高中化学 第三章 第2节 第1课时钠的重要化合物同步测试 新人教版必修1.doc

【成才之路】2016高中化学 第三章 第2节 第1课时钠的重要化合物同步测试 新人教版必修1一、选择题1(2015安徽省滁州市六校高一联考)对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是()【解析】氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，故d项正确。【答案】d2(2015北京市东城区高一期末)下列关于na2o2的说法中，不正确的是()a浅黄色固体b可用作供氧剂c与h2o反应时，h2o作还原剂d与h2o反应时，放出热量【解析】过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，c项错误。【答案】c3(2015北京市朝阳区高一期末)关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是()ana能与cuso4溶液反应置换出红色的铜bna2o是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水cna2o和na2o2都能与水反应，生成物完全相同dna2o2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源【解析】ana与cuso4溶液反应的化学方程式：2na2h2o=2naohh2，cuso42naoh=cu(oh)2na2so4，没有铜单质的生成，错误；b.碱性氧化物，跟酸反应只生成盐和水的氧化物，na2o2hcl=naclh2o，正确；c.na2oh2o=2naoh,2na2o22h2o=4naoho2生成物不同，错误；d.2na2o22h2o=4naoho2，na2o2co2=na2co3o2，可用于呼吸面具中氧气的来源，但是过氧化钠是淡黄色固体，错误。【答案】b4(2015杭州市西湖中学高一月考)下列实验操作最终可得无色透明溶液的是()a过量co2通入饱和na2co3溶液中b少量co2通入澄清石灰水中c将少量的钠投入到饱和的nahco3溶液中d少量的钠投入到饱和na2co3溶液中【解析】a二氧化碳通入饱和碳酸钠中反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会有沉淀析出，不选a；b.少量二氧化碳通入石灰水中反应生成碳酸钙沉淀，不选b；c.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以没有沉淀析出，选c；d.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了水，使得原来饱和的碳酸钠溶液中溶质过多而析出，不选d。【答案】c5(2015重庆市杨家坪中学高一月考)一定条件下，使co和o2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中co和o2的物质的量之比是()a49b11c76d43【解析】由反应2na2o22co2=2na2co3o2，可知混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应生成固体为na2co3,1 mol na2o2生成1 mol na2co3，质量增加28 g，恰好为co的质量，固体增重14 g，说明混合气体中co为14 g，则o2为26 g14 g12 g，所以原混合气体中co和o2的质量比为14 g12 g76。【答案】c【点评】本题考查了混合物的相关计算，需要一定的观察能力，难度中等。解题时可以从物质的化学式组成上入手分析，可以大大简化理解和计算过程。6(2015杭州市西湖中学高一月考)用1 l 1 moll1naoh溶液吸收0.8 mol co2，所得溶液中na2co3和nahco3的物质的量之比约为()a13b12c23d32【解析】假设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x mol、y mol。根据钠离子守恒，2xy1，根据碳原子守恒：xy0.8，解得x0.2，y0.6，所以比例为13，选a。【答案】a7(2015江西省德镇市高一期末)下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是()a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体naoh吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【解析】在na2co3和nahco3中，加热能分解的只有nahco3，a项能测定；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体产物是nacl，na2co3和nahco3转化为nacl时的固体质量变化不同，b项能测定；naoh可以同时吸收co2和水蒸气，c项不能测定，同理，na2co3和nahco3转化为baco3时的固体质量变化也不同，d项能测定；选c。【答案】c8(2015甘肃省肃南县一中高一期末)把7.4 g na2co310 h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100 ml溶液，其中c(na)0.6 moll1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是()a3.18 gb2.12 gc4.22 gd5.28 g【解析】把固体混合物加热至恒重的话最后的物质是na2co3，根据na守恒，n(na)0.6 moll0.1 l0.06 mol，则残留的na2co3的物质的量为0.03 mol，质量为3.18 g。【答案】a9.(2015山东省桓台县二中高三期末)向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 mol/l稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积(v)的关系如图所示。下列判断正确的是()a在0a范围内，只发生中和反应bab段发生反应的离子方程式为：co2h=h2oco2ca0.3d原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为12【解析】a在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，所以在0a范围内，不只发生中和反应，错误；b.a点溶液为氯化钠和碳酸氢钠溶液，所以ab段发生反应的离子方程式为：hcoh=h2oco2，错误；c.根据生成的二氧化碳的物质的量可知原溶液中有0.01 mol 的碳酸钠，0.01 mol的碳酸钠与0.01 mol的氢离子反应生成0.01 mol的碳酸氢根离子，0.01 mol的碳酸氢根离子需要0.01 mol的氢离子反应生成0.01 mol的二氧化碳，所以生成二氧化碳所消耗盐酸是0.01 mol/0.1 mol/l0.1 l，即0.4a0.1，所以a0.3，正确；d.碳酸钠的物质的量是0.01 mol，生成碳酸氢根离子消耗盐酸的体积是0.1 l，则氢氧化钠消耗盐酸的体积是0.30.10.2 l，所以氢氧化钠的物质的量是0.2 l0.1 mol/l0.02 mol，原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为21，错误，答案选c。【答案】c10(2015山东省枣庄二中高三模拟)某学生用nahco3和khco3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析、推理不正确的是()盐酸的体积50 ml50 ml50 mlm(混合物)/g9.215.727.6v(co2)/l(stp)2.243.363.36a.盐酸的物质的量浓度为3.0 moll1b根据表中数据不能计算出混合物中nahco3的质量分数c加入混合物9.2 g时盐酸过量d15.7 g混合物未与盐酸完全反应【解析】a根据表中数据可知第三次实验中盐酸一定是不足的，co2的物质的量是0.15 mol，则根据方程式hcoh=h2oco2可知盐酸的浓度是0.15 mol0.05 l3.0 mol/l，a正确；b.第一次实验中盐酸是过量的，则根据固体质量和co2的物质的量可以计算碳酸氢钠的质量分数，b错误；c.在9.2 g固体的基础上继续增加质量，生成的co2体积继续增加，这说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，c正确；d.如果15.7 g固体完全反应，则产生co2的体积是2.24l3.82l，而实际产生的是3.36 l，因此盐酸不足，d正确，答案选b。【答案】b二、非选择题11(2015唐山一中高一月考)常见化合物a、b，其焰色反应均呈黄色，c是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)a在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出a的化学式_。(2)写出的化学方程式_。(3)若溶液e中仅含一种溶质，写出的离子方程式_。(4)若a、b混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则a、b的物质的量之比为_。【解析】本题重在找到突破口，常见化合物a、b，其焰色反应均呈黄色，故其为na的化合物，a在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测a为na2o2；由于c为气体单质，且是a、b的混合物加热反应而来，推测c可能为o2，能与na2o2反应生成o2的常见物质是水和二氧化碳，由于nahco3分解会生成水和二氧化碳，且b为na的化合物，所以b是nahco3很合理，与稀硫酸反应产生无色无味气体d，那么d为co2；溶液e为na2o2与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与碳酸氢钠反应生成的na2co3溶液。的化学方程式是2nahco3na2co3co2h2o；的离子方程式为碳酸钠溶液与co2的反应coco2h2o=2hco；na2o2、nahco3混合物在密闭容器中加热，充分反应后，剩余固体可能为碳酸钠或者碳酸钠与氢氧化钠(更过量时还有余过氧化钠)的混合物；只得到一种固体化合物，则该固体应该为碳酸钠，2nahco3na2co3co2h2o、2na2o22co2=2na2co3o2，依据方程式，也就是2 mol的nahco3产生1 mol的co2，刚好能把1 mol的na2o2转化为na2co3，所以na2o2、nahco3的物质的量之比为12时刚好生成na2co3，即使nahco3过量，即na2o2、nahco3的物质的量之比小于12也只有碳酸钠剩余，故a、b的物质的量之比为12。【答案】(1)na2o2(2)2nahco3na2co3co2h2o(3)coco2h2o=2hco(4)12【点评】本题属于无机框图推断题，考查的比较基础，突破口是过氧化钠的性质。na2o2、nahco3混合物在密闭容器中加热，充分反应后的剩余物质的成分也值得同学们再做深入细致的分析。12(2015吉林省松原市扶余县一中高一期中)将na2o2和nahco3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100 ml盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体(已干燥)2.24 l(标准状况)，将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016 l(标准状况)，问：(1)2.24 l气体的成分为：_；(2)试通过讨论并计算每份混合粉末中na2o2和nahco3的物质的量：第一种情况：n(na2o2)_mol和n(nahco3)_mol；第二种情况：n(na2o2)_mol和n(nahco3)_mol。【解析】(1)na2o2和nahco3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100 ml盐酸，充分反应后溶液为中性，则反应后溶质为氯化钠，根据反应2na2o24hcl=4nacl2h2oo2，nahco3hcl=naclh2oco2，可知，2.24 l混合气体为o2和co2，故答案为：o2和co2；(2)2.24 l混合气体的物质的量为：0.1 mol, 2.016 l气体的物质的量为：0.09 mol，2na2o22co2=2na2co3o2n221m n0.1 mol0.9 mol0.01 mol则：nm0.02 mol。第一种情况：若co2完全反应，则第一份生成co2的物质的量为0.02 mol，o2的物质的量为0.1 mol0.02 mol0.08 mol，则由2na2o24hcl=4nacl2h2oo2过氧化钠的物质的量为0.08 mol20.16 mol；nahco3hcl=naclh2oco2生成二氧化碳为0.02 mol，则碳酸氢钠为0.02 mol，所以na2o2为0.16 mol，nahco3为0.02 mol；第二种情况，若co2未完全反应，则na2o2的物质的量为0.02 mol，2na2o24hcl=4nacl2h2oo2002 mol 0.01 mol则第一份生成o2的为0.01 mol，所以co2的物质的量为：0.1 mol0.01 mol0.09 mol，由nahco3hcl=naclh2oco2，故碳酸氢钠为0.09 mol所以na2o2为0.02 mol，nahco3为0.09 mol。【答案】(1)o2和co2；(2)第一种情况n(na2o2)0.16 mol和n(nahco3)0.02 mol；第二种情况：n(na2o2)0.02 mol和n(nahco3)0.09 mol。13(2015唐山市一中高一期蝇)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2na2o22co2=2na2co3o2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取o2，设计出如下实验装置：(1)a中制取co2的装置，应从下列图和中选哪个图：_b装置的作用是_，c装置内出现的现象是_。为了检验e中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。(2)若e中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)反应完毕时，若测得e中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(偏大或偏小)，相差约_毫升(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这可能是由于_。(4)你认为上述ae的实验装置中，e部分是否安全、合理？e是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的_(填甲、乙、丙、丁)。【解析】(1)该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除，故选；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以c装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃。(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若e中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。(3)1.95 g过氧化钠的物质的量为0.025 mol，由关系式2 na2o2o2得，氧气的体积为22.4 l/mol0.28 l250 ml，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小，280 ml250 ml30 ml，原因是na2o2可能含有其它杂质；d装置可能有氧气未被排出。(4)e装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，导管中的液体被排到水糟中，故选乙。【答案】(1)图；吸收a装置中产生的hcl；变蓝；带火星的木条；复燃；(2)d中有部分co2未参加反应流入e中；生成沉淀；(3)偏小；30；na2o2可能含有其它杂质