高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律真题实战3（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律真题实战3（含解析）1. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014江苏高考过氧化钠的电子式：nana。()(2)2013江苏高考氢氧根离子的电子式：h。()(3)2012安徽高考nahco3、hcoona均含有离子键和共价键。()(4)2012山东高考非金属元素组成的化合物中只含共价键。()(5)2012江苏高考nh3的电子式：()(6)2012天津高考短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()(7)2012天津高考不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。()(8)2012大纲全国卷离子化合物中一定含有离子键。()(9)2012大纲全国卷单质分子中均不存在化学键。()(10)2012大纲全国卷含有共价键的化合物一定是共价化合物。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析：(1)na2o2是离子化合物，电子式为na2na，错误；(2)正确；(3)nahco3、hcoona均为离子化合物，含有离子键，在hco与hcoo中均含有共价键，正确；(4)nh4cl中含有离子键，错误；(5)nh3的电子式为，错误；(6)ccl4、cf4、sif4、sicl4都满足8电子结构，正确；(7)h2o2中含有非极性共价键，错误；(8)正确；(9)n2、cl2分子中含有非极性共价键，错误；(10)naoh、na2o2等离子化合物中也含有共价键，错误。2. 2014安徽高考co2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()a. 分子式为c3h6n3o3b. 分子中既含极性键，又含非极性键c. 属于共价化合物d. 生成该物质的上述反应为中和反应答案：c解析：a项错误，正确的分子式为c3h3n3o3；b项错误，该分子中只有极性键，即cn、c=n、co和ho键；c项正确，因为该分子中只有共价键；d项错误，因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义。3. 2014浙江高考如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()a. x、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b. 由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c. 物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性d. t元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4答案：d解析：设w的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x622，x4。由此可推知w为si，x为n，y为o，z为cl，t为ge；nh3、h2o和hcl中h2o的沸点最高，a项错误；n、h、o可形成含有离子键的化合物，如nh4no3等，b项错误；sicl4为共价化合物，熔、沸点较低，c项错误；ge与si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，ge也能与cl形成gecl4，d项正确。4. 2014江苏高考短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是()a. 原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)b. y分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同c. x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱d. y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强答案：d解析：由题意可推出x、y、z、w依次为：c、o、mg、si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则mgsico，a选项错误；y与z形成mgo，含有离子键，y与w形成sio2，含有共价键，b选项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：h2co3h2sio3，c选项错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则h2osih4，d选项正确。5. 2013上海高考下列变化需克服相同类型作用力的是()a. 碘和干冰的升华b. 硅和c60的熔化c. 氯化氢和氯化钾的溶解 d. 溴和汞的气化答案：a解析：a项，两者均破坏分子间作用力；b项，硅熔化破坏共价键，c60熔化破坏分子间作用力；c项，氯化氢溶解破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键；d项，溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键。6. 2014大纲全国卷a、b、d、e、f为短周期元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b的最外层电子数是其所在周期数的2倍。b在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2。e与d2具有相同的电子数。a在f中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)a在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质f的离子方程式_。(2)b、d、e组成的一种盐中，e的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与f单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量ki，反应后加入ccl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有a的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为bdf2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(4)由a和b、d元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。答案：(1)第一周期a族2cl2h2o2ohh2cl2(或2nacl(熔融)2nacl2)(2)纯碱(或苏打)2na2co3cl2h2o=naclonacl2nahco3紫(3)nahna2o2和na2c2金属晶体(4)氢正四面体解析：由a为非金属元素及a、b的电子层结构与位置关系知，a是氢，b是碳或硫，结合b在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2，可确定b是碳，d是氧；由a在f中燃烧的特点知f是氯，由e与d2具有相同的电子数知e是钠。(1)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取cl2，也可用电解熔融nacl的方法制取cl2。(2)c、o、na组成的na2co3中w(na)43%。由于酸性hclh2co3hclohco，故cl2与na2co3溶液反应生成的物质是naclo、nacl、nahco3，由此可写出对应的化学方程式。当向反应后的溶液中加入ki时，clo能将i氧化成i2，i2被ccl4萃取后，有机层显紫色。(3)氢元素与其他四种元素中的钠元素结合才能形成二元离子化合物，故a为nah；由b的组成、结构特点知b是na2o2或na2c2(与电石类比)；c是cocl2，因碳元素显