高考化学二轮复习 专题11 盐类水解和沉淀溶解平衡练习.doc

第一部分专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡一、选择题1(2015吉林长春十一中期中)在一定条件下，na2s溶液中存在水解平衡：s2h2ohsoh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入h2s，hs浓度减小c升高温度，增大d加入naoh固体，溶液ph减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，a项错误；通入h2s，hs浓度增大，b项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(hs)增大、c(s2)减小，故增大，c项正确；加入naoh固体，溶液碱性增强，ph增大，d项错误。答案：c2(2015石家庄一模)25 时，关于0.1 moll1的nh4cl溶液0.1 moll1的naoh溶液，下列叙述正确的是()a若向中加适量水，溶液中c(cl)/c(nh)的值减小b若将和均稀释100倍，的ph变化更大c若向中加适量水，水的电离平衡正向移动d若将和混合，所得溶液的ph7，则溶液中的c(nh3h2o)c(na)解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进nh水解，n(cl)不变，n(nh)减小，而n(cl)/n(nh)c(cl)/c(nh)，故随着溶液的稀释，c(cl)/c(nh)逐渐增大，a项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而naoh是强电解质，故和均稀释100倍时，的ph变化大，b项错误；0.1 mol/l的naoh溶液加水稀释时，溶液中c(oh)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，c项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(cl)c(oh)c(h)c(nh)c(na)，由物料守恒可知c(cl)c(nh3h2o)c(nh)，因ph7，故c(oh)c(h)，三式联立可得c(na)c(nh3h2o)，d项错误。答案：c3(2015广东六校联考)50 时，0.1 moll1 na2co3溶液的ph12，下列判断正确的是()ac(oh)102 moll1b加入少量naoh固体，c(na)和c(co)均增大cc(na)c(h)c(hco)c(oh)c(co)d2c(na) c(hco)c(co)c(h2co3)解析：本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。50 时水的离子积不等于1014，所以c(oh)不能用25 时水的离子积进行计算，a选项错误；加入少量naoh固体，抑制了na2co3的水解，c(na)和c(co)都增大，b选项正确；根据电荷守恒得：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，c选项错误；根据物料守恒得：c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，d选项错误。答案：b4(2015湖北联考)25 时浓度都是1 moll1的四种正盐溶液：ax、bx、ay、by；ax溶液的ph7且溶液中c(x)1 moll1，bx溶液的ph4，by溶液的ph6。下列说法正确的是()a电离平衡常数k(boh)小于k(hy)bay溶液的ph小于by溶液的phc稀释相同倍数，溶液ph变化：bx等于byd将浓度均为1 moll1的hx和hy溶液分别稀释10倍后，hx溶液的ph大于hy解析：本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出ax是强酸强碱盐，bx为强酸弱碱盐，by为弱酸弱碱盐，ay为强碱弱碱盐。1 moll1 by溶液的ph6，说明电离平衡常数k(boh)c(h)c(h2a)c(a2)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona) c(so) c(nh) c(oh)c(h)解析：本题考查了微粒浓度大小比较，意在考查考生的计算能力和判断能力。0.1 mol/l naha溶液的ph4，说明该溶液显酸性，即ha的电离程度大于其水解程度，则c(a2)c(h2a)，a选项错误；因为酸性：ch3coohhco，所以相同条件下，na2co3的水解程度大于ch3coona的水解程度，二者ph相同时c(ch3coona)c(na2co3)，b选项错误；根据电荷守恒得c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)、根据物料守恒得c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，两式联立得2c(h)c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(oh)，c选项错误。答案：d6(2015日照调研)t 时，某浓度醋酸钠溶液的ph10，下列说法一定正确的是()a溶液中由水电离出的c(oh)11010 moll1b溶液中存在：c(h)c(oh)11014 mol2l2c溶液中存在：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c(ch3cooh)d溶液中存在：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(na)解析：本题考查了溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，a项错误；只有在25 时，才有c(h)c(oh)11014 mol2l2，b项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)，c项错误；根据物料守恒知，d项正确。答案：d7(2015南宁、桂林一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是()a常温下，ph9的naha溶液：c(na)c(ha)c(a2)c(h2a)bna2co3溶液：c(h)c(oh)c(hco)2c(co)c(na)c向naoh溶液中滴入hcooh溶液后溶液显碱性：c(hcoo)c(oh)c(h)d浓度均为0.1 moll1的hf溶液与kf溶液等体积混合：c(f)c(hf)0.2 moll1解析：ph9的naha溶液呈碱性，说明ha的水解程度大于其电离程度，故c(h2a)c(a2)，a项错误；b项等式可整理为c(h)c(na)c(hco)2c(co)c(oh)，符合电荷守恒，b项正确；刚开始向naoh溶液中滴入hcooh溶液时，c(oh)c(hcoo)，c项错误；等体积混合后，c(f)c(hf)0.1 moll1，d项错误。答案：b8(2015云南名校统考)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合：2c(na)3c(co)3c(hco)3c(h2co3)c0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)解析：本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系，意在考查考生对电荷守恒、物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，溶液呈酸性，说明c(h)c(oh)，则c(na)7说明nh的水解程度小于nh3h2o的电离程度，故c(nh3h2o)c(nh)，c项错误；电荷守恒式为2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，d项错误。答案：b9(2015成都一诊)工业上向锅炉里注入na2co3溶液浸泡，将水垢中的caso4转化为caco3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()a温度升高，na2co3溶液的kw和c(oh)均会增大b沉淀转化的离子方程式为cocaso4caco3soc盐酸溶液中，caco3的溶解性大于caso4dna2co3溶液遇co2后，阴离子浓度均减小解析：本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高，kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(oh)增大，a选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：cocaso4caco3so，b选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，c选项正确；根据coco2h2o=2hco知，hco浓度增大，d选项错误。答案：d10(2015衡阳期末)将适量agbr固体加入水中，存在平衡：agbr(s)ag(aq)br(aq)。则下列说法正确的是()a向此体系中滴加足量浓nacl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明ksp(agcl)ksp(agcl)即会生成agcl沉淀，但这不能说明ksp(agcl)c(na)bc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)cc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dc(ch3coo)c(h)c(oh)c(na)(5)欲配制0.175 mol/l醋酸钠溶液500 ml，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 ml溶液。方案二：体积均为250 ml且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.175 mol/l醋酸钠溶液的ph约为_。解析：(2)钠离子不水解，所以其浓度始终不变，a错误；ch3coo开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，b正确；随着水解的逐渐进行，ph逐渐增大，平衡时不再变化，c正确；温度不变，kw不变，d错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，a错误；加入纯碱固体，co的水解抑制ch3coo的水解，平衡左移，b错误；加入醋酸钙固体，溶液中ch3coo浓度增大，平衡右移，c正确；加入氯化铵固体，nh与水解生成的oh结合成一水合氨，使溶液中oh浓度减小，平衡右移，d正确。(4)b项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(oh)c(na)，d错误。(5)由mnm得无水醋酸钠的质量为7.175 g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量的质量应为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后溶液浓度为0.175 mol/l，所以原溶液的浓度为0.35 mol/l。(6)ch3coo的水解反应的平衡常数kb，即，所以c(oh)105 mol/l，ph9。答案：(1)ch3coonah2och3coohnaoh(2)bc(3)cd(4)ac(5)7.20.35 mol/l(6)914(2015长春二模).已知常温下，在nahso3溶液中c(h2so3)c(nh)c(h)c(oh)。(2)(nh4)2so3为弱酸弱碱盐，nh和so发生相互促进的水解反应，水的电离程度最大；khso3和k2so3均为强碱弱酸盐，均促进水的电离，但由h2so3的一级电离常数大于二级电离常数可知等物质的量浓度时so的水解程度大于hso，故溶液中水的电离程度；nh3h2o为弱碱，h2so3为弱酸，均抑制了水的电离，由题中数据可知，nh3h2o的电离平衡常数小于h2so3的一级电离平衡常数，则溶液中水的电离程度，故溶液中水的电离程度由