高考化学一轮复习 第四章 第一节 元素周期表.doc

元素周期表1了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2以第a族和第a族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3了解元素、核素和同位素的含义。4了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 梳理基础一、元素周期表1原子序数。对于一个原子：原子序数_。答案：核电荷数核外电子数质子数2元素周期表。编排原则：(1)按_递增顺序从左到右排列。(2)将_相同的元素排成一横行，共有_个横行。(3)把_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共有_列。答案：(1)核电荷数(2)电子层数七(3)最外层电子数电子层数183结构。(1)周期(7个横行，7个周期)。短周期长周期周期序号1234567元素种类数3232a族元素原子序数55870族元素原子序数86118答案： 288181813111937210183654 (2)族(18个纵列，16个族)。主族(a)：由短周期和长周期元素共同组成(_个纵行)；副族(b)：共_个副族，只包括长周期元素(_个纵行)；第族：包括_三个纵行的元素；0族：稀有气体元素；在所有族中，第b族包括镧系和锕系元素，因此元素种类最多，共有_种元素。答案：777长周期32(3)元素周期表的分区。通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为_元素，右侧为_元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质，可在此区域附近寻找半导体材料。答案：金属非金属判断正误正确的打“”，错误的打“”。118 g h2o中含的质子数为10na()答案：2s2的结构示意图为 ()答案：3质子数为53，中子数为78的碘原子：53i ()答案：4周期表中位于金属与非金属分界线的元素属于过渡元素()答案：5.h和h能用于制造氢弹，14c用于考古时测定文物年代()答案：6钠原子的结构示意图为 ()答案：7f的结构示意图为 ()答案：8在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 ()答案：9d216o中，质量数之和是质子数之和的两倍 ()答案：10中子数为20的氯原子：cl ()答案：11h、d、t属于同位素，h2、d2、t2属于同素异形体()答案：12同位素：1h、2h、3h；同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨()答案：13放射性同位素钬ho的原子核内的中子数和核外电子数之差为99()答案：4重要关系。(1)周期序数元素原子的_。(2)主族序数原子_元素_(o、f除外)。答案：(1)电子层数(2)最外层电子数最高正化合价数二、元素的性质与原子结构1碱金属元素。答案：增多增大增大金属性1增强银白较小较低增大降低还原性增强剧烈2.卤族元素。答案：7增多增大增大非金属性7减弱变深增大升高氧化性减弱难不稳定三、核素1原子结构及质量数。质量数(a) _(z) _ (n)答案：质子数中子数2核素、同位素、元素。(1)概念。核素：具有一定数目的_和一定数目的_的一种_，如氢元素有三种核素，符号为_。如氢元素有三种核素h、d、t，这三种核素互称_。如氢元素有三种核素h、d、t，这三种核素总称为_。答案：质子中子原子h、h、h同位素氢元素(2)三者关系。3同位素的性质。(1)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(2)元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。(3)同位素的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同。, 1(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是()a原子半径：丙丁乙b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：由上述信息知甲是h，乙是n，丙是na，丁是al，所以原子半径：naaln，故a正确；单质的还原性：naalh，所以b错误；h2o和h2o2、no、no2等都是共价化合物，na2o、na2o2属于离子化合物，c错误，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是hno3、naoh、al(oh)3，可相互反应，d正确。答案：ad2两种元素原子x和y，x原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的l层电子数恰好是x原子l层电子数的两倍，则x、y分别是()a硅原子和钠原子 b硼原子和氮原子c氮原子和碳原子 d碳原子和铝原子解析：由于y原子的m层电子比x原子的m层电子多3个电子，说明y的m层电子数至少有3个，那么y的l层必定有8个电子，则x的l层只有4个电子，m层无电子。由此推出y的核外电子总数为13，x的核外电子总数为6。所以x、y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。答案：d3下列有关原子结构的说法，正确的是()a稀有气体元素原子的最外层电子数都是8b非金属元素的最外层电子数都大于3c原子核都是由质子和中子构成的d质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类解析：稀有气体中的he原子最外层电子数为2；h是非金属元素，氢原子的最外层电子数为1；普通氢原子中只有一个质子，没有中子。答案：d4(2012大纲全国卷)元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径，x元素为()aal bp car dk解析：依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电子排布的特点解决问题。与ca2的核外电子排布相同的应为单核的18电子微粒，如p3、s2、cl、ar、k、ca2等。当离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径小于s2半径的离子除ca2外，还有cl和k等。答案：d5某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向na2s溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器b的名称为_，干燥管d的作用为_。(4)若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉、碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸，b中加caco3，c中加na2sio3溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。解析：.(1)因金属性：knamgal，所以它们单质分别和盐酸反应，k反应最剧烈，al反应速率最慢，等物质的量的四种金属失电子almgk=na，即生成氢气的量al最多。.(4)要证明非金属性，可以将cl2通入到ki溶液中，2kicl22kcli2，生成的i2用淀粉检测，混合溶液变蓝色。但未反应的氯气要用烧碱溶液吸收，防止污染空气。(5)盐酸和caco3反应生成co2，co