现象和反应 最后得到什么物质 变暗 潮湿 冒气泡 无色晶体 白色粉末 10 例题3 下列对金属钠的说法对的是 a 因钠活泼 故它能从溶液中置换出金属活动性表中钠后面的金属 b 镁原子比钠原子能多失去一个电子 故还原性镁比钠强 c 钠能把钛 锆等从熔融卤化物里还原出来 d 0 5l1mol l的hcl分别与1mol钠 镁 铝反应 所生成的氢气的量相等 c 例题4 一表面部分氧化的钠块0 77g入10g水中 得到stp下的h2224ml 求 a 如将钠表面的氧化物均视为氧化钠 则氧化钠有多少g 此钠块未被氧化前是多少g b 如所得溶液密度为dg ml 则其质量百分比浓度与物质的量浓度各多少 0 31g 0 69g 11 37 2 84dmol l 作业 1 复习所讲内容 预习下节新课内容 并预作课本相关习题 2 课本p53 54 1 7小题3 完成 边讲边练 相关习题 4 中华第一考 选作部分习题 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 2 教学目标 学会物质的量在化学方程式计算中的应用掌握铝的化学性质 重点 物质的量在化学方程式计算中的应用 难点 铝与氢氧化钠溶液的反应 1 金属跟非强氧化性酸反应生成 2 金属元素有哪些存在形式 在地壳中含量如何 顺序 3 金属单质与水 氧气反应生成 氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 大多数以化合态形式存在 金属 h2o 金属氧化物 h2 金属 o2 金属氧化物 金属单质还能发生哪些特殊的反应呢 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究 实验3 42al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 2al 6h 2al3 3h2 共同点 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应 因此酸 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 铝制品餐具不适宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 哦 金属单质在化学反应中总表现出还原性 al与naoh aq 原理及电子转移的方向与数目 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 极其缓慢 2al oh 3 2naoh 2naalo2 4h2o 2al 2naoh 6h2o 2naalo2 3h2 4h2o 6e 还原剂 氧化剂 以上我们学习了金属的一些化学性质 通过分析不难发现 在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化 它们从0价升为正价 在这些变化中 金属表现了强的还原性 做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在 只有极少数金属以游离态存在 四 物质的量在化学方程式计算中的应用 一 化学反应方程式的意义 二 有关物质的量的相关计算公式 三 计算原理 2na 2h2o 2naoh h2 2 2 2 12 na 2 na 2 na na2mol 2mol 2mol 1mol2 23 2 18 2 40 2 22 4l在计算时 应用的比例项必须性质相同 即 左右相当 上下一致 单位统一 一般 所用的项与题给条件相同 化学计量数比 扩大na倍 物质的量之比 相对质量之比 标况下体积 例1 把6 5gzn放入足量盐酸中 锌完全反应 计算 1 6 5克锌的物质的量 2 参加反应的hcl的物质的量 3 生成h2的体积 标准状况 解 1 n m m 6 5g 65g mol 1 0 1molzn 2hcl zncl2 h2 1mol2mol22 4ln zn n hcl v h2 2 n hcl 0 1mol 2 0 2mol 3 v h2 0 1 22 4l 2 24答 例2 将8g铁片放入100mlcuso4溶液中 铜离子全部被转换后 将铁片取出洗净 干燥 称得其质量变为8 2g 求 原硫酸铜溶液的物质的量浓度 解 设原cuso4溶液中cuso4的物质的量为nfe cuso4 fes